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WorksheetsQuímica e Biologia Marcelo
Total questions: 24
Worksheet time: 24mins
A imagem é uma formula...
de Lewis
Estrutural
de Hawis
Molecular
A ligação iônica é uma ligação entre...
um não metal e um metal
dois não metais
dois metais
um metal alcalino e um em transição
Uma ligação covalente é um compartilhamento entre...
dois metais
dois não metais
dois alcalinos
dois átomos
na pirâmide ecológica quem ocupa o primeiro nível trófico são os____, e quem ocupa o segundo lugar são os____.
produtores- consumidor primário
decompositores- consumidor secundário
consumidor primário- consumidor secundário
decompositores- consumidor primário
A imagem é a fórmula...
de Lewis
Estrutural
de Hawis
Molecular
Quais são as duas teorias mais fortes sobre o surgimento de ser vivo na terra?
criacionista e transformismo
criacionista e quantosionismo
transformismo e quantosionismo
evolucionismo e crocionismo
O transformismo é a teoria que fala que...
os organismos se modificam com o tempo e vão se adaptando
um ser superior deu origem ao seres vivos
só os seres humanos se modificam como o tempo
pode criar vida do nada, como deixar uma meia em um canto toda molhada, vai surgir ratos dentro de alguns dias
O Criacionismo é a teoria que fala que...
os organismos se modificam com o tempo e vão se adaptando
um ser superior deu origem ao seres vivos
só os seres humanos se modificam como o tempo
pode criar vida do nada, como deixar uma meia em um canto toda molhada, vai surgir ratos dentro de alguns dias
O que são fósseis?
são evidências da evolução
são estruturas inorgânicas, restos ou vestígios de seres antigos
são estruturas que surgiram do nada
são estruturas que demoram milhares de anos para ficarem prontos, e se forma por causa das rochas
Qual das alternativas pertence a seleção natural?
o mais forte sobrevive
o mais fraco se adpata
o mais forte e o mais fraco vivem normal
o mais fraco sobrevive
Qual das alternativas pertence a teoria de Lamarck?
as novas características do pai vão ser passadas para o filho
nenhuma característica adquirida pelo pai vai passar para o filho
o mais forte sobrevive
o mais forte morre
Quem desenvolveu a teoria da seleção natural?
Charles Darwin
Lamarck
Albert Einstein
Max Planck
Qual família da tabela periódica são estáveis sem precisar de ligações?
a família dos cátions
a família dos iônicos
a família dos gases nobres
a família dos gases sólidos
Em uma ligação iônica os metais____elétrons e os não metais____elétrons.
perdem/ganham
ganham/perdem
não perde/não ganha
não ganha/não perde
Qual das alternativas são características dos metais?
conduzem eletricidade
conduzem calor
são maleáveis
são quadisentes
Qual das alternativas são características dos não metais?
não brilham
podem ser gasosos
podem ser quebradiços
são quadisentes
O que causa o desenvolvimento tecnológico?
a necessidade
a alegria
o egoísmo
a tristeza
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por transferência de elétrons.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
O que são cátions?
espécie químicas que perdem elétrons
espécie químicas que ganham elétrons
espécies químicas que perdem prótons
espécies químicas que ganham prótons
O que são ânions?
espécie químicas que perdem elétrons
espécie químicas que ganham elétrons
espécies químicas que perdem prótons
espécies químicas que ganham prótons
Antes de iniciarmos uma ligação química, temos que fazer:
calcular o número de prótons
fazer a distribuição eletrônica
calcular o número de massa
calcular o número de nêutrons
Um átomo neutro tem 20 prótons e 12 nêutrons. O número de elétrons será
12
15
20
22
O número atômico do cálcio é 20. Se eu disser que o cálcio é um cátion com 2 elétrons na transferência, estou indicando que ele está com:
21 elétrons
17 elétrons
19 elétrons
18 elétrons
Um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
Perder 5 elétrons
Perder 1 elétron
Perder 2 elétrons
Ganhar 1 elétron
