WorksheetsPreicfes química 3
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
a. los recipientes 1 y 2 contienen mezclas.
b. el recipiente 1 contiene una mezcla y el 2, una sustancia pura.
c. los recipientes 1 y 2 contienen sustancias puras.
d. el recipiente 1 contiene una sustancia pura y el 2, una mezcla.
debe mantenerse, porque los cambios del pH únicamente ocurren cuando se varía el tiempo de exposición al aire.
debe modificarse, porque además del tiempo de exposición la concentración de azúcar también afecta el pH final.
debe mantenerse, porque cuando el tiempo de exposición al aire es el mismo, en algunas muestras el pH final no se modifica.
debe modificarse, porque el pH inicial y la concentración de azúcar son las únicas variables que afectan el pH final del jugo.
no se altera al agregarle azúcar o sal.
es menor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal
es mayor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal
A.es mayor que la del agua destilada con azúcar y es menor que la del agua destilada con sal.
Las muestras M1, M2 y M3 tienen la misma composición química.
La muestra M3 tiene más componentes que las muestras M1 y M2.
Cuando la muestra M1 reacciona con la muestra M2, produce los mismos productos presentes en la muestra M3.
Cuando las muestras M1 y M2 reaccionan con el papel, se vuelven más oscuras; mientras que la muestra M3 no reacciona.
sirven para sostener objetos con firmeza
sirven para calentar reactivos químicos
sirven para medir pesos
sirven para medir volúmenes
La caliza, compuesta de carbonato de calcio (CaCO₃).
El ozono (O₃), formado por tres oxígenos.
La hematita, compuesto por óxido férrico (Fe₂O₃).
El agua (H₂O), compuesta por dos hidrógenos y un oxígeno.
10.Se tiene una mezcla de tres sólidos: limadura de hierro, sal y arena. Esta mezcla de sólidos se deposita en un vaso con agua, se agita durante algunos minutos y luego se filtra con un papel filtro. Con base en lo anterior, se puede asegurar que lo que pasó a través del papel de filtro fue
la sal al disolverse en el agua.
la sal, la arena y la limadura de hierro disueltas en el agua.
la limadura de hierro al oxidarse en el agua.
la arena al disolverse en el agua.
A.23 protones, 11 electrones y 23 neutrones.
23 protones, 23 electrones y 112 neutrones.
A.11 protones, 11 electrones y 11 neutrones.
A.11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
13.En el siglo XIX, Dalton formuló su modelo atómico en el cual explicaba la forma de los átomos, el modo en que se diferencian unos de otros dependiendo del elemento químico, y la forma en que se relacionan entre sí en las reacciones químicas. En su modelo, el átomo se consideraba una esfera sólida sin partes y, por tanto, indivisible; sin embargo su modelo atómico se rechazó años después porque
no explicaba las diferentes formas de los átomos de los elementos de la tabla periódica.
no tenía en cuenta la existencia de cargas eléctricas en el interior del átomo.
no explicaba el hecho de que hubiese otros estados de la materia además del sólido.
no tenía en cuenta que el átomo ha evolucionado en el tiempo.
Tetraédrica, porque habría 4 átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno (N) y ningún par de electrones libre.
Pirámide trigonal, porque seguiría teniendo la misma configuración del NH₃.
Angular, porque dos hidrógenos se enlazarían con el nitrógeno (N) y dos hidrógenos quedarían libres.
Lineal, porque cada enlace del nitrógeno se uniría a dos hidrógenos.
el N₂ limita la reacción y quedan 7 moles de H₂ en exceso.
el N₂ limita la reacción y quedan 2 moles de H₂ en exceso
el H₂ limita la reacción y quedan 2 moles de N₂ en exceso.
el H₂ limita la reacción y quedan 7 moles de N₂ en exceso.
decantación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes densidades.
destilación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición.
filtración, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes densidades.
evaporación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición.
Con el elemento Z y el elemento Q.
Con el elemento J y el elemento Q.
Con el elemento Z únicamente.
Con el elemento J únicamente.
El jugo de limón que el estudiante compró en el supermercado contiene más cantidad de vitamina C que el jugo de naranja.
La cantidad de vitamina C de los cuatro líquidos comprados en el supermercado no coincide con los valores de concentración reportados en las etiquetas.
El jugo de naranja comprado en el supermercado contiene la misma cantidad de vitamina C que contiene la bebida de marca P.
El contenido real de vitamina C medido por el estudiante en los jugos de naranja y limón coincide con los rangos de concentración reportados en las etiquetas.
Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos.
Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos.
Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son isótopos.
Los átomos 1 y 4 son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.
