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WorksheetsESTEQUIOMETRÍA 2 BGU
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
EL REACTIVO EN EXCESO ES AQUEL QUE ......
Se acaba primero
Queda una parte sin reaccionar
No se consume
Ninguna de las anteriores
SI REACCIONAN 1 MOL DE DIÓXIDO DE CARBONO CON 1 MOL DE AGUA PARA FORMAR ÁCIDO CARBÓNICO, CUÁNTOS GRAMOS DE AGUA HAN REACCIONADO?
O= 16 GRAMOS
H= 1 GRAMO
17
18
20
22
EL NÚMERO DE AVOGADRO TIENE UN VALOR DE......
6,023 X10 23
6,022 X 10 23
6,023 X 10 22
6,022 X 10 22
LA MASA MOLECULAR DEL HIDRÓXIDO DE LITIO ES:
O=16 g
H= 1 g
Li= 7 g
24 GRAMOS
25 GRAMOS
26 GRAMOS
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
SI EN UNA REACCIÓN QUÍMICA TENEMOS 148 GRAMOS DE HIDRÓXIDO DE SODIO. ¿ A CUÁNTAS MOLES EQUIVALEN?
Ca= 40 GRAMOS
O= 16 GRAMOS
H= 1GRAMO
2 MOLES
3 MOLES
4 MOLES
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
PARA CALCULAR EL REACTIVO LÍMITE SE DEBE COMPARAR
REACTIVO 1 CON PRODUCTO 1
REACTIVO 2 CON PRODUCTO 2
REACTIVO 1 CON REACTIVO 2
REACTIVO 2 CON PRODUCTO
La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio.a.¿Qué masa de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 23 g de aluminio con un exceso de cloro gaseoso?
2Al + 3Cl2 --------- 2AlCl3
Masa molecular del Aluminio= 27 gramos
Masa molecular del Cloro= 35 gramos
46,36 gramos de tricloruro de alumino
52,34 gramos de tricloruro de aluminio
56,22 gramos de tricloruro de aluminio
61,56 gramos de tricloruro de aluminio
LA MASA MOLECULAR DEL OXIDO DE SODIO ES......
Na= 23 gramos
O= 16 gramos
62 gramos /mol
65 gramos /mol
69 gramos / mol
Ninguna de las anteriores
Al reaccionar 50 gramos de nitrógeno con 10 gramos de hidrógeno se obtiene amoniaco. Cuál es el reactivo límite en ésta reacción? BALANCEAR LA ECUACIÓN
Masa molecular de N2 = 28 gramos
Masa molecular de H2 = 2 gramos
Masa molecular de NH3 = 17 gramos
N2 + H2 ----- NH3
NITRÓGENO
HIDRÓGENO
LOS DOS SON LIMITE
NINGUNO DE LOS REACTIVOS
LA MASA MOLECULAR DEL ÁCIDO SULFÚRICO ES:
S= 32 GRAMOS
H= 1 GRAMO
O= 16 GRAMOS
68 g/mol
78 g/mol
88 g/mol
Ninguna de las anteriores
