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Chapitre 2

Total questions: 63

Worksheet time: 1hrs 23mins

Name
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Date
1.
 Qu'est-ce qui représente le mieux la liaison ionique?
a)
Résultat du partage d'électrons
b)
Résultat d'un surplus d'électrons
c)
Résultat du transfert d'électrons
d)
Bof tsé moé les sciences
2.
Les métaux ont tendance à former des ions négatifs?
a)
Vrai
b)
Faux
3.
Les non-métaux ont tendance à former des ions positifs? 
a)
Vrai
b)
Faux
4.
Quelle est la charge de l'ion Magnésium? 
a)
-1
b)
-2
c)
+1
d)
+2
5.
Quelle est le nombre d'oxydation de l'ion polyatomique CO3? 
a)
1-
b)
2-
c)
1+
d)
2+
6.
Comment se nomme cette molécule: Al2O3
a)
Hydroxyde d'aluminium
b)
Diacide de dialuminium
c)
Trioxyde de dialuminium
d)
dioxyde de trialuminium
7.
Comment se nomme la molécule de NaCl?
a)
Chlorure de sel
b)
Chlore de sodium
c)
Sel
d)
chlorure de sodium
8.
a)
Tétraoxyde de souffre
b)
sulfure
c)
sulfate
d)
Tetrasulfate
9.
a)
Phosphure
b)
Tétraoxyde de phospore
c)
Phosphate
d)
Tétraoxyde de phosphate
10.
Parmis les atomes suivants, lequel n'a pas tendance à former un ion?
a)
Oxygène
b)
Hydrogène
c)
Néon
d)
Carbone
11.

le numero atomique d'un atome est-il:

a)

le nombre de neutrons?

b)

le nomre de protons?

c)

le nombe d'electrons?

d)

le nombre de nucleons?

12.

l'ion oxygene O2- a pour numero atomique z = 8.

quel est le nombre de ses electrons?

a)

6

b)

8

c)

10

d)

12

13.

Al3+ et SO42- forment une molécule. Laquelle?

a)

Al2(SO4)3

b)

Al3(SO4)2

c)

Al2SO12

d)

AlSO4

14.

les deux ions Cu2+ et SO42- forment la molécule:

a)

Cu2SO8

b)

Cu2(SO4)2

c)

CuSO4

15.

L'ion aluminium Al3+ ...

a)

est un anion.

b)

est un cation.

c)

a gagné 3 protons.

d)

a perdu 3 électrons

16.

L'ion iodure I- ...

a)

est un anion.

b)

est un cation.

c)

a gagné un électron.

d)

a perdu un proton.

17.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

18.

Une solution a un PH compris entre 0 et 7

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

19.

Une solution a un PH = 7

a)

Neutre

b)

équilibrée

c)

Acide

d)

Basique

20.

Quels sont les moyens pour mesurer le PH d'une solution ?

a)

chromatographie

b)

Acido-mètre

c)

pH mètre

d)

Réaliser un dosage

e)

Papier pH

21.

Parmi les trois solutions suivantes, laquelle est la plus concentrée.

#1 16g/L #2 4600 ppm #3 4%

a)

#1

b)

#2

c)

#3

22.

Il existe des ppm (m/m) et des ppm (m/V). Quel énoncé est vrai?

a)

2 ppm (m/m) signifie 2 mg de soluté par kg de solvant.

b)

2 ppm (m/V) signifie 2 mg de soluté par mL de solvant.

c)

2 ppm (m/m) signifie 2 mg de solvant par kg de soluté.

d)

2 ppm (m/V) signifie 2 mg de solvant par L de soluté.

23.

Un ion c'est un atome ou une molécule qui a...

a)

perdu ou gagné des électrons

b)

perdu ou gagné des protons

c)

perdu ou gagné des neutrons

24.

L'ion Ca2+ est-il un ...

a)

anion

b)

proton

c)

cation

d)

neutron

25.

L'ion Cl- est un

a)

cation

b)

anion

c)

électron

d)

proton

26.

L'ion sulfate (SO42-) est composé de

a)

1 atome de soufre, 4 atomes d'oxygène

b)

2 atomes de soufre, 4 atomes d'oxygène

c)

4 atomes de soufre, 2 atomes d'oxygène

d)

1 atome de soufre, 8 atomes d'oxygène

27.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:
"Lorsque l'on met du sel dans l'eau et que l'on remue avec une cuillère, il y a ......... du sel.
a)
Solvant
b)
Soluté
c)
Dilution
d)
Dissolution
28.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante: "L'eau salée est une solution dans laquelle l'eau est le...."
a)
Soluté
b)
Solvant
29.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:"L'eau salée est une solution dans laquelle le sel est le ......"
a)
Soluté
b)
Solvant
30.
Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:" Lorsque l'on verse de l'eau dans du sirop de grenadine, il y a ...... du sirop"
a)
Dissolution
b)
Dilution
c)
Solution
31.
10 mL équivalent à :
a)
0,01L
b)
0,001L
c)
0,1L
d)
1L
32.
On dissout 100 g d'aspirine dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration massique de la solution ?
a)
50 g/L
b)
100 g/L
c)
200 g/L
d)
0,02 g/L
33.
On te donne 150 ml d'une solution de concentration 0,50 g/L. Si tu ajoutes 450 ml de solvant, quelle sera la nouvelle concentration de cette solution?
a)
0,125 g/L
b)
8 g/L
c)
0,16 g/L
d)
12,5 g/L
34.
Pour avoir une concentration de 50 g/L à partir d’un échantillon de 2g. de soluté, quel volume sera nécessaire à la solution? 
a)
40 ml
b)
400 ml
c)
100 ml
d)
25 ml
35.

J'avais 300 ml d'une solution de départ ayant pour concentration 3 g/L. J'ai ajouté 600 ml de solvant et j'ai obtenu une concentration finale de ___________ g/L.

a)

1,0

b)

1,5

c)

6,0

d)

9,0

36.

J'avais besoin de 200 ml d'eau salée concentrée à 8 %. On m'a donné 400 ml d'une solution de départ concentrée à 20 %. J'ai donc utilisé __________ ml de cette solution de départ.

a)

4 ml

b)

80 ml

c)

500 ml

37.

J'ai préparé 1 L d'eau sucrée en utilisant 250 ml d'une solution concentrée de 20 %. Ma concentration finale est donc ____________ . %.

a)

5

b)

80

c)

5000

d)

4

38.

La concentration d'une solution saturée en chlorure de zinc est de 3950 g/L. Quelle est la masse de sel dissous dans 50 mL ?

a)

198 g

b)

19,8 g

c)

198 000 g

39.

On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4.

On dispose d'une fiole jaugée de 500 mL.

Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration 6,5 g/L.

a)

3,25 g

b)

3250 g

c)

76,9 g

40.

Qu'est-ce qu'un soluté?

a)

Matière qui est en dissous une autre

b)

Matière qui se dissous dans une autre

c)

la composante d'une solution qui se trouve en plus grande quantité

d)

un chien

41.

Je mélange 50 g de sucre dans 500 ml d'eau. La concentration est de...

a)

10g/100mL

b)

50g/500mL

c)

50g/100mL

d)

500 mL /50g

42.

On dit qu'une solution est saturé quand...

a)

elle n'arrive plus à dissoudre de soluté

b)

elle peut encore dissoudre du soluté

c)

elle est plus chaude qu'avant

d)

elle est fatiguée (parce que c'est vendredi)

43.
L'eau de mer contient 38g de sel (NaCl) par litre. Quelle est la concentration massique en NaCl de l'eau de mer?
a)
38 g/L
b)
38 g/mol
c)
38 mol/L
d)
38 mol
44.

Choisis le bon mot pour compléter la phrase suivante:"L'eau salée est une solution dans laquelle l'eau est le ......"

a)

Soluté

b)

Solvant

45.

Les unités pour exprimer une concentration sont :

a)

% m/v

b)

% v/v

c)

g/L

d)

g/mL

46.

La dilution est :

a)

la quantité maximale de soluté qu’on peut dissoudre dans un certain volume de solution.

b)

un mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les composantes à l’oeil nu.

c)

le procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant.

d)

une solution qui a atteint le maximum de soluté dissous dans le solvant.

47.

Solvant est synonyme du mot :

a)

eau

b)

soluté

c)

dilution

48.

On ajoute 300 mL d’eau distillée à 100 mL d’eau sucrée à 20g/L. Quelle sera la nouvelle concentration de cette solution en g/L ?

a)

5 g/L

b)

6,7 g/L

c)

60 g/L

49.

Parmi les solutions suivantes, laquelle n’a pas la même concentration que les autres?

a)

20 % v/v

b)

1 ml/5ml

c)

200 g/L

d)

10 ml/ 0,5 L

50.
Que signifie pH?
a)
Potentiel Hydrogène
b)
pouvoir hydrique
c)
pas hydrogéné
51.
le pH est compris entre
a)
0 et 7
b)
7 et 14
c)
1 et 14
d)
0 et 14
52.
Une solution a un pH de 14
a)
elle est basique
b)
Elle est acide
c)
Elle est neutre
d)
Aucune des réponses
53.
L'eau a un pH environ égal à
a)
0
b)
1
c)
7
d)
12
54.
Une solution a un pH égal à 6, elle est considérée comme
a)
neutre
b)
acide
c)
basique
55.

Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5

a)

CH3OH

b)

HBr

c)

NaCl

d)

NH4OH

56.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

57.

Quelle substance pourrait rougir le papier tournesol?

a)

NaOH

b)

NaCl

c)

CO2

d)

H2CO3

58.
L'atome
a)
particule de charge neutre
b)
particule de charge négative
c)
particule de charge positive
59.
électrons de valence
a)
Tous les électrons de l'atome
b)
Les électrons de la première couche
c)
Les électrons qui se déplacent dans un fil
d)
Les électrons de la dernière couche de l'atome.
60.
Le Nombre de masse d'un atome
a)
Le nombre de protons et d'électrons
b)
Le nombre d'électrons et de neutrons
c)
le nombre de protons et de neutrons
d)
le nombre de protons, de neutrons et d'électros
61.
Il a découvert le noyau de l'atome
a)
Bohr
b)
Einstein
c)
Rutherford
d)
Thomson
62.
Le numéro atomique Z d'un élément représente  ... 
a)
le nombre de nucléons
b)
le nombre d'électrons
c)
le nombre de neutrons
d)
le nombre de protons
63.

Quel choix représente correctement l'anion, Se2-, selon Rutherford-Bohr?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

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