WorksheetsEquilíbrio Químico - Bom Jesus
Total questions: 9
Worksheet time: 6mins
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Atingindo o equilíbrio, a velocidade da reação direta é maior.
Quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
Equilíbrio: concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio: concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio: concentração dos produtos e dos reagentes iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
Equilíbrio: Concentração dos reagentes (4 mol/L) maior que a dos produtos (0 mol/L)
Equilíbrio: Concentração dos reagentes (1 mol/L) menor que a dos produtos (2 mol/L)
Equilíbrio: concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)
No tempo II o equilíbrio se estabeleceu, com a concentração do reagente e produto iguais
No tempo III o equilíbrio se estabeleceu com a concentração do reagente igual a do produto
No tempo III o equilíbrio se estabeleceu com a concentração do reagente menor que a do produto
No tempo II o equilíbrio se estabeleceu, com a concentração do reagente maior que a do produto
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Baixa pressão e baixa temperatura favorece reação direta.
A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
O aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
Aumento na concentração de N2: deslocamento no sentido dos reagentes.
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11 kcal ↔ 2 OF2(g)
Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio diminuirá.
Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH3):
Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio
Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão
Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema
Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema
