WorksheetsOxRed QCM1
Total questions: 14
Worksheet time: 12mins
Un réducteur est une entité chimique qui :
perd des électrons
gagne des électrons
peut subir une oxydation
peut subir une réduction
aucune de ces réponses est juste
L'oxydant d'un couple Oxydant/Réducteur est l'espèce qui capte des électrons.
Vrai
Faux
Un oxydant est une entité chimique qui:
perd des électrons
gagne des électrons
peut subir une oxydation
peut subir une réduction
perd un proton
Une réaction d'oxydo-réduction peut avoir lieu entre deux oxydants.
Vrai
Faux
Un Oxydant est:
un accepteur d'électrons
un donneur d'électrons
un anion
un cation
un atome
Quelle est la famille d'éléments chimiques dont les corps simples ont la propriété d'être oxydant :
les halogènes (F, Cl, Br, I)
les métaux de transition (Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, ...
les alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs)
Les alcalino-terreux (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
Les métaux
Cocher la bonne écriture d'une demi-réaction d'un couple redox :
Ox ⇌ Red + ne-
Ox + ne-⇌ Red
Red + Ox ⇌ ne-
a Ox + m H+ ⇌ b Red + q H2O
a Ox + m OH- ⇌ b Red + q H2O
Le nombre d’oxydation du chlore dans ClO4- est :
-II
-I
+II
+V
+VII
Dans une cellule électrochimique en mode galvanique :
Un courant électrique est généré par la réaction d’oxydoréduction
Le sens du courant est imposé par un générateur
Les réactions d’oxydation et de réductions sont spontanées
Une jonction saline entre les deux demi-cellules doit être assurée
Aucune intensité électrique n’est générée
Parmi les réactifs suivants, lesquels peuvent jouer le rôle de solution de titrage et d’indicateur en même temps :
KMnO4
FeSO4
I2
Ce(SO4)2
Na2S2O3
La connaissance des potentiels normaux de deux système Redox et des demi-réactions d'oxydation et de réduction
Permet de prévoir le sens de la réaction spontanée pouvant se produire entre eux
Permet de prévoir la constante d’équilibre de la réaction
Permet de prévoir l’effet du pH
Permet de calculer le potentiel de la solution à l’équilibre
Permet de prévoir la vitesse de la réaction
E° FeIII/FeII = 0,75V E° CeIV/CeIII = 1,45V
Dans le titrage du FeII par le CeIV :
E = E° FeIII/FeII à Véquivalence / 2
E à l’équivalence = ½ (E° FeIII/FeII + E° CeIV/CeIII)
E à l’équivalence = 2 (E° FeIII/FeII + E° CeIV/CeIII)
E = E° CeIV/CeIII à 1,5 x Véquivalence
E = E° CeIV/CeIII à 2 x Véquivalence
L’empois d’amidon :
Est un indicateur pouvant être utilisé dans les différents titrages Redox
Est un indicateur spécifique de la présence d’iode I2
Donne un complexe coloré bleu intense avec les iodures I-
Peut indiquer la fin du titrage de I2 par le thiosulfate lors de l’apparition de la coloration bleu
Doit être utilisé à moins de 3 gouttes
Parmi les méthodes de détection de la fin d’un titrage en oxydoréduction on peut citer :
La potentiométrie
La pH-métrie
La gravimétrie
L’utilisation de la phénolphtaléine comme indicateur
La comparaison des potentiels normaux E°
