aquades dan urea direaksikan di gelas kimia terbuka

air es di dalam gelas terbuka

aquades dan NaOH dimasukkan ke tabung reaksi tertutup

termos berisi air panas

perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

$\Delta H=+$

$\Delta H=-$

kenaikan suhu

eksoterm, karena perubahan entalpi bernilai negatif

eksoterm, karena perubahan entalpi bernilai positif

endoterm, karena perubahan entalpi bernilai negatif

endoterm, karena perubahan entalpi bernilai positif

Entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan dan ΔH < 0

Entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan dan ΔH < 0

Entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan dan ΔH > 0

Entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan dan ΔH > 0

entalpi pembentukan standar

entalpi penguraian standar

entalpi penguapan standar

entalpi pembakaran standar

$\Delta H_f\degree\ dan\ \Delta H_d\degree$

$\Delta H_d\degree\ dan\ \Delta H_f\degree$

$\Delta H_f\degree\ dan\ \Delta H_c\degree$

$\Delta H_c\degree\ dan\ \Delta H_d\degree$

 $NaCl(s)\ →\ Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)\ ΔH_d\degree=-410,9kJ$  

 $Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)→NaCl(s)\ ΔH_d\degree=-410,9kJ$ 

 $Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)\ →\ NaCl(s)\ ΔH_d\degree=+410,9kJ$  

 $NaCl(s)\ →\ Na(s)+\frac{1}{2}Cl_2(g)\ ΔH_d\degree=+410,9kJ$  

merupakan reaksi eksoterm

melibatkan oksigen dalam reaksinya

$\Delta H=+$

$menghasilkan\ CO_2\ dan\ H_2O$

 $C(s)+O_2(g)\ →\ CO_2(g)\ ΔH_f\degree=-393,5kJ/mol$  

 $C(s)+O_2(g)\ →\ CO_2(g)\ ΔH_f\degree=+393,5kJ/mol$  

 $2C(s)+O_2(g)→CO_2(g)\ ΔH_f\degree=-393,5kJ/mol$  

 $CO_2(g)\ →\ C(s)+O_2(g)ΔH°f=+393,5kJ/mol$