طريقة مبسطة لتمثيل الكترونات التكافؤ بنقاط تحيط برمز ذرة العنصر

زوج الالكترونات الموجود في أحد اوربيتالات المستوي الخارجي و الذي لم يشارك في تكوين الروابط

زوج الالكترونات المسئول عن تكوين الروابط

رابطة تنشأ بين عنصر فلزي و عنصر لا فلزي ، الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7

الرابطة التي تنشأ بين ذرة عنصر جهد تأينه صغير و اخر ميله الالكتروني كبير

تتوزع ازواج الالكترونات في الفراغ حول الذرة المركزية للمركب ، بحيث يكون التنافر بينها أقل ما يمكن ، لتكوين الشكل الاكثر ثباتا للجزئ

تميل ذرات جميع العناصر ، عدا الهيدروجين ، الليثيوم ، البريليوم للوصول الي التركيب الثماني

زوج الالكترونات الذي يكون منتشراً فراغياً من إحدي جهتيه

زوج الالكترونات الذي يكون مرتبطاً من جهتيه بنواتي ذرتين متماثلتين أو مختلفتين

ازواج الالكترونات التي تتحكم في تحديد قيم الزوايا بين الروابط في الجزئ

رابطة تنشأ من ارتباط ذرتين لعنصر لافلزي واحد ، لتكوين جزئ غازي

رابطة تجمع بين ذرتين فرق السالبية الكهربية بينهما صفر

رابطة تنشأ بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهما اقل من 0.4

رابطة تنشأ بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهما كبير نوعا ما و لكن اقل من 1.7

الجزئ التساهمي الذي تكون محصلة عزوم الازدواج القطبي له تساوي صفر

تداخل اوربيتالين او اكثر من ذرة واحدة لتكوين اوربيتالات جديدة متساوية في الشكل و الطاقة

الاوربيتال الناشيء عن تداخل الاوربيتالات الذرية للذرات المختلفة المكونة للجزئ

رابطة تنشأ من تداخل اوربيتالين ذريين مع بعضهما بالرأس

رابطة تنشأ من تداخل اوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب

CH₄ الشكل الفراغي لجزئ

أيا من الجزيئات الاتية يكون مقدار الزاوية بين روابطها اقل ما يمكن

VSEPR تكون الزاوية بين رابطتي جزئ الماء تبعا لنظرية

AX₃E الشكل الفراغي للجزىء الذى يرمز له بالإختصار

AX₃ الشكل الفراغي للجزىء الذى يرمز له بالإختصار

الشكل الصحيح الذى يعبر عن توزيع لويس النقطى لجزىء الإستيلين

الشكل الصحيح الذى يعبر عن توزيع لويس النقطى لجزىء الإيثيلين

C₂H₆ الشكل الصحيح الذى يعبر عن توزيع لويس النقطى لجزىء الإيثان

N₂H₄ الشكل الصحيح الذى يعبر عن توزيع لويس النقطى لجزىء الهيدرازين