WorksheetsCOLIGATIVAS
Total questions: 7
Worksheet time: 15mins
Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.
A curva A representa a solução.
Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.
A curva B representa o solvente.
A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:
as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem:
KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3.
a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais
o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
sua pressão de vapor diminua.
passe a conduzir corrente elétrica.
Sua pressão de vapor aumente.
seu ponto de congelamento aumente.
Qual das soluções e solvente apresentados a seguir apresenta maior ponto de ebulição?
a) água pura.
b) solução de 0,2 mol/L de glicose.
c) solução de 0,2 mol/L de sacarose.
d) solução de 0,2 mol/L de NaCl.
e) solução de 0,2 mol/L de MgCl2.
água pura.
solução de 0,2 mol/L de glicose.
solução de 0,2 mol/L de NaCl.
solução de 0,2 mol/L de MgCl2.
Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
Dois tubos de ensaio contém volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2. Considerando-se esse experimento, É CORRETO afirmar que a diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque:
a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize.
a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes.
a água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal.
a ·água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.
