Free Printable Laju Reaksi

1.

1. Laju reaksi $2P+3Q_2\longrightarrow2PQ_3$ dapat dinyatakan sebagai…

a)

Penambahan konsentrasi $P$ setiap satuan waktu

b)

Penambahan konsentrasi $Q_2$ setiap satuan waktu

c)

Penambahan konsentrasi $PQ_3$ setiap satuan waktu

d)

Penambahan konsentrasi $P$ , $Q_2$ , dan $PQ_3$ setiap satuan waktu

e)

Pengurangan konsentrasi $PQ_3$ setiap satuan waktu

2.

Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah…

a)

v = k[A][B]^1/2

b)

v = k[A][B]

c)

v = k[A][B]²

d)

v = k[A]²[B]

e)

v = k[A]²[B]²

3.

Tanda silang (X) pada percobaan II lebih cepat tidak terlihat daripada percobaan I. Hal tersebut dapat dijelaskan karena..

a)

Kenaikan suhu memperbesar energy kinetic partikel yang bereaksi

b)

Penurunan suhu memperbesar energy pengaktifan zat yang bereaksi

c)

Kenaikan suhu meningkatkan konsentrasi zat yang bereaksi

d)

Kenaikan suhu memperbesar tekanan

e)

Penurunan suhu memperbesar luas permukaan

4.

$4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$
Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi ammonia sebesar 0,24 mol L-1s-1 maka laju reaksi oksigen adalah…

a)

0,24 mol/L sekon

b)

0,30 mol/L sekon

c)

0,36 mol/ L sekon

d)

0,42 mol/ L sekon

e)

0,48 mol/ L sekon

5.

$4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$
Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi oksigen sebesar 0,30 mol/ L sekon maka laju reaksi pembentukan air adalah…

a)

0,24 mol/L sekon

b)

0,30 mol/L sekon

c)

0,36 mol/L sekon

d)

0,42 mol/L sekon

e)

0,48 mol/L sekon

6.

Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

7.

Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah…

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

8.

$4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$
Pernyataan yang benar untuk reaksi diatas adalah...

a)

Laju amonia = 4/3 laju oksigen

b)

Laju amonia = 4/5 laju air

c)

Laju oksigen = 4/4 laju nitrogen monoksida

d)

Laju nitrogen monoksida = 4/5 laju oksigen

e)

Laju air = 4/5 laju oksigen

9.

Dari data diatas reaksi yang paling cepat adalah…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

10.

$2H_2+2NO\longrightarrow2H_2O+N_{2_{ }}$
Eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksi diatas adalah v = k[H2][NO]2 dengan nilai k=1x10-6. Jika 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter. Laju awal reaksinya adalah…

a)

$1,6\times10^{-5}$

b)

$6,4\times10^{-5}$

c)

$2,0\times10^{-6}$

d)

$3,0\times10^{-6}$

e)

$4,0\times10^{-6}$

11.

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v=k[P]²[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…

a)

3 kali

b)

6 kali

c)

9 kali

d)

18 kali

e)

27 kali

12.

Untuk reaksi yang diasumsikan dengan $A+B\longrightarrow hasil$ ternyata:
a. Bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi 2 kali dan konsentrasi B tetap, kecepatan reaksi menjadi 2 kali lebih besar.
b. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali, kecepatan reaksi menjadi 8 kali lebih besar.
Persamaan kecepatan reaksi tersebut adalah:

a)

$k\left[A\right]$

b)

$k\left[A\right]^2$

c)

$k\left[A\right]\left[B\right]$

d)

$k\left[A\right]^2\left[B\right]^2$

e)

$k\left[A\right]\left[B\right]^2$

13.

Untuk reaksi yang diasumsikan dengan $P+2Q\longrightarrow R$ . Persamaan laju reaksinya v=k[P][Q]2. Jika konsentrasi zat P dan Q mula-mula 3 mol/L. pada saat konsentrasi P tinggal 2 mol/L, laju reaksinya adalah…

a)

1/2k

b)

k

c)

2k

d)

4k

e)

8k

14.

1. Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C memiliki laju a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C, maka laju reaksinya menjadi…

a)

14a

b)

28a

c)

32a

d)

64a

e)

128a

15.

Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C maka laju reaksi akan menjadi dua kali lipat. Jika pada suhu T°C reaksi berlangsung selama 12 menit maka pada suhu (T+30)°C reaksi akan berlangsung selama…

a)

1 menit

b)

1,5 menit

c)

2 menit

d)

3 menit

e)

4 menit

16.

Jika pembesaran dan pengecilan salah satu pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi maka orde reaksi tersebut adalah…

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

17.

Pada reaksi penguraian $2N_2O_5\longrightarrow4NO_2+O_2$ diketahui bahwa pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi v = k $\left[N_2O_5\right]^2$ . Grafik yang menyatakan tingkat reaksi tersebut adalah…

a)

b)

c)

d)

e)

18.

$Na_2S_2O_3\left(aq\right)+2HCl\left(aq\right)\longrightarrow2NaCl\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)+SO_2\left(g\right)+S\left(s\right)$ Pada ruangan 2 L terdapat 0,1 mol $Na_2S_2O_3$ yang dilarutkan dalam HCl menurut reaksi diatas. setelah 10 detik ternyata $Na_2S_2O_3$ yang tersisa adalah 0,05 mol. laju pengurangan $Na_2S_2O_3$ sebesar...

a)

$2,5\times10^{-2}$ M/s

b)

$4,5\times10^{-3}$ M/s

c)

$2,5\times10^{-3}$ M/s

d)

$1,5\times10^{-3}$ M/s

e)

$4,5\times10^{-4}$ M/s

19.

Kenaikan luas permukaan memperbesar laju reaksi karena…

a)

Energy kinetic semakin bertambah

b)

Energy aktivasi semakin menurun

c)

Peluang terjadinya tumbukan efektif semakin banyak

d)

Peluang terjadinya tumbukan efektif semakin menurun

e)

Jumlah partikel terlarut semakin banyak

20.

Laju suatu reaksi kimia diketahui berbanding lurus dengan kuadrat perubahan konsentrasi reaktan. Orde dari reaksi kimia tersebut adalah..

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

21.

Kecepatan reaksi awal dari suatu reaksi orde kedua adalah 5,0 x 10^-7 mol/L sekon, dan konsentrasi awal reaktannya adalah 0,2 mol/L. Harga konstanta kecepatan reaksinya adalah…

a)

1,0 x 10^-7 mol L/sekon

b)

1,25 x 10^-5 mol L/sekon

c)

5,0 x 10^-5 mol L/sekon

d)

2,0 x 10^-4 mol L/sekon

e)

2,5 x 10^-4 mol L/sekon

22.

Jika data hasil percobaan reaksi pembentukan HI dari H₂ dan I₂ dinyatakan pada tabel diatas, maka persamaan laju reaksinya adalah...

a)

v=k[I₂]

b)

v=k[H₂][I₂]

c)

v=k[H₂][I₂]²

d)

v=k[H₂]²[I₂]

e)

v=k[H₂]²[I₂]²

23.

Berdasarkan data percobaan 3 terhadap 5, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah…

a)

Suhu dan waktu reaksi

b)

Konsentrasi dan waktu reaksi

c)

Konsentrasi dan luas permukaan

d)

Luas permukaan dan suhu reaksi

e)

Luas permukaan dan waktu reaksi

24.

Perlakuan pengadukan dapat memperbesar laju reaksi karena..

a)

Pengadukan dapat memperbesar luas permukaan

b)

Pengadukan dapat memperkecil terjadinya tumbukan efektif

c)

Pengadukan dapat memperkecil luas pemukaan

d)

Pengadukan dapat menurunkan energi kinetik

e)

Pengadukan dapat meningkatkan energi aktivasi

25.

Jika laju suatu reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsentrasi reaktan. Maka orde reaksi dari reaksi tersebut adalah..

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

Laju Reaksi

Total questions: 25

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground