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WorksheetsAct 7 Configuración, Act.8 Electrones de Valencia y Act. 9 Figuras de Lewis
Total questions: 35
Worksheet time: 2hrs 15mins
El Fe tiene una configuración 1s2...4s2 3d6 el diagrama Diagrama de Hund del último subnivel será
Cuatro electrones desapareados (sin pareja) y dos apareados
Dos pares de electrones apareados y un desapareado
Seis electrones desapareados
Cinco electrones desapareados
El Galio Z=32 la configuración termina
4p2
3p2
4p1
4p3
El Bromo Z=35 y Carga -1 la configuración termina
4p6
4p4
4p5
4p3
El Calcio Z=20 y Carga +2 la configuración termina
3p6
3p4
4s2
4s1
El Flúor Z= 9 el último subnivel tiene
Un electrón desapareado
Tres electrones desapareados
5 electrones desapareados
No se puede saber
Para Z= 13 los electrones de valencia son:
3
13
2
1
El Cloro Z=17 su carga más probable es:
-1
+5
+1
-5
El Neón Z=10 su carga más probable es:
Cero
-1
+1
+8
La familia IV A termina en sus configuraciones
P2
P4
P6
P5
El boro tiene una configuración 1S2 2S2 2p1 pertenece a la familia:
III A Térreos
IIA Metales Alcalino térreos
I A Metales Alcalinos
B Metales de transición
La configuración del Indio 1s2... 5s2 4d10 5p1 tiene
3 Electrones de valencia
13 electrones de valencia
1 electrón de valencia
2 electrones de valencia
El Telurio tiene un configuración 1s2...5s2 3f14 4d10 5p4 posiblemente se cargará:
-2
-6
+2
+6
El arsenico 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 formaro el ión
-3
+3
+5
-5
El Estaño 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p2 pertenece
Periodo 5 Familia IV A
Periodo 5 Familia II A
Periodo 5 Familia IV B
Periodo 4 Familia IV A
El Kripton de configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 se cargara
0
+8
-8
+6
El plomo al reaccionar con el oxígeno pierde 4 electrones tendrá carga
-4
+4
Neutro
+4 y -4
Nombre de la familia que sus configuraciones terminan en np6
Gases Nobles
Halógenos
Metales Alcalino Térreos
Metales Alcalinos
El selenio tiene una configuración 1s2...4s2 3d10 4p4 y cuenta con
6 Electrones de valencia
3 electrones de valencia
4 electrón de valencia
16 electrones de valencia
El Yodo tiene la siguiente configuración
1s2... 5s2 4d10 5p5 posiblemente se cargará:
-1
+1
+5
0
El Fósforo con la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 forma el ión
-3
+3
+5
-5
El Antimonio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p3 tiene
5 electrones de valencia
3 electrones de valencia
15 electrones de valencia
8 electrones de valencia
El Sodio Na tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2
¿A qué grupo pertenece?
IIB
IIA
VIIIA
IIIA
El Zinc Zn tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
¿A qué grupo pertenece?
II B
X B
VIII B
IIA
El Bismuto tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 ...6s2 4f14 5d10 6p3
¿A qué familia pertenece?
III A
III B
V B
V A
¿A que grupo y periodo pertenece un elemento con la siguiente configuración?1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Familia II A Periodo 6
Familia VIII A Periodo 6
Familia VIII A Periodo 5
Familia II A Periodo 5
La configuración electrónica de los elementos representativos puede terminar en...........
s y p
d y f
p y d
s y f
Los lantánidos y actínidos (elementos de transición interna), son grupos de elementos cuya configuración electrónica termina en el subnivel
f
d
s
p
El Vanadio (V) tiene la siguiente configuración abreviada:
[Ar] 4s2 3d 5
Indicar a que periodo y grupo de la tabla periódica pertenece.
Periodo 4 y familia VB
Periodo 4 y familia VIIB
Periodo 4 y familia VA
Periodo 3 y familia VIIB
El uranio 1s2 ... 7s2 5f3 Para la configuración pertenece
Periodo 7 Familia III B
Periodo 5 Familia IB
Periodo 7 Familia VB
Periodo 5 Familia IIIB
Si el oxígeno tiene la configuración
1s2 2s2 2p4 formará el ion ...
Anión -2
Cation + 4
Cation +6
Anión -6
La configuración electrónica representa:
Ejemplo
1s2 2s2 2p6
El ordenamiento de los electrones
El ordenamiento de los protones
El ordenamiento de los neutrones
El ordenamiento del núcleo
El principio de incertidumbre de Heisenberg dice
No es posible saber la localización exacta del electrón, pero conocemos un espacio de probabilidad llamado orbital
Los electrones llenan todos los orbitales posibles de un subnivel con un solo electrón y posteriormente dorman pares.
Para formar pares los electrones deben tener carga magnética diferente.
Muestra el orden de llenado de los niveles, subniveles y orbitales de una configuración
El principio de Hund o principio de máxima multiplicidad dice
Es posible saber la localización exacta del electrón, pero conocemos un espacio de probabilidad llamado orbital
Los electrones llenan todos los orbitales posibles de un subnivel con un solo electrón y posteriormente dorman pares.
Para formar pares los electrones deben tener carga magnética diferente.
Muestra el orden de llenado de los niveles, subniveles y orbitales de una configuración
El principio de Exclusión de Pauli de máxima multiplicidad dice
Es posible saber la localización exacta del electrón, pero conocemos un espacio de probabilidad llamado orbital
Los electrones llenan todos los orbitales posibles de un subnivel con un solo electrón y posteriormente dorman pares.
Para formar pares los electrones deben tener carga magnética diferente.
Muestra el orden de llenado de los niveles, subniveles y orbitales de una configuración
Se le conoce com el Aufbau
Es posible saber la localización exacta del electrón, pero conocemos un espacio de probabilidad llamado orbital
Los electrones llenan todos los orbitales posibles de un subnivel con un solo electrón y posteriormente dorman pares.
Para formar pares los electrones deben tener carga magnética diferente.
Muestra el orden de llenado de los niveles, subniveles y orbitales de una configuración
