Free Printable la quantité de matière

1.

Quelle est l'unité de la quantité de matière ?

a)

le gramme

b)

le kilogramme

c)

la mole

d)

le litre

2.

En chimie, "peser, c'est compter". Que signifie cette expression ?

a)

la masse et la quantité de matière sont égales.

b)

La quantité de matière est proportionnelle à la masse.

c)

On mesure une quantité de matière avec une balance.

3.

La masse molaire moléculaire de l'éthanol (formule brute : C₂H₆O) est égale à ...

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

1 + 12 + 16 = 29 g/mol

b)

12 + 2 x 1 + 6 x 16 = 110 g/mol

c)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g

d)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol

4.

Quelle est la bonne relation entre la quantité de matière et la masse de l'échantillon ?

a)

$n=\frac{M}{m}$

b)

$n=m\times M$

c)

$n=\frac{m}{M}$

5.

La relation qui définit la masse volumique s'écrit $\rho=\frac{m}{V}$ .

Identifier la relation qui permet de calculer la masse.

a)

$m=\rho\times V$

b)

$m=\frac{\rho}{V}$

c)

$m=\frac{V}{\rho}$

6.

Combien y a t il de molécules d'eau (H₂O) dans une mole de molécules d'eau ?

a)

1 molécule

b)

3 molécules

c)

6,02 x 10² molécules

d)

6,02 x 10²³ molécules

7.

Convertir 50 mL en Litre.

a)

0,05 L

b)

0,5 L

c)

5 L

d)

50 L

8.

Le volume molaire d'un gaz dépend ...

Attention, possibilité de réponses multiples !

a)

du gaz

b)

de la pression

c)

de la température

9.

Quelle est l'unité du volume molaire V_m d'un gaz ?

a)

mol/L

b)

L/mol

c)

Litre (L)

d)

millilitre (mL)

10.

La concentration en masse d'une solution $C_m=\frac{m}{V}$ et la masse volumique d'un liquide $\rho=\frac{m}{V}$ partagent la même relation en apparence.

a)

Dans les deux cas, la masse $m$ représente la masse du liquide ou de la solution.

b)

Dans le cas de la concentration massique, la masse $m$ est la masse de la solution.

c)

Dans le cas de la concentration massique, la masse $m$ est la masse du soluté dissout .

11.

Quelle est l'unité de la concentration en quantité de matière C d'une espèce chimique en solution ?

a)

L/mol

b)

g/mol

c)

mol/L

d)

mol

12.

Quelle est la relation entre la concentration en quantité de matière C et la concentration en masse C_m ?

a)

$C=C_m$

b)

$C=\frac{C_m}{M}$

c)

$C=\frac{M}{C_m}$

d)

$C=M\times C_m$

13.

la concentration en quantité de matière d'une espèce chimique en solution s'exprime en mol/L (mol.L^-1)

A partir des unités, retrouver la bonne relation.

a)

$C=\frac{m}{V}$

b)

$C=n\times V$

c)

$C=m\times V$

d)

$C=\frac{n}{V}$

la quantité de matière

Total questions: 13

Worksheet time: 7mins

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