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WorksheetsTermodinámica
Total questions: 10
Worksheet time: 17mins
En relación al ∆G, las siguientes afirmaciones son ciertas, excepto una. ¿Cuál es la opción falsa?
Cuando ∆G es negativo la reacción es exotérmica
Cuando ∆G es positivo la reacción es endergónica
Es la energía libre, capaz de realizar trabajo, en un sistema a P y T constantes
Cuando ∆G es negativo, la Keq es menor que 1
Los valores de ΔH y ΔG de la situación reflejada en la imagen son:
-5 y -3 KJ/mol, respectivamente, y los explica la segunda ley de la termodinámica
8 y -8 KJ/mol, respectivamente, y los explica la segunda ley de la termodinámica
8 y -8 KJ/mol, respectivamente, y los explica la primera ley de la termodinámica
-5 y -3 KJ/mol, respectivamente, y los explica la primera ley de la termodinámica
Calcule ∆G de la reacción A→C sabiendo que el ∆G de la reacción B→A es igual a 13,4 KJ/mol y que B→C tiene un ∆G= 3 KJ/mol.
-10, 4 KJ/mol
10,4 KJ/mol
-16,4 KJ/mol
16,4 KJ/mol
Teniendo en cuenta los datos de la imagen, ¿cuánto vale el ΔG de la reacción A------>C
-22 KJ/mol
22 KJ/mol
-12 KJ/mol
12 KJ/mol
Teniendo en cuenta los datos de la imagen, ¿cuánto vale el ΔG de la reacción A------->C?
-4 KJ/mol
4 KJ/mol
10 KJ/mol
-10 KJ/mol
Los procesos que incrementan la entropía del sistema (S final > S inicial)
ocurren espontáneamente
no ocurren espontáneamente
se denominan exotérmicos
se denominan endotérmicos
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía libre de Gibbs (∆G) es correcta?
Un ∆G igual a cero indica equilibrio en la reacción
Un ∆G positivo siempre indica que la reacción es espontánea
Un ∆G negativo significa que la reacción no puede ocurrir
El ∆G no tiene relación con la temperatura del sistema
¿Qué caracteriza a una reacción endergónica?
Requiere energía para llevarse a cabo
Libera energía al entorno
Es irreversible
Ocurre a temperatura constante
Si un sistema realiza 150 J de trabajo y absorbe 400 J de calor, ¿cuál es la variación de energía interna (∆E) del sistema?
250 J
550 J
-250 J
-550 J
Si un sistema tiene un ΔH de -50 KJ/mol y un ΔG de -30 KJ/mol, ¿qué se puede inferir sobre la reacción?
No es espontánea
Es espontánea y exotérmica
Es irreversible
Es endergónica
