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WorksheetsQuímica Soluciona
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Qual a concentração, em g.L-1, da solução obtida ao se dissolverem 2 g de bicarbonato de sódio em 50 cm3 de água?
200 g.L-1
20 g.L-1
0,04 g.L-1
12,5 g.L-1
40 g.L-1
Na bancada de um laboratório químico há quatro soluções de ácido clorídrico (HCl) em diferentes concentrações molares. Indique a mais diluída.
2,5 x 10-1 molL-1;
3,0 x 10-2 molL-1;
2,5 x 10-3 molL-1
5,0 x 10-6 molL-1
Uma criança precisa tomar 15 gotas de um antitérmico diluídas em água. Considere desprezível, na solução formada, o volume das gotas adicionadas à água. Identifique a alternativa INCORRETA:
A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução equivale ao dobro da concentração das mesmas 15 gotas diluídas para 40 mL de solução.
A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20 mL de solução é três vezes maior que a concentração de 5 gotas diluídas para o mesmo volume de solução.
A concentração do medicamento em uma gota antes da diluição em água é menor que a concentração em 15 gotas, também antes da diluição em água.
A concentração do medicamento ingerido independe do volume de água utilizado na diluição.
Uma solução de carbonato de cálcio (CaCO3) tem concentração igual a 20,0 gL-1. Se 65 mL dessa solução são diluídos a 350 mL, qual será a concentração em gL-1 da solução final?
37 gL-1
25 gL-1
0, 25 gL-1
3,7 gL-1
Qual será a concentração em quantidade de matéria da solução preparada, acrescentando 125 mL de água a 500 mL de solução de HCl a 85 x 10-2 molL-1?
0,28 molL-1
24 molL-1
0,68 molL-1
0,24 molL-1
No rótulo de um recipiente contendo 200 mL de cloreto de cálcio (CaCl2) diz que a sua concentração molar é de 12 molL-1. Assim sendo, indique qual foi a massa necessária para preparar esta solução.
266,3 g
240,5 g
27,3 g
65 g
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de NaOH, um indivíduo tem à sua disposição:
Frasco I – solução aquosa de NaOH 5,0 mol.L-1 à sua vontade;
Frasco II – balão volumétrico de 500 mL e água destilada à vontade.
O procedimento correto será:
colocar, no frasco II, 40,0 mL da solução do frasco I e completar os 500 mL com água destilada.
colocar, no frasco II, 20,0 mL da solução do frasco I e completar os 500 mL com água destilada.
colocar, no frasco II, 460 mL de água destilada e completar os 500 mL com solução do frasco I.
colocar, no frasco II, 480 mL de água destilada e completar os 500 mL com solução do frasco I.
colocar, no frasco II, 460 mL de água destilada e completar os 40,0 mL de solução do frasco I.
Determine o volume necessário para preparar 250 mL de uma de ácido clorídrico (HCl) a 0,5 mol.L-1. Dados: d = 1,18 g/mL, pureza = 37,2% e MM = 36,45 g/mol;
10 mL
1,5 mL
0,10 mL
24 mL
125 cm3 de Ba(OH)2 2,46 molL-1 são diluídos para um volume final de 845 cm3. Qual é a concentração de hidróxido de bário na solução final?
0, 36 molL-1
26 molL-1
18 molL-1
2,6 molL-1
No preparo de um refresco a partir de um suco muito concentrado, têm-se inicialmente 50 mL de determinado suco, em que a concentração do soluto é 4,0 mol.L-1. Quanto de água deve ser acrescentado para que a concentração caia para 0,84 mol.L-1
185 mL
1L
238 mL
188 mL
Um químico que estuda as propriedades de emulsões fotográficas precisa preparar 500,0 mL de 0,179 M de AgNO3. Que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL, dissolvida e diluída com água até a marca?
7, 55 g
15,2 g
5 g
20 g
Dilui-se uma amostra de 25 mL de HNO3 1,8 molL-1 para 500 mL. Qual a concentração em quantidade de matéria final da solução?
9 x 10-2 molL-1
3 x 10-2 molL-1
2,5 10-3 molL-1
5 x 10-1 molL-1
O vinagre é uma solução aquosa com 5% em massa de ácido acético (CH3COOH). Pode ser usado em saladas, principalmente naquelas que são preparadas com folhas verdes, dando um sabor azedo. A massa desse ácido, em uma salada com 15 g de vinagre é?
300 g
30 g
50 g
200 g
A água sanitária (hipoclorito de sódio) é muito utilizada na limpeza doméstica. Que volume de água deve-se adicionar a 6 L de solução 45 mol.L-1 de água sanitária para torná-la 0,5 mol.L-1?
540 L
534 L
254 L
340 L
Quantos gramas de KMnO4 devem ser utilizados para se preparar 5 L de uma solução de concentração 20 g.L-1.
10 g
12 g
23 g
100 g
250 mL de água são adicionados a 35 mL de uma solução de nitrato de sódio (NaNO3) 0,02 molL-1. Qual é a nova concentração da solução?
3,5 x 10-3 molL-1
2,5 x 10 -3 molL-1
5 x 10 -3 molL-1
1 x 10 -3 molL-1
Um químico deseja preparar 250 mL de solução de hidróxido de potássio 0,6 mol.L-1, tendo à sua disposição uma solução de 2,5 mol.L-1. Qual o volume que ele deverá utilizar para diluir a solução?
6 mL
30 mL
60 mL
3 mL
Diluindo-se 500 mL de solução de cloreto de sódio igual a 15 g/L ao volume final de 1L, qual será a nova concentração?
7,5 g/L
4 g/L
0,9 g/L
8 g/L
Quantos gramas de NaOH devem ser utilizados para se preparar 200 mL de uma solução de concentração 5 g.L-1?
15 L
5 L
1 L
2 L
Quantos gramas de cloreto de magnésio, MgCl2, são necessários para preparar 2,50 x 102 mL de solução 0,240 mol.L-1?
5,7 g
8,7 g
3 g
7,3 g
