NEW
Font size
WorksheetsModel Bohra atomu wodoru
Total questions: 9
Worksheet time: 5mins
W modelu Bohra elektron może krążyć wokół jądra:
w dowolnej odległości
tylko w takich odległościach, aby jego pęd był równy n h/2π
tylko w takich odległościach, aby iloczyn mVr był równy n 2π/h
tylko w takich odległościach, aby iloczyn mVr był równy n h/2π
Promień trzeciej orbity jest:
3 razy większy niż pierwszej
6 razy większy niż pierwszej
9 razy większy niż pierwszej
27 razy większy niż pierwszej
Energia elektronu w atomie jest skwantowana, to znaczy że:
może przyjmować tylko ujemne wartości
może przyjmować tylko dodatnie wartości
może przyjmować tylko niektóre, ściśle określone wartości
może przyjmować dowolne wartości
Energia całkowita elektronu na drugiej orbicie jest:
4 razy większa niż na pierwszej
4 razy mniejsza niż na pierwszej
2 razy większa niż na pierwszej
2 razy mniejsza niż na pierwszej
Linie serii Balmera to linie odpowiadające przeskokom elektronu z orbit dalszych na orbitę:
pierwszą
drugą
trzecią
czwartą
Jeśli elektronowi dostarczymy energię równą energii jonizacji to:
przeskoczy on na orbitę drugą
przeskoczy on na orbitę ósmą
przeniesiemy go na odległość nieskończenie daleką od jądra
przeskoczy on do stanu podstawowego
Elektron przeskakuje z trzeciej orbity na drugą, a innym razem z drugiej na pierwszą. W pierwszym przeskoku:
wyemitowane promieniowanie ma większą długość fali niż w przeskoku drugim
wyemitowane promieniowanie ma mniejszą długość fali niż w przeskoku drugim
atom pobrał więcej energii niż w przeskoku drugim
atom pobrał z zewnątrz promieniowanie o mniejszej długości fali
Energia elektronu w stanie podstawowym jest równa -A. Jeśli atom pochłonie foton o energii 3/4 A, to elektron przeskoczy na orbitę:
drugą
trzecią
czwartą
piątą
Elektron w atomie wodoru znajduje się na piątej orbicie. Liczba możliwych linii, jakie wyemituje elektron wracając do stanu podstawowego jest równa:
1
3
5
10
