WorksheetsLatihan SBMPTN 6
Total questions: 15
Worksheet time: 38mins
Unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Kandungan massa unsur B dalam senyawa I dan senyawa II masing-masing sebesar 25% dan 75%. Maka perbandingan massa unsur A dalam senyawa II terhadap senyawa I adalah
1 : 2
1 : 3
1 : 9
3 : 1
9 : 1
Sebanyak 270 kg logam besi dihasilkan ketika 480 kg bijih hematit, Fe2O3, direduksi dengan gas H2 dalam tanur. Persentase rendemen besi yang dihasilkan sebesar… (Mr Fe2O3 = 159,7 g/mol)
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
80,20%
70,05%
57,85%
31,56%
29,21%
Suatu senyawa alkohol X dioksidasi akan terbentuk aldehida. Jika sebanyak 6 gram senyawa aldehida tersebut dilarutkan ke dalam 100 gram air (Kf=1,86) maka titik beku larutan menjadi -3,72oC. Senyawa X tersebut adalah
2-Propanol
Etanol
1-Propanol
Metanol
1-Butanol
Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter jenuh PbF2 pada 25oC agar konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan menjadi 1 x 10-6 molar? (KSP PbF2 pada 25oC = 4,0 x 10-8)
0,02 mol
0,04 mol
0,10 mol
0,20 mol
0,40 mol
Dalam waktu 6,2 jam, 50 gram sampel Ag-112 meluruh sebanyak 87,5% dari berat semula. Nilai waktu paruh untuk radioaktif tersebut sebesar
1,65 jam
2,07 jam
2,51 jam
3,10 jam
4,32 jam
Sejumlah larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5). Campuran ini mempunyai pH = 9 + log 2, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH3 sebelum dicampurkan adalah
3 : 4
4 : 3
2 : 3
1 : 2
2 : 1
Logam M elektron valensinya mempunyai bilangan kuantum n=3, l=0, m=0, dan s = -1/2. Jika 0,17 gram logam M dimasukkan ke dalam air, maka terbentuk 112 mL gas H2 pada keadaan standar. Jumlah proton, elektron dan neutron yang terdapat dalam tiap atom logam M adalah
11, 11, 12
11, 11, 21
12, 12, 20
12, 12, 22
12, 12, 34
1,22 gram suatu asam dapat dinetralkan oleh 40 mL larutan NaOH 0,3 M. bila asam ini dalah asam karboksilat, maka rumus asam tersebut adalah
CH3 – COOH (Mr = 60)
C2H5 – COOH (Mr = 74)
C4H9 – COOH (Mr = 102)
C5H11 – COOH (Mr = 116)
C6H5 – COOH (Mr = 122)
Suatu senyawa organik X mempunyai rumus molekul C3H8O. senyawa X dapat bereaksi dengan logam natrium, dan pada oksidasi senyawa X dihasilkan senyawa Y. Senyawa Y tidak dapat mereduksi pereaksi Fehling atau Tollens. Senyawa X mempunyai struktur
CH3 – CH2 – CH2OH
CH3 – CHOH – CH3
CH3 – CH2CHO
CH3 – O – C2H5
CH3 – CO – CH3
Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
n = 3 ; ℓ = 0 ; m = 0 ; s = - ½
n = 3 ; ℓ = 1 ; m = 1 ; s = + ½
n = 3 ; ℓ = 2 ; m = -1 ; s = + ½
n = 3 ; ℓ = 2 ; m = 2 ; s = + ½
n = 3 ; ℓ = 1 ; m = 2 ; s = - ½
Reaksi termit di bawah ini menggunakan 8 g besi (III) oksida dan 5,4 g Al menghasilkan energi panas.
Fe2O3 (s) + 2Al(s) --> 6 Al2O3 (s) + 2Fe (s)
ΔH = -836,8 kJ/mol
Energi panas yang dihasilkan digunakan untuk memanaskan air 1 L pada suhu 25oC. suhu akhir dari air tersebut jika kapasitas panas spesifik air 4,184 J.g-1.K-1 adalah … (Ar Fe = 56, Ar Al = 27, Ar O = 16)
50
455
40
35
30
Sejumlah 200 mL larutan C6H5ONa 0,30 M (Ka C6H5OH = 5 x 10-10) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,30 M. ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,56 g KOH padat (Mr = 56). Pada 25oC, pH larutan yang terbentuk adalah…
4 – log 5,0
10 – log 1,0
10 – log 2,5
10 – log 5,0
5 – log 2,0
Larutan AgNO3 dan larutan H2SO4 disusun secara seri menggunakan Pt sebagai elektroda. Apabila dalam proses ini terbentuk 5,4 gram endapan logam perak, maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada kondisi standar (STP) sebanyak (Ar Ag = 108)…
6,72 L
4,48 L
2,24 L
1,12 L
0,56 L
Senyawa C5H10 dapat menghilangkan warna coklat bromin.
SEBAB
Larutan Br2 dapat mengadisi gugus alkena
A
B
C
D
E
Reaksi pembentukan SO3 menurut persamaan:
SO2 (g) + ½ O2 --> SO3 (g)
Adalah reaksi eksoterm. Hasil SO3 yang diperoleh akan bertambah bila...
(1) Ditambah katalis
(2) Tekanan diperbesar
(3) Suhu dinaikkan
(4) Ditambahkan gas O2
A
B
C
D
E
