Font size
WorksheetsEvenwichtsverschuiving
Total questions: 5
Worksheet time: 9mins
Wanneer je kobaltchloride oplost in zoutzuur,
ontstaat het volgende evenwicht:
CoCl42– + 6 H2O ⇆ Co(H2O)62+ + 4 Cl–.
CoCl42– kleurt de oplossing blauw.
Co(H2O)62+ kleurt de oplossing rood.
Bij het opwarmen van de oplossing wordt de kleur roder.
Is de reactie naar rechts endotherm of exotherm?
exotherm
endotherm
Wanneer je kobaltchloride oplost in zoutzuur,
ontstaat het volgende evenwicht:
CoCl42– + 6 H2O ⇆ Co(H2O)62+ + 4 Cl–.
CoCl42– kleurt de oplossing blauw.
Co(H2O)62+ kleurt de oplossing rood.
Hoe verandert de kleur van de oplossing als je de oplossing 4× verdunt met water?
Door toevoeging van water zijn er meer deeltjes aan de linkerkant van de pijl gekomen. Het evenwicht verschuift naar links en de kleur wordt blauwer.
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste aantal deeltjes, dus naar links. De kleur wordt lichter en blauwer.
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes, dus naar rechts. De kleur wordt lichter en roder.
Het evenwicht verschuift niet, de kleur wordt alleen lichter.
In een reactievat van 100 dm3 reageert bij 800 °C stikstofmono-oxide met zuurstof tot stikstofdioxide:
2 NO (g) + O2 (g) ⇆ 2 NO2 (g)
ΔE = –1,162∙105 J mol–1
Wanneer neemt de hoeveelheid stikstofdioxide toe?
Meerdere goede antwoorden.
De temperatuur wordt verhoogd tot 1000 °C.
Er wordt een katalysator toegevoegd.
Extra zuurstof wordt bij constant volume toegevoegd.
Het volume wordt verkleind tot 50 dm3.
Bij 400 °C heerst in een reactievat van 10 dm3 het volgende evenwicht:
isopropylalcohol (g) ⇆ aceton (g) + waterstof (g)
ΔE = +57,3 kJ mol–1
Wanneer neemt de hoeveelheid aceton toe?
Meerdere goede antwoorden.
De temperatuur in het reactievat wordt verhoogd tot 450 °C.
Er wordt een katalysator toegevoegd.
Extra waterstof wordt bij constant volume toegevoegd.
Het volume van het reactievat wordt vergroot tot 20 dm3.
Wanneer je een oplossing van kaliumthiocyanaat toevoegt aan een oplossing van ijzer(III)chloride, ontstaat het volgende evenwicht:
Fe(H2O)63+ (aq) + SCN– (aq) ⇆ FeSCN(H2O)52+ (aq) + H2O (l).
Het Fe(H2O)63+-ion is lichtgeel.
FeSCN(H2O)52+(aq) kleurt de oplossing rood.
Hoe verandert de kleur van de oplossing als je het zout kaliumthiocyanaat (KSCN) toevoegt?
Er komen extra K+ ionen in de oplossing, maar dat verandert de kleur niet.
Er komen meer SCN- ionen aan de linkerkant van het evenwichtsteken. Het evenwicht is naar links verschoven en de oplossing wordt geler.
Kaliumthiocyanaat staat niet in de evenwichtsvergelijking. Het evenwicht verschuift daarom niet en de kleur blijft gelijk.
Er komen meer SCN- ionen aan de linkerkant van het evenwichtsteken. Het evenwicht is naar rechts verschoven en de oplossing wordt roder.
