NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบเรื่องการรบกวนสมดุลเคมี
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้
H2O (l)+CO2(g) ⇋H2CO3(aq)
ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากจะต้องทำอย่างไร
ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
ไม่ควรแช่เย็นจัดมาก
เปิดฝาขวด
เมื่อเติมสารละลายไฮโดดรเขนซัลไฟล์ลงไปในสารละลาย Pb2+ จะทำให้เกิดตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้
Pb2+(aq)+H2S(aq) ⇋PbS(s) +2H+ (aq) ในภาวะใดจะทำให้ PbS ตกตะกอนน้อยที่สุด
เพิ่มความเป็นเบสของสารละลายให้มากขึ้น
เพิ่มความเข้มข้นของสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟต์
เติม Pb2+ ลงไปอีก
เพิ่มความเป็นกรดของสารละลายให้มากขึ้น
ในปฏิกิริยาเคมีดังสมการ 4NH3+5O2 ⇋4NO+6H2O ปฏิกิริยาใช้ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา เมื่อปฏิกิริยาถึงสมดุลแล้ว ถ้าเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาไปอีก จะมีสิ่งใดเกิดขึ้นหรือไม่
ปริมาณของ NO และ H2O จะเกิดมากขึ้น
ปริมาณของ NH3 และ O2 จะลดลง
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ
จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้ C(s) +H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g) อยากทราบว่าภาวะใดที่ทำให้ปริมาณ CO และก๊าซ H2 ลดลง
เพิ่มอุณหภูมิ
เพิ่มปริมาตร
เพิ่มความดัน
เพิ่มปริมาณไอน้ำ
ในระบบหนึ่งซึ่งอยู่ในภาวะสมดุลเกิดปฏิกิริยาดังนี้
H2(g) +I2(g) ⇋2HI(g)
ถ้าต้องการให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงจะทำได้อย่างไร
เพิ่มอุณหภูมิ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
เพิ่มความดันโดยให้อูณหภูมิคงที่
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้ง้ตนหรือผลิตภัณฑ์
พิจารณาระบบซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ดังนี้
PCl5(g) ⇋ PCl3(g)+Cl2(g) -92.9 kJ /mol
ข้อความใดต่อไปนี้เป็นคำหล่าวที่ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับระบบนี้
การเพิ่มความเข้มข้นของ PCl5 จะทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา
ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้เข้าสู่สมดุลเร็วขึ้น และจะทำให้สมดุลเปลี่ยนไปทางขวา
การลดความดัทั้งหมดของระบบ จะทำให้ตำแหน่งสมดุบเปลี่ยนไปทางขวา
การเพิ่มอุณหภูมิทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา
ปฏิกิริยาใดข้างล่างนี้ควรจะเกิดไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุดเมื่อความดันของระบบเพิ่มขึ้น(อุณหภูมิคงที่)
N2(g) +O2(g)⇋2NO(g)
N2O4(g) ⇋2NO2(g)
CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g)
3Fe(s) +4H2O(g) ⇋Fe3O4(s)+4H2(g)
ในปฏิกิริยา H2(g)+ I2(g) +49.79kJ ⇋2HI(g) ความเข้มข้นของ HI สามรถเพิ่มขึ้นโดย
เพิ่มความดัน
ลดความดัน
เพิ่มอุณหภูมิ
ลดอุณหภูมิ
เมื่อเพิ่มอุณหภูมิและความดัน(แต่ไม่พร้อมกัน)จะมีผลต่อปฏิกิริยาใดดำเนินจากซ้ายไปขวา
2Cl2(g) +2H2(g)+113 kJ ⇋4HCl(g) +O2(g) H2S(s) +O2(g)⇋ Hg(g)+SO2(g)+ 178 kJ H2S(g)+6HF(g) +4I2(s) ⇋ SF6(g)+8HI(g) +646 kJ
1 และ 2
2 และ 3
3
1 และ 3
CH3OH(g) +1/2 O2(g) ⇋CH2O(g) +H2O(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หากต้องการจะเพิ่มปริมาณผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร
เพิ่มความเข้มข้นของ H2O
ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
เพิ่มปริมาตรภาชนะ
เพิ่มอุณหภูมิ
ปฏิกิริยา 2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ถ้าระบบนี้อยู่ในภาวะสมดุลมีวิธีใดบ้างจะเพิ่มปริมาณของ SO3 ได้
ก. เพิ่มอุณหภูมิ ข. เพิ่มความดัน ค. ลดอุณหภูมิ ง. ลดความดัน
ก และ ข
ข และ ค
ก และ ค
ช และ ง
สมดุลของระบบในข้อใดจะเลื่อนไปทางขวามือ เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ
H2(g) + I2(g) ⇋2HI(g)
PCl5(g) ⇋PCl3(g) +Cl2(g)
H2O(l) ⇋ H2O(s)
3Fe(s)+4H2O(g) ⇋ Fe3O4(s) +4H2(g)
กำหนดปฏิกิริยาต่อไปนี้
ก. N2O4(g) ⇋ 2NO2(g)
ข. N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
ค. 2HBr (g) + Cl2(g) ⇋2HCl(g) + Br2(g)
ง. H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)
การเปลี่ยนแปลงความดันจะไม่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาในข้อใด
ก และ ค
ก และ ง
ข และ ค
ข ค และ ง
ปฏิกิริยา 4HCl(g) +O2(g) ⇋2H2O(g)+2Cl2(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่ 200 ๐C
ก. การเพิ่ม O2 หรือกำจัด Cl2 จะทำให้ปฏิกิริยามีการเปลี่ยนแปลงสมดุลไปทางเดียวกัน
ข. การเพิ่มปริมาตรของระบบหรือการเพิ่มความดัน จะทำให้มีการเปลี่ยนสมดุลไปทางตรงข้ามกัน
ค. การเติมตัวเร่งจะทำให้ปฏิกิริยาไปทางขวามากขึ้น
ง. การลดอุณหภูมิให้เหลือ 100 ๐C จะไม่มีผลต่อสมดุล
ข้อสรุปใดถูกต้อง
ก เท่านั้น
ก และ ข
ก ข และ ค
ข ค และ ง
ในการผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมสามรถทำได้โดยใช้ปฏิกิริยาระหว่างไนโตรเจนกับไฮโดรเจนดังสมการ
N2(g)+3H2(g) ⇋2NH3(g) + 93 kJ การเปลี่ยนแปลงระบบจะเกิดผลอย่างไร
เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มความดัน ได้แก๊สแอมโมเนียเพิ่มขึ้น
เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน ได้แก๊สแอมโมเนียเพิ่มขึ้น
ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน ได้แก๊สแอมโมเนียเพิ่มขึ้น
ลดอุณหภูมิ ลดความดัน ได้แก๊สแอมโมเนียน้อยลง
ในภาวะสมดุลของปฏิกิริยา PbSO4(s) ⇋Pb2+(aq)+HSO4-(aq) ถ้าต้องการให้ PbSO4 ละลายได้น้อยลงต้องเติมสารใด
ก. HCl(aq) ข. Pb(NO3)2 (aq) ค. OH-
ก และ ข
ก และ ค
ข และ ค
ข เท่านั้น
เมื่อผสมสารละลาย Fe(NO3)2 กับสารละลาย KI เกิดปฏิกิริยาดังนี้ 2Fe2+ (aq)+2I-(aq) ⇋2Fe2+ (aq) + I2(aq)
เมื่อระบบเข้าสู่ภาวะสมดุล ถ้าเติมสารละลาย FeSO4 ลงไป ผลที่เกิดขึ้นจะเป็นอย่างไร
ก. ไอโอดีนเหลือน้อยลง ข. ความเข้มข้นของ Fe3+ เพิ่มขึ้น
ค. ค่าคงที่ของสมดุลลดลง
ก และ ข
ก และ ค
ข และ ค
ก ข และ ค
ค่าคงที่สมดุลจะเปลี่ยนแปลงไปเมื่อ
ความดันเพิ่มขึ้นหรือลดลงในระบบที่มีองค์ประกอบเป็นก๊าซ และจำนวนโมลของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ไม่เท่ากัน
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์เปฃี่ยนไป
มีตัวเร่งปฏิกิริยาเกี่ยวข้องในปฏิกิริยา
ไม่มีข้อใดถูก
ที่ภาวะสมดุลต่อไปนี้ การลดปริมาตรมีผลต่อภาวะสมดุลของการเปลี่ยนแปลงในข้อใด
ก. การละลายก๊าซ O2 ในน้ำ
ข. H2O(g)CO(g) ⇋ H2(g) +CO2(g)
ค. NH3(g) + HCl(g) ⇋NH4Cl(s)
ข้อใดถูกต้อง
ก และ ข
ก และ ค
ข และ ค
ถูกทุกข้อ
จากปฏิกิริยา A2(g)+B2(g) ⇋2AB(g) ที่ 400 ๐C K มีค่าเท่ากับ 45, ที่ 450 ๐ C K มีค่าเท่ากับ 50 ข้อความใดถูกต้อง
ถ้าอุณหภูมิสูง ความเข้มข้นของ B2 จะเพิ่มขึ้น
ปฏิกิริยาเป็นดูดความร้อน
ถ้าเพิ่มความดันให้แก่ระบบ ความเข้มข้นของ AB จะเพิ่มขึ้น
ถ้าอุณหภูมิลดลง ความเข้มข้นของ AB จะเพิ่มขึ้น
