Calculez le nombre de moles comprises dans 33,6 g de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁)

Calculez le nombre de moles comprises dans 350,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre (CuSO₄) de concentration 2,5 x 10^-3 mol/L

Sélectionnez la série constituée uniquement d'électrolytes

Sélectionnez la bonne équation de dissociation électrolytique du tricarbonate de dibore

Le nichrome est un alliage composée de nickel et de chrome. C’est le fil résistif le plus utilisé dans les premières résistances fabriquées en série, il possède une très grande rapidité de chauffe. Sa température d’utilisation en chauffe continue sera de 1200°C. Il est largement utilisé dans des éléments chauffants tels que les séchoirs à cheveux , les fours électriques, les grille-pain. Même depuis peu dans les cigarettes électroniques grâce à sa résistivité.

L'étiquette d'un échantillon de nichrome indique qu'il est constitué de 18,2 g de nickel et de 4,55 g de chrome. Quelle est la concentration en %(m/m) en chrome de cet échantillon ?

Un étang présente une concentration en cyanobactéries, un contaminant biologique, de 1,6 x 10^-2 ppm. Calculez la masse totale en kilogrammes de ce contaminant si le volume d'eau dans l'étang est de 38 milliards de mètres cube.

Soit une solution d'acide acétique à 5,0 %(m/V). Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

Pour qu’une pluie soit acide, son pH doit être inférieur à 5,6. La pluie la plus acide enregistrée sur Terre avait un pH de 2,4. Cette donnée fut enregistrée en Écosse en 1974. Ce pH équivaut à celui du vinaigre.

Sélectionnez l'énoncé qui est vrai.

L’acide borique (H₃BO₃) est une forme commune du bore, un élément naturellement présent dans différents minéraux. Les sources naturelles de l’acide borique comprennent l'eau, les volcans, les embruns marins (salés), les roches et la poussière du sol les aliments, comme les fruits et les légumes . On en trouve dans les produits d’usage courant comme les pesticides cosmétiques, produits nettoyants, produits chimiques pour piscines et spas, médicaments et produits de santé naturels. Il est souvent utiliser comme antiseptique.

Il peut être préparer selon l'équation squelette suivante : B₂O₃ + H₂O ---> H₃BO₃

Quelle masse de trioxyde de dibore sont nécessaires pour former 50 moles d'acide borique ?

On fait réagir 360 g de carbone avec 480 g de dioxygène pour obtenir une certaine masse de monoxyde de carbone. Ce dernier réagit ensuite avec une certaine quantité de de dioxygène pour former 1,32 x 10³ g de dioxyde de carbone.

L'équation chimique représentant cette dernière étape est la suivante :

2 CO_(g) + O_{2 (g)} ---> 2 CO_{2 (g)}

Quelle masse totale de dioxygène a été utilisée lors de ces deux réactions ?

Le propane (C₃H₈) brûle en présence de dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. Quelle masse de propane faut-il brûler pour récupérer 3,01 x 10²¹ molécules d'eau ?

Le magnésium, à l'état solide, se dissout facilement dans une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,25 mol/L pour former du dihydrogène gazeux et du dichlorure de magnésium. Quel volume de solution d'acide est-il nécessaire pour dissoudre totalement 2,3 g de poudre de magnésium ?

La réaction de combustion complète du butane s'écrit comme suit :

2 C₄H_{10 (g)} + 13 O_{2 (g)} ---> 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(g)

Une bonbonne de butane pèse 23,0 kg. Si on fait brûler tout le contenu de cette bonbonne à l'aide de 46,6 kg de dioxygène, on produit 39,4 kg de dioxyde de carbone et une certaine masse de vapeur d'eau. Sachant que la masse de la bonbonne est de 10,0 kg, calculez la masse totale de gaz dégagée dans l'atmosphère.

Laquelle de ces équation est mal balancée ?

Le chlorate de potassium (KClO₃) est utilisé entre autres dans la fabrication des allumettes. Il peut être obtenu en faisant réagir du chlorure de potassium avec du dioxygène. Sachant que cette réaction nécessite 1,80 x 10⁴ kJ pour former 147,06 kg de chlorate de potassium, quelle quantité d'énergie faut-il fournir pour obtenir une mole de chlorate de potassium ?

Sélectionnez la bonne réponse concernant la véracité des énoncés suivants (V : VRAI - F : FAUX):

a) Les réactions de combustion sont toutes des réactions d'oxydation.

b) Une combustion lente produit une flamme.

c) La corrosion du fer et la respiration cellulaire sont deux phénomènes de combustion lente.

d) Seul l'oxygène peut oxyder une substance.

Dans une navette spatiale, , pour que le niveau de dioxyde de carbone reste peu élevé et n'intoxique pas les astronautes, des filtres contenant des granules d'hydroxyde de lithium ont été installé. La réaction entre l'hydroxyde de lithium et le dioxyde de carbone forme du carbonate de lithium (Li₂CO₃) et de l'eau liquide. Quel volume d'eau sera formé par jour, sachant que chaque astronaute expire en moyenne 1,056 x 10³ g de dioxyde de carbone quotidiennement et que la navette spatiale est habitée par quatre astronautes ? On considérera la masse volumique de l'eau comme étant égale à 1,00 g/mL.

Déterminez à quel type de réaction chimique correspond chacune des transformations chimiques suivantes :

a) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ---> 2 HI_(g)

b) CaBr_{2 (aq)} + Pb(NO₃)_{2 (aq)} ---> PbBr_{2 (s)} + Ca(NO₃)_{2 (aq)}

c) CaCl_{2 (s)} ---> Ca_(s) + Cl_{2 (g)}

d) C₇H_{16 (l)} + 11 O_{2 (g)} ---> 7 CO_{2 (g)} + 8 H₂O _(g)

e) 6 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(l) + Énergie ---> C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6 O_{2 (g)}

f) LiOH_(aq) + HBr_(aq) ---> LiBr_(aq) + H₂O _(l)

Sélectionnez les transformations endothermiques parmi les énoncés suivants :

a) Combustion du butane

b) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} + 173 kJ ---> 2 HI _(g)

c) Formation de la neige

d) Respiration cellulaire

e) 2 H_{2 (g)} + C_(s) ---> CH_{4 (g)} + 75 kJ

f) Photosynthèse