Free Printable Ultime test de thermo Chapitre 1

1.

Quelle est la représentation de Lewis d'un atome

ayant une config électronique se terminant par 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ?

a)

6 traits 2 points

b)

2 points

c)

2 traits

d)

1 traits 2 points

e)

4 points

2.

L'enthalpie standard de réaction de : $B_{\left(g\right)}^{+^{ }}+e^-\rightarrow B_{\left(g\right)}^{ }$

est :

a)

$E_i\left(B^+\right)$

b)

$E_{ae}\left(B^+\right)$

c)

$-E_{ae}\left(B\right)$

d)

$-E_i\left(B\right)$

3.

La loi de Hess peut être utilisée :

a)

dans n'importe quelle réaction, sans aucune restriction

b)

seulement si tout est en phase gaz

c)

seulement si les réactifs sont des corps simples dans leur état standard

d)

les soirs de pleine lune uniquement

4.

L'enthalpie standard de réaction $\Delta_rH°$ de la réaction :

$O_{2\left(g\right)}+2N_{2_{\left(g\right)}}\rightarrow2N_2O_{\left(g\right)}$

a)

ne correspond à rien de connu

b)

est $2.\Delta_rH°_f\left(N_2O_{\left(g\right)}\right)$

c)

est $-\Delta_rH°_f\left(N_2O_{\left(g\right)}\right)$

d)

est $\Delta_rH°_f\left(N_2O_{\left(g\right)}\right)$

5.

Si $\Delta_rH°<\ 0$ alors...

a)

la réaction est exothermique

b)

la réaction est endothermique

c)

la réaction ne se fait pas

d)

la réaction est athermique

6.

L'enthalpie standard de réaction de : $2A_{\left(g\right)}^++B_{\left(g\right)}^{2-}\rightarrow A_2B_{\left(g\right)}$

a)

ne correspond à rien de connu

b)

est $E_{ret}$

c)

est $-E_{ret}$

d)

est $-2.E_{ret}$

7.

Si l'atome central d'une molécule fait une double liaison avec un atome, une simple liaison avec un autre atome, et possède 2 doublets non liants, son modèle VSEPR est :

a)

AX₂E₂

b)

AX₃E₂

c)

AX₅

d)

AX₃

8.

L'enthalpie standard de réaction de : $B_{\left(g\right)}+e^-\rightarrow B_{\left(g\right)}^-$

est :

a)

$E_{ae}\left(B\right)$

b)

$E_{ae}\left(B^-\right)$

c)

$-E_{ae}\left(B^-\right)$

d)

$-E_{ae}\left(B\right)$

9.

L'enthalpie standard de réaction de : $A_{\left(g\right)}+B_{\left(g\right)}^{ }\rightarrow AB_{\left(g\right)}$

a)

est $-\Delta_rH°_f\left(AB_{\left(g\right)}\right)$

b)

est $-El_{A-B}$

c)

est $El_{A-B}$

d)

ne correspond à rien de connu

10.

A_(g)→ A_(s) est une :

a)

sublimation

b)

condensation

c)

solidification

d)

vaporisation

11.

Quel est l'ion stable d'un atome X ayant pour config

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ?

a)

X³⁺

b)

X^3-

c)

X^5-

d)

X⁵⁺

12.

Si l'énergie de liaison A-B vaut 40 kJ.mol^-1, alors, pour fabriquer la molécule AB_{4 (g)}, dans laquelle chaque atome de B est lié à l'atome de A, l’énergie vaut :

a)

160 kJ.mol^-1

b)

- 160 kJ.mol^-1

c)

40 kJ.mol^-1

d)

- 40 kJ.mol^-1

13.

Quelle est la proposition erronée concernant le calcul de la température de flamme...

a)

Il n'y a pas de proposition erronée

b)

Il faut faire attention aux unités quand on additionne $\Delta H_1$ (kJ) et $\Delta H_2$ (J)

c)

La température peut être mise en °C ou en K dans le calcul si Cp est constant

d)

L'équation de combustion doit être écrite sans coef devant le corps qui brûle

14.

Comment calculer $\Delta H_1$ d'après la méthode de la température de flamme ?

(Réaction chimique, mais pas d'élévation de température)

a)

On multiplie l'avancement max par la variation d'enthalpie standard de la réaction

b)

On fait la somme des $n.C_p.\Delta T$ des espèces présentes à l'état initial

c)

On fait la somme des $n.C_p.\Delta T$ des espèces présentes à l'état final

d)

On soustrait les $n.C_p.\Delta T$ des produits aux $n.C_p.\Delta T$ des réactifs

15.

Si la quantité de matière initiale de dioxygène est égale à 2 moles lors d'une combustion dans l'air, et que sa quantité finale vaut 1 mole, alors la quantité de matière de diazote vaut :

a)

8 moles

b)

10 moles

c)

4 moles

d)

2 moles

e)

0 mole

16.

Comment calculer $\Delta H_2$ d'après la méthode de la température de flamme ?

(Réaction terminée, et élévation de température, Cp constants)

a)

On multiplie l'avancement max par la variation d'enthalpie standard de la réaction

b)

On fait la somme des $n.C_p.\Delta T$ des espèces présentes à l'état initial

c)

On fait la somme des $n.C_p.\Delta T$ des espèces présentes à l'état final

d)

On soustrait les $n.C_p.\Delta T$ des produits aux $n.C_p.\Delta T$ des réactifs

17.

Dans un cycle d'énergies, si on a 2 atomes de carbone à vaporiser,

a)

on doit utiliser un coefficient 2 devant la valeur de la chaleur latente de vaporisation

b)

on doit mettre la valeur de la chaleur latente de vaporisation au carré

c)

on doit diviser par 2 la valeur de la chaleur latente de vaporisation

d)

le coefficient n'a aucune incidence

18.

Quelle est la proposition erronée

concernant une équation de formation ?

a)

Il ne doit se former qu'un unique produit mais il peut y avoir plusieurs réactifs

b)

Les réactifs doivent être dans leur état standard

c)

Les réactifs doivent être des corps simples

d)

Le produit formé doit être dans son état standard

19.

Sachant que la config. du fluor F se termine par 2s² 2p⁵,

L'équation de l’opposée de l'énergie réticulaire de $BeF_2$ s'écrit :

a)

$Be_{\left(s\right)}+F_{2\left(g\right)}\rightarrow BeF_{2\left(s\right)}$

b)

$Be_{\left(g\right)}^{2+}+F_{\left(g\right)}^{2-}\rightarrow BeF_{2\left(s\right)}$

c)

$Be_{\left(g\right)}^{2-}+2F_{\left(g\right)}^+\rightarrow BeF_{2\left(s\right)}$

d)

$Be_{\left(g\right)}^{2+}+2F_{\left(g\right)}^-\rightarrow BeF_{2\left(s\right)}$

20.

Quand Cp est constant, pour calculer une chaleur à pression constante

grâce à la formule : $Q_p=n.C_p.\Delta T$

a)

Il faut qu'il y ait changement d'état ou changement de température

b)

Il faut qu'il y ait changement de température sans changement état

c)

Il faut qu'il y ait changement d'état sans changement de température

d)

Il faut qu'on soit jeudi

21.

Dans l'équation $C_2H_2+\frac{5}{2}\ O_2\ \rightarrow\ 2\ CO_2+H_2O$ ,

si j'ai initialement 2 moles de $C_2H_2$ et 5 mol de $O_{2_{ }}$ , alors :

a)

Les réactifs sont en proportions stœchiométriques

b)

$C_2H_2$ est le réactif limitant

c)

$O_2$ est le réactif limitant

d)

rien ne se produit

22.

(1) $C\ +\ 2\ H_2\ \rightarrow\ CH_4$

(2) $2\ H_2+O_2\rightarrow\ 2\ H_2O$

(3) $2\ C\ +\ 2\ H_2\ +2\ H_2O\ \rightarrow\ 2\ CH_4\ +O_2$

La variation d'enthalpie standard de réaction de la transformation (3) vaut : (par combinaison d'équations)

a)

$2\ \Delta_rH°_1+\Delta_rH°_2$

b)

$2\ \Delta_rH°_1-\Delta_rH°_2$

c)

$\Delta_rH°_1+\Delta_rH°_2$

d)

$2\ \Delta_rH°_1-2\ \Delta_rH°_2$

23.

$A-B_{\left(g\right)}+B-C_{\left(s\right)}\longrightarrow\ A-C_{\left(g\right)}\ +\ 2B_{\left(g\right)}$

L'enthalpie standard $\Delta_rH°$ de la réaction ci-dessus se calcule par :

a)

El(A-B)

+El(B-C)

-El(A-C)

b)

El(A-C)

-El(B-C)

-El(A-B)

c)

El(A-B)

+El(B-C)

-El(A-C)

+Lsub(B-C)

d)

El(A-B)

+El(B-C)

-El(A-C)

-Lsub(B-C)

e)

El(A-C)

+2El(B)

-El(B-C)

-El(A-B)

Ultime test de thermo Chapitre 1

Total questions: 23

Worksheet time: 13mins

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