NEW
Font size
WorksheetsPTS Kesetimbangan Kimia
Total questions: 10
Worksheet time: 25mins
1. Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi berdasarkan azas Le Chatelier, “Bila terhadap sistem kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka system akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi”. Pengaruh reaksi kesetimbangan belerang trioksida: 2SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3 (g) Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah….
memperbesar volume
memperkecil tekanan
menurunkan suhu
mengurangi oksigen
Menambah oksigen
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2 PQ2(g) ⇄ P2Q4(g) ΔH = -210 kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan volumenya maka sistem tersebut akan bergeser....
kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
kanan, karena bergeser ke arah endoterm
kiri, karena bergeser ke arah endoterm
kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
Jika persamaan Kc dari kesetimbangan homogen adalah
Kc= [N2][H2]3
[NH3]2
Maka persamaan reaksi kesetimbangan yang benar adalah ....
2N2(g) + 6 H2(g) ⇄ 4NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) ⇄ NH3(g)
1/2 NH3(g) + 3/2 H2(g) ⇄ N2(g)
2NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g)
NH3(g) ⇄ 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)
Reaksi yang mengalami pergeseran kesetimbangan apabila dilakukan perubahan tekanan adalah….
2NO (g) → N2 (g) + O2 (g)
Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (g)
N2O4 (g) → 2NO2 (g)
2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)
CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g)
Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….
Tekanan dan volume diperbesar
Konsentrasi NH3 (g) diperbesar
Konsentrasi N2 (g) diperkecil
Volume dan suhu diperbesar
Volume dan suhu diperkecil
Pada tempat tertutup dengan volume 1 liter dimasukkan 6 mol gas NH3. Setelah beberapa lama terjadi kesetimbangan : 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g). Jika saat setimbang terdapat 1 mol gas N2 serta tekanan total 8 atm, Nilai Kp reaksi tersebut adalah ....
27/16
16/27
16/10
10/16
10/27
Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini!
(1) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g)
(2) 2H2(g) + O2(g) ↔2H2O(g)
(3) 3H2(g) + 3I2(g) ↔6HI(g)
(4) 2S02(g) + O2(g)↔2SO3(g)
Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar, kesetimbangan yang akan bergeser ke kanan terjadi pada persamaan ....
(3) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(1) dan (3)
(1) dan (2)
Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) dengan harga Kc = 0,2 pada suhu tertentu. Berapa konsentrasi I2 saat kesetimbangan terdapat 5 M H2 dan 3 M HI adalah ....
3
1/3
9
1/9
3/9
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:
Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)
(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)
Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....
tidak bergeser warna tidak berubah
bergeser ke kiri warna akan berubah kuning
bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda
bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua
bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) ΔH = -36,23 kJ
Jika pada volume tetap, suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah....
tetap, karena jumlah mol H2 sama dengan jumlah molekul Br2
tetap, karena jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol produk
produk, karena jumlah mol HBr lebih besar dibanding Br2
reaktan, karena reaksi ke arah reaktan berlangsung endoterm
produk, karena reaksi ke arah produk berlangsung eksoterm
