NEW
Font size
WorksheetsUJI REAKSI REDOK DAN SEL ELEKTROKIMIA
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Perhatikan wacana berikut!
Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi
iodometri, yaitu:
NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)
I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)
Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …
katalisator
reduktor
emulgator
oksidator
inhibitor
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4- → Mn2+
(2) C2O42- → CO2
(3) Mg2+ + 2e- → Mg
(4) C2H4 → C2H6
(5) FeO → Fe2O3
Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
(1), (2), dan (3)
(1), (3), dan (4)
(2), (3), dan (4)
(2), (3), dan (5)
(2), (4), dan (5)
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
MnO4-(aq) + SO32-(aq) → Mn2+(aq) + SO42-(aq)
Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....
+8 dan MnO4-
+7 dan SO32-
+6 dan Mn2+
+5 dan SO32-
+4 dan SO42-
Persamaan reaksi redoks:
a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).
Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
2, 3, 6, dan 8
2, 6, 3, dan 8
3, 2, 6, dan 8
3, 6, 8, dan 2
6, 8, 3, dan 2
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Co2+ (aq) + 2 e → Co (s) E° = -0,28 volt
Pb2+ (aq) + 2 e → Pb (s) E° = -0,13 volt
Diagram sel reaksi yang dapat berlangsung adalah ....
Pb | Pb2+ || Co | Co2+
Co2+ | Co || Pb | Pb2+
Pb2+ | Pb || Co2+ | Co
Pb I Pb2+|| Co2+| Co
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!
Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e → Ag E ° = 0,80 volt
Zn2+ + 2e → Zn E ° = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........
—1,56 volt
—0,84 volt
+0,04 volt
+0,84 volt
+1,56 volt
Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!
Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....
1
2
3
4
5
Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:
1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;
2) membuat penampung air dari besi;
3) melapis timah pada kaleng makanan;
4) melapis stang sepeda dengan krom; dan
5) mengecat jembatan dari besi.
Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......
1
2
3
4
5
Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!
(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina
(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon
(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina
(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon
Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor................
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)
108x10x15
96500
108x10x96500
15x60
108x10x15x60
96500
10x15x96500
108x60
15x60x96500
108x10
