Font size
WorksheetsTema 1 2bach (1ª parte)
Total questions: 30
Worksheet time: 38mins
¿Cuántos protones tiene un átomo de fósforo?
3115P
1
16
31
15
La configuración electrónica de un átomo de azufre, 1633S, es:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s2
1s22s22p63s13p5
Isótopos:
Átomos de distintos elementos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de neutrones pero distinto número de protones.
Un átomo de sodio (Na) puede perder un electrón y convertirse en un ...
ion positivo
ion negativo
catión
anión
¿Qué diferencia hay entre el átomo de Rutherford y el átomo de Bohr?
En el modelo de Rutherford había núcleo, donde estaban los protones y en el modelo de Bohr no existía el núcleo.
Los electrones en el modelo atómico de Rutherford orbitaban alrededor del núcleo en cualquier óbita, mientras que Bohr predijo que habría unas órbitas permitidas, llamadas órbitas estacionarias.
Un átomo de berilio, 94Be, tiene:
4 protones, 4 electrones y 5 neutrones
4 protones, 5 electrones y 4 neutrones
4 protones, 4 electrones y 9 neutrones.
El ión 199F- tiene:
9 protones, 10 electrones y 10 neutrones.
9 protones, 9 electrones y 9 neutrones.
9 protones, 9 electrones y 10 neutrones.
¿Qué son?
Los iones del carbono
Un átomo de carbono repetido tres veces.
Tres átomos diferentes.
Los isótopos del carbono
¿Qué dos modelos atómicos se están comparando en este texto?
"En el primer modelo los electrones orbitaban alrededor del núcleo en cualquier órbita, mientras que en el segundo modelo los electrones estaban en unas orbitas concretas"
Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Bohr.
Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Dalton.
Modelo atómico de Thmson y modelo atómico de Bohr.
Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Thomson.
El número cuántico que indica la orientación del orbital es
l
m
s
n
El número cuántico que indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón
s
m
n
l
Para n=4, los posibles valores de “l” serían
3
0, 1, 2, 3
-4,-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,4
4,3,2, 1.
Para un l= 4, los valores de m son
0, 1, 2, 3
0,1, 2, 3, 4
-4,-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,4
No sé
La cantidad de orbitales que hay en el subnivel 2p es
1
3
5
7
La cantidad máxima de electrones que puede haber en un orbital de cualquier tipo es:
2
6
10
14
Para un electrón ubicado en el subnivel 3d, los dos primeros números cuánticos podrían ser
n=3, l=1,
n=3, l=2
n=3, l=3
n=3, l=0
Hay 5 orbitales en este tipo de subnivel.
s
p
d
f
La energía de un orbital se calcula sumando los valores de n+l = ( “ene” + “ele”)
Verdadero
Falso
Los electrones se distribuyen en orbitales de menor a mayor energía. ¿Qué se llena antes 3d o 4s?
3d
4s
CADA ORBITAL "p" puede alojar hasta
10 electrones
2 Electrones
6 electrones
14 electrones
Las ideas de Max Planck indican que
Si las ondas luminosas se comportan como partículas, quizá las partículas como los electrones tuvieran propiedades ondulatorias
Es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente.
La materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos
No se presentará apareamiento de electrones en un orbital, hasta que todos los orbitales disponibles posean un electrón.
El principio que afirma que no se presentará apareamiento de electrones en un orbital, hasta que todos los orbitales del mismo subnivel posean un electron es:
Regla de Hund de Máxima a Multiplicidad.
Principio de construcción de Aufbau
Principio de incertidumbre de Heisemberg
Principio de exclusión de Pauli
El Principio de Incertidumbre fue propuesto por .... y decía:.....
De Broglie / El electrón se halla en un nivel externo
Bohr/ solo hay emisión y absorción de energía cuando el electrón cambia de orbita
Heisenberg/ Es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón
Los orbitales "p" pueden alojar hasta
6 electrones
14 electrones
6 electrones
2 electrones
¿Qué alternativa NO es un posible conjunto de números cuánticos?
2, 3, -2, -1/2
1, 0, 0, +1/2
3, 2, -1, -1/2
2, 1, +1, +1/2
¿Cuántos orbitales y electrones son posibles con el número cuántico principal igual a 3?
9 orbitales y 18 e-
5 orbitales y 10 e-
3 orbitales y 6 e-
7 orbitales y 14 e-
¿Cuál es la razón de que existan tres orbitales del tipo p?
Porque en ellos caben 6 electrones
Porque las soluciones de “m” dan tres valores.
Si La Luz puede estudiarse como una onda o como una partícula, entonces los electrones pueden estudiarse como una onda o como una partícula. Esta idea se debe a:
Max Planck
Edwin Scrhödinger
Werner Heisenberg
Louis de Broglie
