ความเข้มข้นของ H₃O⁺ ในสารละลาย pH =5.643 คือ

จงหาร้อยละการแตกตัวของกรดแอซีติกเข้มข้น 0.5 M (K_a=1.8x10^-5)

K_a ของ HF =6.9x10^-4 จะต้องใช้ HF กี่กรัม ละลายในน้ำ 750 cm³ จึงจะได้สารละลายที่มี pH =2.12 (H=1,F=19)

จงหาความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตร ของสารละลาย HNO₂ ซึ่งแตกตัวได้ 1%(Ka=4.5x10^-4)

กรด HNO₂ เข้มข้น 4.5 M แตกตัวได้ 1% มี pH เท่าใด

จงคำนวณหา pH ของสารละลาย NH₃ 0.002 M ถ้า K_b=1.8x10^-5

เมื่อเติม NaOH 0.010 โมล ลงในน้ำจนครบ 1 ลิตร [H₃O⁺] มีค่ากี่โมลต่อลิตร

สารละลายซึ่งมี 0.10 mol/dm³ HF ถ้้า Ka =6.9x10^-4 mol/dm³ สารละลาย HF นี้แตกตัวได้กี่เปอร์เซ็น

ถ้า pH ของสารละลายชนิดหนึ่งเป็น 8 จงหาความเข้มข้นของ OH^-

มีสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร บรรจุอยู่ในขวดขนาด 1,000 cm³ รินสารละลายนี้ใส่บีกเกอร์ 50 cm³ แล้วนำไปเคียวจนเหลือปริมาตร 40 cm³ สารละลาย NaOH ในบีกเกอร์ดังกล่าวมีสมบัติอย่างไร

สารละลาย HA เข้มข้น 0.2 M มี pH=3 จงคำนวณหาค่า K_a ของ HA

สารละลายชนิดหนึ่งมี ค่า pOH เท่ากับ 8.40 สาระละลายนี้มีความเข้มข้นของ H₃O⁺ กี่ mol/dm³

ค่า K_b ของ NO₂^- คือ 4.0x10^-11 mol/dm³ ค่า K_a ของ HNO₂ คือข้อใด

เมื่อผสมสารละลาย Ba(OH)₂ เข้มข้น 0.030 mol/dm³ จำนวน 250 cm³ กับสารละลาย Ba(OH)₂ เข้มข้น 0.056 mol/dm³ จำนวน 35.0 cm³ แล้วเติมน้ำจนครบ 75.0 cm³ จงคำนวณหาความเข้มข้นของ Ba²⁺ และ OH^- ตามลำดับ สมมุติว่า Ba(OH)₂ แตกตัวได้ 100%

เมื่อละลายกรด HCl 3.58 g ในน้ำจนได้สารละลาย 0.85 dm³ สารละลายที่ได้มี pH เท่าไร (H=1 , Cl=35.5)

จะต้องใช้ Ba(OH)₂ กี่กรัมละลายในน้ำเป็นสารละลาย 0.85 ลิตร เพื่อให้ได่ pH=12 สมมุติว่า Ba(OH)₂ แตกตัวได้สมบูรณ์(Ba=137.3, O=16 , H=1)

สารในข้อใดเป็นได้ทั้งกรดและเบส

ถ้านำสารละลาย 0.2 mol/L จำนวน 50 cm³ มาเติมน้ำจนได้ปริมาตรครบ 100 cm³ จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด

สารละลายกรด HNO₃ ซึ่งมีความเข้มข้น 12.6% โดยมวลจะมี pH เป็นเท่าใด กำหนดให้สารละลายกรด HNO₃ มีความหนาแน่นเป็น 1.2 g/cm³ (H=1, N=14,O=16)