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WorksheetsNivelamento Química Analitica Quantitativa
Total questions: 10
Worksheet time: 19mins
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
0,1
1,8
10
100
3240
Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
10,9
65,6
98,4
273
2460
É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol/L . Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:
0,2
0,3
0,6
0,8
0,9
Assinale a afirmativa que não é correta:
Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4 → ClO4– + H2F+.
Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4 → ClO4 – + H3SO4 +
HClO4 e H2SO4 são ácidos.
H2SO4 e ClO4 – são bases.
H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
ClO4– é base conjugada do H3SO4+ .
H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
H‚S reage com o SO‚ segundo areação:
2 H2S + SO2--> 3 S + 2 H2O.
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formadoquando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
3
4
6
7,5
15
Em um grupo de pessoas, as idades são : 10, 12, 15 e 17 anos. Caso uma pessoa de 16 anos junte-se ao grupo, o que acontece com a média das idades do grupo?
aumenta um ano
diminui um ano
aumenta 2 anos
diminui 2 anos
aumenta 1,5 anos
Qual o pH de uma solução 0,1M de HCl?
3
2
1
0
5
Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
Diluída
Concentrada
Fraca
Supersaturada
Saturada
Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol/L desse ácido.
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32).
Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada
50 ml
0,5L
100 ml
40 ml
