WorksheetsQUIZ ASIK : SIMULASI UTBK KIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 29mins
Unsur yang merupakan oksidator terkuat adalah ….
A
B
C
D
E
Kemungkinan senyawa yang dapat dibentuk dari dari unsur C dan E adalah ….
hanya CE3
hanya CE5
hanya C2E3
CE3 dan CE5
CE5 dan C2E3
Urutan energI ionisasi dari yang benar adalah ….
A>B>C>D>E
A<B<C<D<E
A<B<D<C<E
A>B>D>C>E
A<C<B<D<E
Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...
golongan IIB, periode 5
golongan IVB, periode 4
golongan IVA, periode 4
golongan IVB, periode 5
golongan IIB, periode 4
Dietilamina, (C2H5)2NH, merupakan basa lemah dengan kb = 9x10-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Nilai pH larutan dietilamina sebelum dititrasi adalah ….
3-log 6
3+log 3
6-log 3
11-log 6
11+log 6
Dietilamina, (C2H5)2NH, merupakan basa lemah dengan kb = 9x10-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….
4-log 3
4+2log 3
10-2log 3
10+log 3
10+2log 3
Manakah yang menunjukkan energi aktivasi balik reaksi (penguraian)?
A
B
C
D
E
Manakah pernyataan yang benar dari grafik di atas?
Reaksi berlangsung secara endoterm
Energi aktivasi tidak berubah jika ditambahkan katalis
Pada reaksi penguraian HI, kalor berpindah dari lingkungan ke sIstem
Reaksi di atas menyerap kalor dari lingkungan
Kalor yang reaksi dinyatakan dalam D
Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah: C4H8(g) → 2 C2H4(g). Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0.08 M dan tetapan laju reaksinya 6.93 × 10-2 detik-1 maka setelah 40 detik, konsentrasi siklobutana menjadi ....
5 × 10-3 M
2.5 × 10-3 M
6.93 × 10-3 M
6 × 10-3 M
1 × 10-3 M
Ada reaksi berikut (kondisi asam):
KIO3(aq) + KI(aq) -> I2(aq) + K+(aq)
Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?
1.5 mol
3 mol
4.5 mol
6 mol
9 mol
Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI2 (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....
4 : 1
3 : 1
2 : 1
1 : 1
1 : 2
Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah ….
HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi
titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya terjadi ikatan hidrogen
HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah
NaF garam paling basa karena Kb F paling besar
HF merupakan asam terlemah karena paling mudah melepas proton
Unsur Xe dapat bereaksi dengan unsur F membentuk senyawa XeF4. berdasarakan teori hibridisasi, bagaimana orbital hibrid dan bentuk molekulnya?
Sp3d - piramida trigonal
Sp3 – tetrahedral
Sp3d2 – segiempat planar
Sp3 – jungkat-jungkit
Sp3d – limas segiempat
Grafik di atas adalah grafik potensial ionisasi dari suatu unsur untuk golongan utama. Berdasarkan grafik tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur ini cenderung membentuk ion yang bermuatan ….
-6
-4
+5
+6
+7
Jika unsur sesuai grafik tersebut berikatan dengan unsur hidrogen, maka bentuk molekul senyawa yang terbentuk adalah ....
linier
tetrahedral
segiempat planar
jungkat-jungkit
bentuk V
Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (Ar = 12), 6,6% hidrogen (Ar = 1) dan sisanya oksigen (Ar = 16). Senyawa ini memiliki Mr = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 1023) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….
3,6 x 1021
4,8 x 1022
1,2 x 1023
3,6 x 1022
4,8 x 1023
Diketahui energi ikat rata-rata sebagai berikut:
H–H = 104 kkal/mol
Cl–Cl = 58 kkal/mol
H–Cl = 103 kkal/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182.5 gram HCl (Ar H = 1, Ar Cl = 35.5) menjadi unsur-unsurnya adalah . kkal.
44
88
220
110
132
Dalam suasana asam, atom S adalah hasil reaksi antiautoredoks dari reaksi ion S2- dan SO2. Jumlah mol asam sulfida, H2S, yang diperlukan untuk menghasilkan 1.5 mol S adalah ….
1/5
1/3
1/2
1
2
Pemanasan alkohol dengan katalis H2SO4 menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO4 berlebih pada suasana basa?
propanal
asam metanoat
aseton
asam etanoat
etena
Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) Eo = +0,340V
2H+(aq) + 2e- -> H2(g) Eo = 0,000V
Pb2+(aq) + 2e- -> Pb(s) Eo = -0,126V
Fe2+(aq) + 2e- -> Fe(s) Eo = -0,830V
Manakah yang menghasilkan Eosel terbesar?
Fe2+(aq) + Cu(s) -> Fe(s) + Cu2+(aq)
2H+(aq) + Pb(s) -> H2(g) + Pb2+(aq)
Cu2+(aq) + H2(g) -> Cu(s) + 2H+(aq)
Cu2+(aq) + Pb(s) -> Cu(s) + Pb2+(aq)
Pb2+(aq) + Fe(s) -> Pb(s) + Fe2+(aq)
