WorksheetsTERMOQUÍMICA
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Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
I
II
III
IV
Assinale a alternativa que contém apenas processos EXOTÉRMICOS.
Combustão e fusão.
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Fusão e ebulição.
Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g)em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:
2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
739,58 kJ e a reação é exotérmica.
369,79 kJ e a reação é endotérmica.
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
-327 kcal.
+817,5 kcal
+327 kcal
-817,5 kcal
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo, em kJ?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
-158,5
-115,9
-336,6
-148,5
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela acima e indique o valor da variação de entalpia em KJ, da reação:
-282,5
-2515,3
-3053,1
-10827,1
O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
-174
+174
+2373
-2373
