Free Printable TERMOKIMIA

Worksheets

TERMOKIMIA

Total questions: 20

Worksheet time: 47mins

Name

Class

Date

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...

respirasi

fotosintesis

pembakaran

pupuk urea dimasukkan ke dalam air

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka....

suhu es berubah secara bertahap

suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair

suhu es turun secara bertahap

suhu es tetap, samapai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

Sistem terisolasi

Sistem terbuka

Sistem tertutup

Sistem menyempit

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Reaksi menyerap kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

10.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

11.

Diketahui:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

12.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

13.

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I. $\Delta$ H positif
II. $\Delta$ H negatif
III. $\Sigma$ Hproduk reaksi > $\Sigma$ Hpereaksi
IV. $\Sigma$ Hproduk reaksi < $\Sigma$ Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

I dan III

II dan III

II dan IV

I dan II

14.

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = -104 kj/mol
H2O(l) = -286 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
maka harga $\Delta$ H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g) $\rightarrow$ 3CO2(g) + H2O(l) adalah .......

-1.034 kJ

-1.121 kJ

-1.134 kJ

-2.222 kJ

15.

Jika diketahui data energi ikatan rata-rata:
C=C : 609 kJ/mol C-Cl : 326 kJ/mol
C-C : 345 kJ/mol C-H : 412 kJ/mol
H-Cl : 426 kJ/mol
Maka besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl $\rightarrow$ CH3CH2Cl adalah .....

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

+312 kJ/mol

+48 kJ/mol

16.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

17.

Sebanyak 6 gr Urea dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 200 ml air . Setelah urea dilarutkan ternyata suhu larutan turun dari 25^o C menjadi 18^o C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 j/gr. maka ΔH pelarutan ialah...

60,272 kj

60,273 kj

60,274 kj

60,275 kj

60,276 kj

18.

Sebanyak 4 gr NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air . Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25^o menjadi 33^o C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr maka ΔH pelarutan adalah....

34,77 kj

34,78 kj

34,79 kj

34,80 kj

34,81 kj

19.

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

respirasi

fotosintesis

perkaratan besi

pembakaran

kapur tohor dimasukkan dalam air

20.

Perhatikan beberapa hasil percobaan sebagai berikut

(1) Serbuk NH₄Cl + Serbuk Ca(OH)₂ , timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu

(2) Pita magnesium + larutan H₂SO₄, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu

(3) Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan

(4) Jika dipanaskan, gas N₂O₄ yang tidak berwarna berubah menjadi cokelat. Apabila pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor…

(1) dan (3)

(1) dan (4)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

100 %

TERMOKIMIA

Total questions: 20

Worksheet time: 47mins

Similar Resources on Wayground