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Total questions: 172

Worksheet time: 2hrs 43mins

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1.

Un titrage direct met en jeu:

a)

une seule réaction chimique.

b)

plusieurs réactions chimiques.

c)

un réactif titrant et un réactif titré.

2.

Le(s) spectre(s) correspondant à la lumière d'une source monochromatique est(sont)

a)
b)
c)
d)
3.

Les radiations ultraviolettes ont des longueurs d'onde dans le vie:

a)

inférieures à 400 nm

b)

supérieures à 800 nm

c)

supérieures à celle des radiations violettes

d)

inférieures à celle des radiations infrarouges

4.

La loi de Wien montre que si la température d'un corps augmente la longueur d'onde de la radiation émise avec le maximum d'intensité:

a)

diminue

b)

augmente

c)

ne varie pas

5.

Si la température d'un corps dense augmente, son spectre d'émission:

a)

se décale vers les radiations infrarouges

b)

se décale vers les radiations ultraviolettes

c)

s'appauvrit en radiations de courtes longueurs d'onde

d)

s'enrichit en radiations de grandes longueurs d'onde

6.

Voici une partie du diagramme de niveaux d'énergie électronique de l'élément mercure. Les atomes de mercure pris dans leur état fondamental peuvent absorber un photon d'énergie

a)

4,67 eV

b)

6,71 eV

c)

3,73 eV

d)

2,04 eV

7.

Déterminer la longueur d'onde λ d'un photon d'énergie 2,00 eV.

Données:

h = 6,63.10-34 J.s

1eV = 1,60.10-19 J

c = 3,00.108m.s-1

a)

540 nm

b)

620 nm

c)

9,95.10-17 nm

d)

410 nm

8.

Lors d'une transformation chimique:

a)

les atomes se conservent

b)

les molécules se conservent

c)

les éléments chimiques se conservent

d)

les charges électriques se conservent

9.

La combustion du propane gazeux dans le dioxygène peut être modélisée par l'équation de réaction suivante:

a C3H8 + b O2 --> c H2O + d CO2

a)

a = 2; b = 8; c = 8; d = 4

b)

a = 1; b = 1; c = 4; d = 2

c)

a = 1; b = 5; c = 4; d = 3

d)

a = 2; b = 10; c = 8; d = 6

10.

L'avancement x d'une réaction chimique:

a)

est une grandeur exprimée en mole

b)

est une grandeur sans unité

c)

diminue au cours de la réaction

d)

ne varie pas au cours de la réaction

11.

Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)

A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.

On note x l'avancement de la réaction.

La quantité de dioxygène restant en cours d'évolution du système est:

a)

2,0 - x

b)

1,5 - x

c)

1,5 - 2x

d)

x

12.

Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)

A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.

On note x l'avancement de la réaction.

La quantité de dihydrogène restant en cours d'évolution du système est:

a)

2x

b)

2,0 - x

c)

2,0 - 2x

d)

1,5 - 2x

13.

Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)

A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.

On note x l'avancement de la réaction.

La quantité d'eau formée au cours de l'évolution du système chimique est:

a)

x

b)

2x

c)

2,0 + x

d)

2,0 + 2x

14.

Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)

A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.

Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont)

a)

le dioxygène

b)

l'eau

c)

le dihydrogène

d)

le dioxygène et le dihydrogène

15.

La charge d'un proton est

a)

appelée la charge élémentaire

b)

nulle

c)

égale à -1,6.10-19 C

d)

l'opposée de celle de l'électron

16.

Un noyau atomique est constitué:

a)

de proton(s) et de neutron(s)

b)

d'électron(s) et de proton(s)

c)

de photon(s) et de neutron(s)

d)

de nucléons

17.

On peut électriser un objet en lui apportant ou en lui arrachant:

a)

des électrons

b)

des protons

c)

des neutrons

d)

des nucléons

18.

L'interaction gravitationnelle prédomine:

a)

à l'échelle du noyau atomique

b)

à l'échelle de l'atome

c)

à l'échelle des cellules

d)

à l'échelle astronomique

19.

L'interaction forte prédomine

a)

à l'échelle du noyau atomique

b)

à l'échelle de l'atome

c)

à l'échelle humaine

d)

à l'échelle astronomique

20.

A l'échelle de l'atome:

a)

l'interaction faible prédomine

b)

l'interaction forte prédomine

c)

l'interaction électromagnétique prédomine

d)

l'interaction gravitationnelle prédomine

21.

La portée de l'interaction électromagnétique

a)

se limite au dimension du noyau

b)

se limite au dimension de l'atome

c)

se limite à l'échelle humaine

d)

est infinie

22.

L'atome d'azote (Z=7) possède:

a)

7 électrons sur la couche externe

b)

2 électrons sur la couche externe

c)

5 électrons sur la couche externe

d)

4 électrons sur la couche externe

23.

L'atome d'azote:

a)

forme 3 liaisons covalentes

b)

forme 2 liaisons covalentes

c)

forme 5 liaisons covalentes

d)

forme 1 liaisons covalentes

24.

L'atome d'azote possède:

a)

0 doublet non liant

b)

1 doublet non liant

c)

2 doublets non liants

d)

3 doublets non liants

25.

Déterminer la représentation de Lewis de la molécule de sulfure d'hydrogène de formule brute H2S

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

26.

Déterminer la représentation de Lewis de la molécule de dioxyde de carbone

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

27.

Dans la molécule de méthane CH4, l'atome de carbone central est:

a)

au sommet d'une pyramide de base triangulaire formée par les atomes d'hydrogène

b)

au centre d'un carré dont les atomes d'hydrogène sont les sommets

c)

au centre d'un tétraèdre dont les atomes d'hydrogène sont les sommets

28.

La molécule représentée ci-contre:

a)

est plane

b)

est triangulaire

c)

représente une stéréo isomérie Z

d)

ne présente pas de stéréo isomérie Z/E

29.

La molécule représentée ci-contre:

a)

est plane

b)

est celle du stéréo isomère E

c)

est celle du stéréo isomère Z

d)

ne présente pas de stéréo isomérie Z/E

30.

La radioactivité est:

a)

une désintégration spontanée

b)

la désintégration d'un noyau père en un noyai fils avec émission d'une particule

c)

une transformation chimique de la matière

d)

une transformation physique de la matière

31.

Deux noyaux isotopes possèdent le même nombre:

a)

de nucléons

b)

d'électrons

c)

de neutrons

d)

de protons

32.

Un échantillon a une activité de 480 Bq.

Le nombre moyen de noyaux désintégrés en une minute est:

a)

1 728 000

b)

28 880

c)

480

d)

8

33.

La radioactivité β+ correspond à l'émission d'un:

a)

électron

b)

proton

c)

positon

d)

neutron

34.

Les transformations nucléaires obéissent toujours aux lois suivantes:

a)

conservation du nombre de charge et du nombre de masse A

b)

conservation du nombre de protons et du nombre de neutrons

c)

conservation de la masse

d)

conservation de l'énergie

35.

Le potassium 40 (4019K) est radioactif β-. Le noyau résultant de sa désintégration est:

a)

le potassium 39 3919K

b)

le potassium 41 4119K

c)

le calcium 40 4020Ca

d)

l'argon 40 4018Ar

36.

L'interaction responsable de la cohésion des solides ioniques est:

a)

l'interaction gravitationnelle

b)

l'interaction électrique entre les cations et les anions

c)

l'interaction électrique entre les cations

d)

l'interaction forte

37.

Un cristal ionique constitué d'ions aluminium Al3+ et d'ions oxyde O2- a pour formule:

a)

Al2O3

b)

Al3O2

c)

AlO

38.

Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF2 chaque ion Ca2+ a pour proches voisins:

a)

des ions calcium Ca2+

b)

des ions fluorure F-

c)

des ions fluorure F2-

d)

des ions calcium et des ions fluorure

39.

Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B s'il a tendance:

a)

à repousser les électrons de la liaison covalente qui le lie à B

b)

à attirer les électrons de la liaison covalente qui le lie à B

c)

à repousser les protons de l'atome B avec lequel il est lié

d)

à attirer les protons de l'atome B avec lequel il est lié

40.

Voici l'électronégativité de quelques atomes:

H: 2,1

O: 3,5

C:2,5

Déterminer les liaison polaires ou polarisées:

a)

C - C

b)

C - H

c)

C = O

d)

O - H

41.

Les interactions de Van der Waals sont des interactions:

a)

entre ions

b)

entre un ion et une molécule

c)

intermoléculaires (entre les molécules)

d)

intramoléculaires (dans une molécule)

42.

Dans le phénol, solide de formule C6H5 - OH, la cohésion est assurée:

a)

par des liaisons hydrogène et des interactions de Van der Waals

b)

uniquement par des interactions de Van der Waals

c)

uniquement par des liaisons hydrogène

d)

par des interactions ioniques

43.

Tout apport d'énergie thermique à un corps pur moléculaire solide:

a)

rompt les interactions intermoléculaires

b)

rompt les liaisons hydrogène

c)

augmente l'agitation des molécules

d)

augmente nécessairement sa température

44.

La température d'ébullition de l'éthane de formule C2H6 est de -89°C tandis que celle du méthanol de formule CH4O est de 65°C. Cette différence est due:

a)

aux interactions de Van der Waals plus intenses avec le méthanol

b)

aux interactions de Van der Waals plus intenses avec le l'éthane

c)

à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'éthane

d)

à la présente de liaisons hydrogène entre les molécules de méthanol

45.

La dissolution d'un solide ionique ou moléculaire dans l'eau est:

a)

une transformation chimique

b)

un changement d'état

c)

une transformation physique

d)

une transformation nucléaire

46.

L'eau est un solvant:

a)

polaire

b)

apolaire

c)

ionique

d)

moléculaire

47.

Une solution aqueuse ionique est:

a)

conductrice

b)

toujours colorée

c)

électriquement neutre

d)

composé uniquement de cations et d'anions

48.

Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions:

a)

se dispersent dans la solution

b)

se dissocient du solide ionique

c)

perdent ou gagnent des électrons

d)

sont hydratés

49.

L'éthanol de formule brune CH3CH2OH est

a)

une molécule polaire

b)

insoluble dans un solvant polaire

c)

soluble dans l'eau

d)

soluble dans un solvant apolaire

50.

Une solution aqueuse de chlorure de fer (II) de formule FeCl2(s)

a)

contient deux fois plus d'ions fer II que d'ions chlorure

b)

contient autant d'ions fer II que d'ions chlorure

c)

contient deux fois plus d'ions chlorure que d'ions fer II

51.

Soit une solution de sulfate de fer (III) Fe2(SO4)3

a)

[Fe3+] = [SO42-]

b)

2 [Fe3+] = 3 [SO42-]

c)

3 [Fe3+] = 2 [SO42-]

52.

Quelles sont les couleurs primaires de la synthèse additive ?

a)

Cyan

b)

Rouge

c)

Bleu

d)

Jaune

53.

Quelles sont les couleurs primaires de la synthèse soustractives

a)

Magenta

b)

Vert

c)

Bleu

d)

Jaune

54.

Quelles couleurs sont complémentaires l'une de l'autre ?

a)

Jaune et bleu

b)

Vert et rouge

c)

Cyan et rouge

d)

Magenta et vert

55.

Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont vraies ?

En synthèse additive :

a)

En mélangeant deux couleurs primaires, on obtient une couleur secondaire

b)

En mélangeant toutes les couleurs primaires, on obtient du noir

c)

En mélangeant une couleur et son complémentaire, on obtient du blanc

d)

On ne peut pas obtenir une couleur primaire en mélangeant d'autres couleurs

56.

Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont vraies ?

En synthèse soustractive :

a)

En mélangeant deux couleurs primaires, on obtient une couleur secondaire

b)

En mélangeant toutes les couleurs primaires, on obtient du noir

c)

En mélangeant une couleur et son complémentaire, on obtient du blanc

d)

On ne peut pas obtenir une couleur primaire en mélangeant d'autres couleurs

57.

Quelles cellules sont responsables de la vision des couleurs ?

a)

les cônes rouges

b)

les bâtonnets

c)

les cônes jaunes

d)

les cônes bleus

58.

Quelles sont les cellules sensibles aux très faibles intensités lumineuses ?

a)

les cônes rouges

b)

les bâtonnets

c)

les cônes jaunes

d)

les cônes bleus

59.

Quelles sont les cellules principalement activées lorsque l’œil perçoit une lumière jaune ?

a)

les cônes rouges

b)

les cônes bleus

c)

les cônes verts

60.

Quelles sont les cellules principalement activées lorsque l’œil perçoit une lumière blanche ?

a)

les cônes rouges

b)

les cônes bleus

c)

les cônes verts

61.

Quelles sont les cellules principalement activées lorsque l’œil perçoit une lumière bleu ?

a)

les cônes rouges

b)

les cônes bleus

c)

les cônes verts

62.

Un écran LCD doit afficher l'image ci-dessus mais tous les pixels verts sont éteints. Qu'affiche l'écran ?

a)
b)
c)
d)
63.

Une imprimante doit imprimer l'image ci-dessus mais les encres cyan et noires sont vides. Quelle image est imprimée ?

a)
b)
c)
d)
64.

La couleur d'un objet correspond à la lumière qu'il...

a)

transmet

b)

diffuse

c)

reçoit

d)

absorbe

65.

Quelles sont les composantes de la lumière blanche transmises par un filtre magenta ?

a)

Rouge

b)

Vert

c)

Bleu

d)

Blanc

66.

Un objet blanc :

a)

Diffuse toutes les radiations lumineuses

b)

Absorbe toutes les radiations lumineuses

c)

Ne diffuse aucune radiation lumineuse

d)

N'absorbe aucune radiation lumineuse

67.

Un objet jaune en lumière blanche apparaît :

a)

noir en lumière bleu

b)

blanc en lumière bleu

c)

jaune en lumière cyan

d)

vert en lumière cyan

68.

Un objet jaune en lumière blanche :

a)

absorbe le bleu

b)

diffuse le rouge

c)

diffuse le vert

d)

absorbe le rouge

69.
le poids d'un objet est :
a)
égale à la masse de ce même objet
b)
différent d'une planète à une autre
c)
supérieur à la masse de ce même objet 
70.
L 'énergie cinétique est proportionnelle à : 
a)
la masse 
b)
la hauteur
c)
la vitesse 
d)
l'intensité de la pesanteur
71.
la loi d'ohm est :
a)
U = R +I
b)
U = R*I
c)
U = R/I
72.
la fréquence d'un signal est :
a)
inversement proportionnelle à la tension électrique 
b)
inversement proportionnelle à la période
c)
égale à la période 
73.
La puissance P est égale à :
a)
U / I
b)
U + I
c)
U * I
74.

La masse du solide suspendu a une influence sur la période du pendule.

a)

oui

b)

non

75.

Un pendule de 9,81 cm aura une période de 6,3 s.

a)

oui

b)

non

76.

La période des oscillations d'un pendule diminue avec le temps.

a)

oui

b)

non

77.

La période des oscillations du pendule dépend de sa longueur.

a)

oui

b)

non

78.

Un pendule de longueur 1,0m et de masse 9,8 kg aura une période plus importante qu'un pendule de même longueur mais de masse 4,9 kg.

a)

oui

b)

non

79.

Pour que l'image d'un objet soit vue nettement, il faut que :

a)

l’œil accommode

b)

l'image se forme sur la rétine

c)

l’œil soit réduit

d)

la pupille s'agrandisse

80.

La pupille de l’œil :

a)

donne sa couleur à l’œil

b)

est l'ouverture de l’œil

c)

peut être modélisée par une lentille convergente

d)

permet de réguler la lumière qui pénètre dans l’œil

81.

Le cristallin peut :

a)

être modélisé par un diaphragme

b)

se déformer

c)

se rapprocher de la rétine

d)

modifier sa vergence

82.

Qu'est-ce que le pomptum proximum ?

a)

La plus petite distance à laquelle on peut voir un objet net

b)

La plus grande distance à laquelle on peut voir un objet net

c)

La distance pour laquelle le cristallin a une vergence maximale

d)

La distance pour laquelle le cristallin a une vergence minimale

83.

Le foyer d'une lentille convergente :

a)

correspond au centre de la lentille

b)

est situé sur l'axe optique de la lentille

c)

est le point où convergent tous les rayons parallèles à l'axe optique

d)

est le plan où se forme l'image d'un objet

84.

Un rayon incident parallèle à l'axe optique émerge de la lentille :

a)

en passant pas son foyer

b)

sans être dévié

c)

en étant parallèle à l'axe optique

d)

en passant par son centre optique

85.

Un rayon incident passant par le centre O de la lentille émerge de celle-ci :

a)

en passant pas son foyer

b)

sans être dévié

c)

en étant parallèle à l'axe optique

d)

en passant par son centre optique

86.

Quels sont les mots permettant de caractériser l'image d'un objet ?

a)

Inversée

b)

Virtuelle

c)

Invisible

d)

Agrandie

e)

Renversée

87.

Une grandeur algébrique :

a)

peut prendre des valeurs positives ou négatives

b)

est notée avec une barre horizontale

c)

correspond à un vecteur

d)

est négative dans le sens de l'axe optique

88.

Quelles grandeurs caractérisent une lentille ?

a)

La distance focale, en dioptries

b)

La vergence, en dioptries

c)

La vergence, en mètres

d)

La distance focale, en mètres

89.

Une lentille a pour vergence 2δ, quelle est sa distance focale ?

a)

2 mètres

b)

0,5 mètre

c)

5 cm

d)

2 cm

90.

Une lentille a pour distance focale 10cm, quelle est sa vergence ?

a)

0,1δ

b)

1δ

c)

10δ

d)

100δ

91.

Quelle est cette lettre grecque : δ ?

a)

gamma

b)

alpha

c)

delta

d)

mu

92.

Quelle est cette lettre grecque : γ ?

a)

gamma

b)

alpha

c)

delta

d)

mu

93.

Lorsque l'on regarde un objet à travers une loupe, son image est :

a)

agrandie

b)

virtuelle

c)

renversée

d)

réelle

94.

L'image d'un objet projetée sur un écran par une lentille convergente est toujours :

a)

réelle

b)

renversée

c)

agrandie

d)

à l'endroit

95.

Un montage optique permet de former une image renversée et agrandie d'un objet. Son grandissement est alors :

a)

positif

b)

négatif

c)

supérieur à 1 en valeur absolue

d)

inférieur à 1 en valeur absolue

96.

Un montage optique utilisant une lentille convergente a un grandissement égal à 2. Alors :

a)

l'image est virtuelle

b)

l'image est renversée

c)

l'image est agrandie

d)

la distance entre l'objet et la lentille est inférieure à sa distance focale

97.

Si un objet se situe à l'infini :

a)

Les rayons issus d'un point objet sont parallèles entre eux

b)

Les rayons issus d'un point objet sont parallèles à l'axe optique

c)

L'image de l'objet se forme dans le plan focal d'une lentille

d)

L'image de l'objet par une lentille se forme à l'infini

98.

Dans le montage ci-dessus, l'image sera :

a)

de même sens que l'objet

b)

réelle

c)

agrandie

d)

à gauche de l'objet

99.

Dans le montage ci-dessus, l'image sera :

a)

à gauche de l'objet

b)

renversée

c)

virtuelle

d)

dans le plan focal de la lentille

100.

Quel est le grandissement de ce montage ?

a)

2

b)

-2

c)

0,5

d)

-0,5

101.

Quel est le grandissement de ce montage ?

a)

2

b)

-2

c)

0,5

d)

-0,5

102.

Parmi ces expressions de la relation de conjugaison, lesquelles sont correctes ?

a)
b)
c)
d)
103.

Cette molécule est composée de

a)

un atome d'oxygène et 2 atomes de carbone

b)

un atome de carbone et 2 atomes d'oxygène

c)

2 atomes d'oxygène

d)

2 atomes de carbone

104.

Cette molécule contient

a)

un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène

b)

un atome de chlore

c)

un atome d'azote

d)

un atome de chlore et un atome d'hydrogène

105.

Cette molécule contient

a)

1 atome de soufre et 1 atome d'hydrogène

b)

1 atome de soufre et 2 atomes d'hydrogène

c)

2 atomes de soufre et 1 atome d'hydrogène

d)

2 atomes de soufre et 2 atomes d'hydrogène

106.

la formule chimique est

a)

H2S

b)

HS2

c)

H2S2

d)

2HS

107.

La formule chimique est

a)

H2O2

b)

H2O

c)

HO2

d)

2 HO

108.

La formule chimique est

a)

C2O6H

b)

C2H6O

c)

C6OH2

d)

2CH3O6

109.

La formule chimique est:

a)

CH

b)

2 CH

c)

CH2

d)

C2H2

110.

La molécule de dioxygène contient

a)

2 atomes d'hydrogène

b)

2 atomes de carbone

c)

2 atomes d'oxygène

d)

2 molécules d'oxygène

111.
a)

1 atome d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène

b)

1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

c)

1 atome de carbone et 4 atomes d'oxygène

d)

1 atome d'oxygène et 4 atomes d'hydrogène

112.

Combien y a-t-il d'éléments dans cette molécule?

a)

9

b)

3

c)

6

d)

1

113.

La matière est composée...

a)

d'atomes

b)

de cristaux

c)

d'énergie

d)

de molécules

114.

N est le symbole...

a)

de l'azote.

b)

du sodium.

c)

du nickel.

d)

du neptunium.

115.

D'après sa couleur, cet atome est

a)

un carbone

b)

un hydrogène

c)

un oxygène

d)

un azote

116.

D'après sa couleur, cet atome est

a)

un carbone

b)

un azote

c)

un oxygène

d)

un hydrogène

117.

Cette molécule a pour formule :

a)

N2

b)

H2O

c)

O3

d)

O2

118.

Cette molécule a pour formule :

a)

CH4

b)

CH3

c)

CO4

d)

NO3

119.

Cette molécule a pour formule :

a)

CH4

b)

CH3

c)

CO4

d)

NO3

120.

Cette molécule a pour formule :

a)

C8H16

b)

C9H18

c)

C8H18

d)

C7H14

121.

Pour la formule C2H6, la bonne molécule est :

a)
b)
c)
d)
122.

La matière est composée...

a)

d'atomes

b)

de molécules

c)

de cristaux

d)

d'énergie

123.

Dans la nature, on trouve...

a)

29 atomes différents.

b)

92 atomes différents.

c)

98 atomes différents.

d)

89 atomes différents.

124.

En majorité, un atome est constitué

a)

de vide

b)

d'un noyau

c)

d'électrons

d)

de molécules

125.

Si un atome avait la taille d'un terrain de football, son noyau aurait la taille

a)

d'un ballon

b)

d'un pois chiche

c)

d'une poussière

d)

d'un joueur

126.

Quelles choses sont constituées de matière?

a)

l'air

b)

l'eau

c)

une chaise

d)

un bras humain

127.
a)

Je pollue

b)

J'explose

c)

Je nuis gravement à la santé

d)

Je tue

128.
a)

Je fais flamber

b)

J'altère la santé

c)

Je pollue

d)

Je suis sous pression

129.
a)

Je ronge

b)

Je flambe

c)

Je nuis gravement à la santé

d)

Je tue

130.
a)

Je nuis gravement à la santé

b)

Je ronge

c)

Je fais flamber

d)

J'altère la santé

131.
a)

Je pollue

b)

Je tue

c)

Je nuis gravement à la santé

d)

Je ronge

132.
a)

J'altère la santé

b)

J'explose

c)

J'altère la santé

d)

Je ronge

133.
a)

J'explose

b)

Je suis sous pression

c)

Je pollue

d)

Je fais flamber

134.
a)

Je pollue

b)

Je flambe

c)

Je fais flamber

d)

Je suis sous pression

135.
a)

Je fais flamber

b)

Je flambe

c)

Je suis sous pression

d)

J'explose

136.
pH solution acide
a)
<7
b)
>7
137.
pH solution basique
a)
>7
b)
<7
138.
après dilution, son pH se rapproche de cette valeur
a)
7
b)
14
139.
acide ou basique ? vinaigre pur
a)
acide
b)
basique
140.
acido-basique ? eau de javel
a)
basique
b)
acide
141.

Le lait de vache a un pH compris entre 6,3 et 6,7.Il est

a)

acide

b)

neutre

c)

basique

142.

Le pH d'une solution se mesure avec

a)

un multimètre

b)

un stylo-pH

c)

du papier pH

143.

Quand on dilue une solution acide,son pH

a)

diminue

b)

reste constant

c)

augmente

144.

Un stylo-pH,précis à 0,01,peut afficher la(ou les) valeur(s):

a)

4,20

b)

7,36

c)

15,29

145.

Le pH est un nombre compris entre:

a)

0 et 7

b)

7 et 14

c)

0 et 14

146.

Un déboucheur d'évier a un pH environ égal à 13,5.Il est:

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

147.

'eau distillée a un pH égale à 7.c'est une solution

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

148.
Comment s'appelle cette pièce de verrerie utilisée pour les dissolutions ?
a)
Un erlenmeyer
b)
Une fiole jaugée
c)
Une pipette jaugée
d)
Un burette
149.
Comment s'appelle cette pièce de verrerie utilisée pour les dilutions ?
a)
Un erlenmeyer
b)
Une fiole jaugée
c)
Une pipette jaugée
d)
Un burette
150.

Comment s'appelle cette pièce de verrerie ?

a)

Un erlenmeyer

b)

Une éprouvette

c)

Une pipette jaugée

d)

Un burette

151.

Comment s'appelle cette pièce de verrerie ?

a)

Un bécher

b)

Une éprouvette

c)

Une pipette jaugée

d)

Un burette

152.

Comment s'appelle cette pièce ?

a)

Une pissette d'eau distillée

b)

Une éprouvette

c)

Une balance

d)

Une coupelle de pesée

153.

À quelle famille appartient cette molécule ?

a)

Cétone

b)

Aldéhyde

c)

Ester

d)

Alcool

154.

À quelle famille appartient cette molécule ?

a)

Alcool

b)

Aldéhyde

c)

Cétone

d)

Acide carboxylique

155.

Laquelle des molécules suivantes est une cétone?

a)
b)
c)
d)
156.

Quel est le nom de cette molécule?

a)

3,5-diméthyl-4-éthylhexane

b)

3-éthyl-2,4-diméthylhexane

c)

3,4-diméthyl-5-éthylhexane

d)

2,4-diéthyl-3-méthylhexane

157.

Comment se nomme cette molécule?

a)

butan-2-ol

b)

méthylpropan-2-ol

c)

2,2-diméthylpropanol

d)

2-méthylpropan-1-ol

158.

Quelle est cette molécule ?

a)

L'éthanoate de 3-méthylbutyle

b)

Le 2 méthybutanoate d'éthyle

c)

L'éthanoate de pentyle

d)

L'éthanoate de 2-méthylbutyle

159.

Quel est cet acide ?

a)

L'acide propanoïque

b)

L'acide éthanoïque

c)

L'acide butanoïque

d)

l'acide pentanoïque

160.

Quel est le nom de cette molécule ?

a)

(Z)-pent-2-ène

b)

(E)-pent-2-ène

c)

(Z)-pent-3-ène

d)

(E)-but-2-ène

161.

Comment se nomme cette molécule?

a)

3-méthylbutanal

b)

2-méthylbutanal

c)

3-méthylpropan-2-al

d)

3,3-diméthylpropan-1-al

162.

Quel nom porte cette cétone?

a)

3,3-diméthylbutan-2-one

b)

2,2-diméthylbutan-3-one

c)

2,3-diméthylpropanone

d)

2,3-diméthylpropan-2-one

163.

Laquelle de ces molécules est le 3,4-diméthylpentan-2-ol ?

a)
b)
c)
d)
164.

Trouver le 3-éthyl-2-méthylhexane :

a)
b)
c)
d)
165.

Où est la 4-hydroxybutan-2-one ?

a)
b)
c)
d)
166.

Trouver l'éthanoate de méthyle :

a)
b)
c)
d)
167.

Où est l'acide 3-méthylbutanoïque ?

a)
b)
c)
d)
168.

Laquelle de ces molécules est le (Z)-hex-3-ène ?

a)
b)
c)
d)
169.

Quelles molécules sont des aldéhydes ?

a)
b)
c)
d)
170.

Trouver les cétones :

a)
b)
c)
d)
171.

Trouver le L-glucose :

a)
b)
172.

Quel est le nom de ce composé ?

a)

Le 1,3-diméthylcyclohexane

b)

L'éthylcyclohexane

c)

Le 1-méthyl-3-éthylcyclohexane

d)

Le méthylcycloheptane