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WorksheetsCinética
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
A dissolução de um comprimido efervescente foi realizada de dois modos:
1) em água natural, com o comprimido quebrado em pequenos pedaços;
2) em água gelada, com o comprimido inteiro.
mais lenta em 1, porque, com a temperatura mais alta, a reação é mais lenta.
mais lenta em 2, porque a área de contato do comprimido com a água é maior.
mais rápida em 1, porque a temperatura é mais alta, e a área de contato é maior.
igualmente rápida nas duas, pois a temperatura da água não afeta a velocidade da reação.
A legislação brasileira atual obriga todos os veículos a serem equipados com um catalisador no sistema de exaustão dos gases provenientes da combustão da gasolina, para a eliminação de poluentes. Os catalisadores são espécies que aumentam a velocidade de uma reação química, promovendo um mecanismo alternativo de reação sem, entretanto, participarem da reação propriamente dita.
Com relação às ações dos catalisadores, é correto afirmar que os mesmos diminuem:
a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
as interações intermoleculares entre reagentes, facilitando a conversão em produtos
a estabilidade dos produtos, fazendo com que estes se convertam em intermediários de reação.
a energia de ativação da reação
Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
Porque diminui a energia de ativação dos produtos.
Porque aumenta a energia de ativação dos reagentes.
Porque a reação não aconteceria com sua ausência.
Porque o catalisador reage com as substâncias envolvidas no processo.
O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?
I) Usaria água gelada.
II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) simplesmente colocaria o comprimido inteiro.
IV) Desuniria o comprimido em 4 partes.
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
I e IV.
I e III.
III.
II e III.
II e IV.
A poluição do ar causado por automóveis poderia ser reduzida se os escapamentos tivessem em seu interior pastilhas contendo platina, paládio ou ródio. Estes aceleram a transformação de poluentes como monóxido de carbono e hidrocarbonetos em dióxido de carbono e vapor d´água sem, no entanto, serem consumidos". Da leitura do texto, depreende-se que a platina, o paládio e o ródio atuam como:
inibidores
titulantes
tensoativos
catalisadores
Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido,afim de que cresça.Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma
O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
É apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.
Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração.Adiciona-se uma barra de ferro,com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes, podemos afirmar que :
Va = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.
Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
Va > Vb ,porque em A a superficie de contato entre os reagentes é maior
Va = Vb , porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
Va < Vb ,porque em B a superfície de contato entre os reagentes é maior.
O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de ferro II (FeCl2), como mostrado na equação a baixo. Assinale a alternativa que indica como a reação seria mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0 Molar:
Fe(s) + 2 HCl(aq) --> FeCl2(aq) +H2(g)
Usando ferro em pó, a 40ºC.
Usando um prego de ferro, a 25ºC.
Usando ferro em pó, a 25ºC
Usando um prego de ferro, a 40ºC.
Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto afirmar que:
a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é maior que o valor relativo ao calor liberado
a energia das ligações quebradas na combustão é maior que a energia das ligações formadas.
se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação para a ocorrência da combustão.
a reação de combustão do gás é um processo endotérmico.
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
