WorksheetsTERMOQUÍMICA
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Sobre as reações termoquímicas exotérmicas pode -se afirmar que:
Absorvem calor na reação;
Possuem entalpia positiva;
Há uma diminuição na temperatura para acontecerem;
O gelo derretendo é um exemplo
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica;
A variação de entalpia é maior que zero;
O gráfico representa uma reação exotérmica;
N.D.R.
A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é:
D e C;
B e A;
C e A;
Somente A.
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
Exotérmica e libera 120,5 kcal/mol;
Endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177 kJ/mol
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H = +95 kJ/mol
H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ∆H = +286 kJ/mol
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
-204 kJ . mol-1.
-558 kJ . mol-1.
+204 kJ . mol-1.
+558 kJ . mol-1.
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
As quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
N.D.R;
as transformações 3 e 4 são exotérmicas;
As transformações 1 e 3 são endotérmicas.
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
I e V;
IV e V;
Somente III;
Somente II.
Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é:
Exotérmico, com ΔH = - 570 kJ;
Exotérmico, com ΔH = + 230 kJ;
Endotérmico, com ΔH = + 570 kJ;
Endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico:
Sistema térmico;
Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo;
Sistema endotérmico e exotérmico;
Sistema exotérmico.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
Endotérmico e exotérmico;
Exotérmico e exotérmico;
Endotérmico e endotérmico;
Isotérmico e endotérmico.
Dado o gráfico:
Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 100 Kcal;
- 250 Kcal;
+ 100 Kcal;
+ 250Kcal.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
É um processo endotérmico e cede calor ao corpo;
É um processo endotérmico e retira calor do corpo;
É um processo exotérmico e cede calor ao corpo;
É um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é de –20 ºC. Após estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador, cuja temperatura é de –5ºC. Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar que, do momento em que é transferido para o segundo congelador até atingir o equilíbrio térmico no novo ambiente, o gelo:
Transfere calor para o congelador;
Aquece-se;
Funde-se;
Permanece na mesma temperatura inicial.
Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:
Endotérmica;
Exotérmica e endotérmica;
Isobárica;
Exotérmica.
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
Apenas o primeiro é exotérmico;
Apenas o segundo é endotérmico;
Apenas o segundo é exotérmico;
Apenas o terceiro é exotérmico.
A entalpia da reação de formação de água líquida é:
H(g) + ½ O2(g) ---> H2O(l) Hform. = -285,8 kJ / mol.
Se neste processo for necessário formar duas moles de água, a variação da entalpia será:
-142,9 kJ / mol;
+142,9 kJ / mol;
-571,6 kJ;
-571,6 cal.
(FUVEST) Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações a seguir e o calor liberado por mol de O2 consumido.
4/3 Al + O2→ 2/3 Al2O3 ∆H = -1120 kJ/mol de O2
2Mg + O2→ 2MgO ∆H = -1200 kJ/mol de O2
Si + O2 → SiO2 ∆H = -910 kJ/mol de O2
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS, são, respectivamente,
Mg e Al;
Mg e Si;
Al e Si;
Si e Mg.
(UNITAU) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
Explosiva;
Exotérmica;
Endotérmica;
Catalisada.
(UNITAU) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I – C(s)+H2O(g)→ CO(g)+H2(g) ∆H = 31,4 kcal
II – CO(g)+ ½ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -67,6 kcal
III – H2(g)+ ½ O2(g)→ H2O(g) ∆H = -57,8 kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
I é endotérmica, II e III exotérmicas;
I e III são endotérmicas, II exotérmica;
I e II são endotérmicas, III exotérmica;
II e III são endotérmicas, I exotérmica.
(FAAP) Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H2SO4 por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo:
Exotérmico;
Endotérmico;
Sem variação de entalpia;
Sem variação de energia livre.
(FGV) Em um conversor catálico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
CO(g)+ ½ O2(g)→ CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:
C(grafite)+ ½ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -26,4 kcal
C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
Exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e libera 120,5 kcal/mol;
Exotérmica e libera 67,7 kcal/mol;
Endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
(UEL) A transformação representada por N2(g)→ 2N(g) é:
endotérmica, pois envolve ruptura de ligações intramoleculares;
endotérmica, pois envolve ruptura de ligações intermoleculares;
exotérmica, pois envolve ruptura de ligações intramoleculares.
exotérmica, pois envolve formação de ligações intermoleculares.
(FATEC) São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente:
O processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela;
A combustão do etanol e a dissolução de cal na água;
A evaporação da água e a evaporação do etanol;
A neutralização de um ácido por uma base e a fusão de um pedaço de gelo.
(UEL) Entre as afirmações a seguir, a que descreve melhor a fotossíntese é :
Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e oxigênio;
Reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água;
Reação exotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água;
Reação exotérmica, que ocorre entre água e oxigênio.
(UEL) Todas as transformações a seguir são endotérmicas. Considerando a energia absorvida por mol de reagente, a mais endotérmica é:
a fusão do gelo;
a ebulição da água líquida;
a sublimação da água sólida;
a atomização da água gasosa, produzindo H(g) e O(g).
(VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 Kj
É correto afirmar que a reação é:
Exotérmica, liberando 286 KJ por mol de oxigênio consumido;
Exotérmica, liberando 572 KJ para dois mols de água produzida;
Endotérmica, consumindo 572 KJ para dois mols de água produzida;
Endotérmica, liberando 572 KJ por mol de água produzida.
O que é energia?
Força pelo deslocamento;
Capacidade de realizar um trabalho;
Habilidade de realizar trocas termodinâmicas;
Capacidade de emitir calor.
A próxima reação simplificada corresponde a uma reação?
Reagentes + calor → produtos
Exotérmico;
Intradérmico;
Endotérmico;
Reação de calor.
Qual a parte da termodinâmica que estuda as relações entre reações químicas e mudanças de energia que envolvem calor.
Termodinâmica;
Termofísica;
Termoquímica;
Ligações Químicas.
Na Termoquímica, o sistema fechado é onde ocorre a troca....
de massa, mas não de energia com o ambiente;
de massa e de energia com o ambiente;
de energia, mas não de massa com o ambiente;
nem de massa, nem de energia com o ambiente.
