Na combustão do octano (C₈H₁₈) ocorre a emissão de vapor de água e gás carbônico (CO₂) segundo a equação:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

Na queima de 4 mols de octano irá emitir quantos litros de CO₂?

Dado: volume molar dos gases = 22,4L

Qual, dos gráficos abaixo, esboça corretamente a solubilização de um gás em água em relação com a temperatura?

01. (Enem 2014 Adaptada) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30ppm para solo agrícola e 0,15mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 200mL de água, conforme apresentado no quadro acima.

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

de acordo com a solubilização acima, determine o coeficiente de solubilidade deste sal nesta temperatura

O processo acima, descreve

O sistema acima mostra uma reação que ocorreu dentro de um tubo de ensaio, que estava dentro de um béquer com um termômetro. Durante a reação, observou a temperatura registrada no termômetro aumentou por um determinado período. Desta forma pode-se constatar corretamente que a reação é:

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 gramas desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso) é:

Para uma reação de saponificação, é necessário 50mL de solução à 0,5mol/L de NaOH, cuja massa molar é 40g/mol, qual o valor da massa, em gramas, de NaOH usada nesta reação?

Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

N₂O_5(g) + H₂O_(ℓ) → 2 HNO_3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ

½ N_2(g) + 3/2 O_2(g) + ½ H_2(g) → HNO_3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N₂O_5(g) a partir de 2 mols de N_2(g) e 5 mols de O_2(g):

O carvão é combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada que favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é, respectivamente

De acordo com os resultados dos experimentos exposto na tabela acima, a lei da velocidade da equação é:

Na pirometalurgia do ferro obtém o seguinte processo de equilíbrio:

2 Fe₂O_3(s) + 6 CO_(g) ⇌

4 Fe_(s) + 6 CO_2(g) ΔH < 0

Para aumentar a produção de ferro metálico é necessário:

Um recipiente fechado de 1litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 2 mols de Br₂ e 2 mols de H₂ é aquecido a 300°C. Com isso, estabeleceu o equilíbrio:

H_2(g) + Br_2(g) ⇌ 2 HBr_(g) Kc = 36

No momento do equilíbrio, o valor da concentração do produto é:

Um suco de limão com concentração de 0,02 mol/L de ácido cítrico possui grau de ionização (@) igual a 5%. De acordo com a concentração de H⁺, calcule o pH deste suco.

Dado: [H+] = C . @

Um composto possui concentração de íons hidrônios igual a 2 . 10^-5 mol/L. Sendo o log 5 = 0,7. O valor do seu pOH será:

Dentre estas cinco amostras, a que se caracteriza como um ácido de força bastante fraca é

Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul de 3,6V?

(Enem Adaptada 2016) Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°’) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 3,3 V?

A eletrolise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção de materiais sólidos e gasosos. Para a eletrólise aquosa de nitrato de prata (AgNO₃), a substancia produzida no polo negativo da será: