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WorksheetsFísica Materia - Quiz 08 - Juguetes cuánticos
Total questions: 13
Worksheet time: 8mins
De los siguientes, ¿cuáles son números cuánticos del átomo de hidrógeno?
La energía
La magnitud del momento angular orbital
La componente z del momento angular orbital
El momento angular del espín
Ninguno de los mostrados aquí son números cuánticos del átomo de hidrógeno
¿A qué números cuánticos corresponde el estado cuántico 3p del átomo de hidrógeno?
(45 segundos)
n = 3, l = 1, ml = 1
n = 3, l = 1, ml = -1
n = 3, l = 1, ml = 0
Cualquiera de las mostradas aquí corresponden al estado cuántico 3p del átomo de hidrógeno
¿A qué estado cuántico corresponden los números cuánticos n = 5, l = 4, ml = -3 en átomo de hidrógeno?
(45 segundos)
5p
5d
5p
5g
¿Qué es el efecto Zeeman?
(60 segundos)
Es el desdoblamiento de las líneas espectrales cuando los átomos se colocan en un campo magnético
Es la evidencia de la indistinguibilidad de los electrones en sus capas y subcapas electrónicas
Es la producción de ternas de líneas espectrales debido al campo magnético intrínseco asociado a los electrones
Es la evidencia contundente de la presencia del momento angular de espín de los electrones
¿Qué es el espín de un electrón?
Una propiedad fundamental de los electrones que hace que se comporten como pequeños imanes
El giro intrínseco de los electrones alrededor de su propio eje
El giro magnético de los electrones alrededor del núcleo atómico
El número cuántico asociado al desdoblamiento de las líneas espectrales del efecto Zeeman normal
¿Cuál es el orden de la degeneración del estado cuántico con n=3?
3
9
18
27
¿Qué representa el número atómico Z de un átomo?
El número de protones en el núcleo del átomo
El número de electrones en el átomo
La masa atómica del átomo
El número de neutrones en el núcleo del átomo
¿Por qué la fórmula mostrada es solo una aproximación de los niveles de energía de un electrón en el átomo con número atómico Z?
(45 segundos)
Porque no tiene en cuenta la interacción del electrón con todos los otros
Porque no tiene en cuenta la inestabilidad de los distintos niveles energéticos del electrón
Porque no tiene en cuenta el momento angular de espín de los electrones
Porque no tiene en cuenta la posibilidad de distintos iones del átomo con número atómico Z
¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?
(45 segundos)
Que dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos valores de los cuatro números cuánticos
Que dos electrones son indistinguibles
Que el mismo estado mecánico-cuántico en un sistema dado solo puede ser ocupado por dos electrones
Que los electrones se excluyen unos a otros en los orbitales atómicos
¿Cómo se llama a la desexcitación de los electrones en varias combinaciones posibles de saltos?
Emisión espontánea
Fluorescencia
Fosforescencia
Cualquiera de las mencionadas aquí es correcta
¿Por qué se ven blancas las lámparas fluorescentes del auditorio?
Porque emiten como un cuerpo negro
Porque el recubrimiento fosforescente emite en varias longitudes de onda que juntas se ven como blanco
Porque el gas de mercurio excitado emite luz blanca
Porque el gas de mercurio excitado emite luz ultravioleta
¿Por qué se oscurecen las gafas transition? (45 segundos)
Porque absorben el ultravioleta y los átomos excitados absorben el visible
Porque absorben el visible y los átomos excitados absorben el ultravioleta
Porque absorben el ultravioleta y los átomos excitados emiten negro al desexcitarse
Porque absorben el visible y no reflejan ni transmiten nada
¿En qué consisten los láseres?
En la amplificación de la luz por emisión estimulada de radiación
En la amplificación de la luz por emisión espontánea de radiación
En luz amplificada por emisión fluorescente de radiación
En luz amplificada por emisión fosforescente de radiación
