WorksheetsTermo érettségi 1.
Total questions: 15
Worksheet time: 19mins
Egy m tömegű ideális gáz esetén melynek a móltömege μ, a mólok számát a következő összefüggés adja meg:
ν=m⋅μ
ν=μ/m
ν=m2⋅μ
ν=m/μ
A mellékelt ábrán (p,V) koordinátákban négy különböző termodinamikai folyamat grafikonja látható, melyekben egy ideális, állandó gázmennyiség vesz részt. A gáz által végzett munka a következő folyamatban maximális:
1->A
2->A
3->A
4->A
Egy ideális, állandó tömegű gázmennyiség olyan termodinamikai folyamatban vesz részt, melyben a térfogat V=a⋅p2 törvény szerint függ a nyomástól ahol a=állandó. Ha a hőmérséklet 8-szor nő, akkor a nyomás nő:
1,5-ször
2-szer
4-szer
8-szor
Tudva, hogy a fizikai mennyiségekre használt jelölések azonosak a tankönyvbeliekkel, egy izobár átalakulás során a mechanikai munka mennyiségi kifejezése a hőmérséklet függvényében:
L=ν⋅R⋅T
L=ν⋅Tγ-1
L=ν⋅R⋅ΔT
L=p⋅ΔT
Tudva, hogy a fizikai mértékegységek jelölése megegyezik a tankönyvbeliekkel, egy ideális gáz sűrűségének S.I. mértékegysége:
kg⋅m-3
kg⋅m3
g⋅m-3
g⋅m-2
Egy ideálisnak tekintett gáz izobár állapotváltozáson megy át, ha:
a nyomása változik, a tömege pedig állandó marad;
a nyomása állandó marad, a tömege pedig változik;
a nyomása és tömege állandó marad;
a nyomása és tömege változik.
Tudva, hogy a fizikai mennyiségekre és mértékegységekre használt jelölések azonosak a tankönyvbeliekkel, a p⋅ΔV/(γ-1) összefüggéssel értelmezett fizikai mennyiség S.I. mértékegysége:
J
J/(mol⋅K)
J/K
J/(kg⋅K)
Az Otto motor idealizált működési ciklusát a következő átalakulások alkotják:
két izoterm és két adiabatikus
két adiabatikus és két izochor
két izoterm és két izobár
két adiabatikus, egy izochor és egy izobár
Az állandó ν mólnyi ideális gázmennyiség az ábrán látható 1=>2=>3 átalakulásokon megy át. Ha az (1) állapotban az abszolút hőmérséklet T1 és a (2) állapotban az abszolút hőmérséklet T2, akkor a gáz által a környezettel cserélt teljes hő:
-2νR(T2-T1)
-νR(T2-T1)
νR(T2-T1)
2νR(T2-T1)
Egy V=2l térfogatú edényben molekuláris oxigén (CV=2,5R) található, p=26660 Pa nyomáson. A gáz belső energiájának értéke:
266,6kJ
133,3kJ
266,6J
133,3J
Tudva, hogy a fizikai mennyiségekre és mértékegységekre használt jelölések azonosak a tankönyvbeliekkel, a (Q-ΔU)/ΔV összefüggéssel értelmezett fizikai mennyiség mértékegysége:
J⋅kg-1
J⋅kg-1⋅m-2
J⋅m-3
N⋅m
Állandó mennyiségű egyatomos ideális gáz a mellékelt grafikonon látható állapotváltozásokon megy keresztül. Az 1234 állapotváltozások során a gáz belső energiájának változása, a p0 és V0 függvényében kifejezve:
0
5/2⋅p0⋅V0
8⋅p0⋅V0
12⋅p0⋅V0
Egy tartályban, melynek térfogata V=5,605l, levegő található 273K hőmérsékleten és 105 Pa nyomáson. Adott Vμ0=22,42dm3/mol. A tartályban levő levegőmennyiség:
2 mol
1 mol
0,5 mol
0,25 mol
A ν=1,20(kb. 10/8,31) mol mennyiségű ideális gáz térfogata megkétszereződik, egy olyan átalakulás során,melyben a hőmérsékletet 350K-en tartjuk. Adott ln2=0,693. A gáz által elnyelt hő:
4000 J
2425,5 J
2077 J
6,93 J
Ha a jelölések azonosak a fizika tankönyvekben alkalmazottakkal, akkor a Robert-Mayer összefüggés a következőképpen írható fel:
Cv=R-Cp
Cv=Cp+μR
Cv-CP=R
Cp=Cv+R
