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WorksheetsEletroquímica 1 - Reações Redox
Total questions: 10
Worksheet time: 4mins
Estado de oxidação pode ser definido como:
A carga de um átomo após uma aproximação iônica de suas ligações heteronucleares
A carga de um íon
A quantidade de elétrons que um átomo perde
O que é oxidação?
Ganho de elétrons
Perda de élétrons
Ionização de um átomo formando cátion
Ionização do um átomo formando um ânion
O aumento do número de oxidação caracteriza:
A redução de um átomo
A oxidação de um átomo
A ionização de um átomo
A formação de um cátion
A diminuição do número de oxidação caracteriza:
A oxidação
A redução
Formação do cátion
Formação do ânion
O conceito de oxidação surgiu de que tipo de reação
Reações de formação de cátions em geral
Reações com metais
Reações com oxigênio
Reações ácido-base
Historicamente o conceito de redução estava ligado a:
Reações de formação de óxidos
Reações de obtenção de metais a partir de seus minérios
Reações de formação de hidróxidos metálicos
Reações de formação de ânions
Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:
Sofre redução
Se ioniza
Doa elétrons para outro átomo
Retira elétrons de outro átomo
Marque a(s) característica(s) de um redutor
Sofre oxidação
Sofre redução
Retira elétrons de outro átomo
Doa elétrons a outro átomo
Qual ou quais das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da oxidação ou redução)
MnO4-/Mn2+
H2O/NO3
H2O2/H2O
HCl/NaCl
Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Oxidante: Fe2+
Oxidante: Cr2O72-
Redutor: Fe2+
Redutor: Cr2O72-
