WorksheetsKimia Farmasi
Total questions: 15
Worksheet time: 3mins
Konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen menyatakan bahwa zat mengalami oksidasi apabila ….
melepaskan oksigen
mengikat oksigen
memutuskan oksigen
bereaksi dengan oksigen
mengikat oksida
Reaksi yang terjadi karena mengalami penurunan biloks disebut reaksi ….
reduksi
oksidasi
reduktor
oksidator
autoredoks
Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 adalah ....
+4
+6
+7
+2
Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO2 + HCl --> MnCl2 + H2O + Cl2 adalah ....
+4 menjadi +2
+4 menjadi +6
tetap, tidak berubah
+2 menjadi +4
Bilangan oksidasi N dalam HNO3 ....
+3
+2
+5
-2
Pada reaksi :
Al(s) + NO3–(aq) → AlO2–(aq) + NH3(aq)
bilangan oksidasi nitrogen (N) berubah dari ….
+5 menjadi +3
+5 menjadi –3
+6 menjadi +3
–5 menjadi –3
–5 menjadi +3
Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah....
NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
. MnO2 (s) + HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + O2 (g)
Yang dimaksud oksidator adalah ....
Zat yg mengalami oksidasi
Zat yg mengalami reaksi reduksi
Zat yg teroksudasi
Zat yg biloksnya naik
Zat yg mengikat oksigen
Pada reaksi redoks, reduktor merupakan ....
zat pereduksi
zat pengoksidasi
zat yang melepaskan oksigen
zat yang menerima elektron
zat yang mengalami reduksi
Diketahui
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .
–0,38 V
+0,38 V
+0,25 V
–0,12 V
+0,12 V
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4) dengan elektrode Pt, di anode terjadi reaksi ….
Cu2+ + 2e → Cu
Cu → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
H2 → 2H+ + 2e
Keberadaan anion dan kation di dalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah ....
Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda
Anion dan Kation berada di Katoda
Anion dan Kation berada di Anoda
Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda
Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...
Grafit (C), platina (Pt), seng (Zn)
Grafit (C), platina (Pt), emas (Au)
Grafit (C), perak (Ag), emas (Au)
Tembaga (Cu), grafit (C), platina (Pt)
