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El átomo

Total questions: 33

Worksheet time: 49mins

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1.
¿Cuál es una de las características de Thompson?
a)
Los átomos interactúan entre si para formar moleculas
b)
Sin energía no hay movimiento del electrón
c)
El átomo únicamente tiene carga neutra
d)
Fue el primer modelo que incorporó la teoría cuántica
2.
¿En qué consistía el modelo atómico de thomson ¿
a)
En una masa de carga positiva con neutrones incrustados
b)
En una masa de carga neutra con protones y neutrones incrustados
c)
En una masa de carga negativa con electrones incrustados
d)
En una masa de carga positiva con electrones incrustados
3.

¿Que propuso Thomson?

a)

Los electrones órbita en el núcleo en niveles claramente establecidos.

b)

Los electrones podían desplazarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

c)

El átomo fue una esfera de materia con carga positiva y con electrones en su interior.

d)

Se calcula la posición del electrón atreves de la estadística de los sistemas magnéticos.

4.
Schordinger afirmo:
a)
Electrones de un mismo nivel energético, tienen energías diferentes.
b)
Electrones de un mismo nivel energético, tienen energías totalmente iguales.
c)
Electrones con diferente nivel energético, tienen energías similares.
d)
Todo atomo tiene un nucleo.
5.
¿Cuál de las siguientes opciones es mas compatible al modelo atómico propuesto por Rutherford?
a)
El núcleo posee carga negativa y los protones giran alrededor del núcleo en órbitas.
b)
El núcleo tiene una carga eléctrica positiva, que contiene toda la masa del átomo y los electrones, giran alrededor del núcleo.
c)
El nucleo esta conformado por neutrones y protones.
d)
Los electrones giran a altas velocidades alrededor del núcleo
6.
¿Cual es una idea de la teoría de Bohr?
a)
Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del aromo, en una nube de carga positiva
b)
Todo esta formado por átomos, los cuales son indivisibles e indestructibles.
c)
Los electrones pueden pasar de una orbitra menor a una mayor si se les proporciona energía.
d)
Los electrones se contemplan como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decae rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
7.
¿Quién creo el modelo "El budín de ciruelas"?
a)
Dalton
b)
Bohr
c)
Heisenberg
d)
Thomson
8.
¿Por qué la teoría de Thomson se le conoce como "el pudin de pasas"?
a)
Porque la esfera tenia una carga negativa, y alrededor de esta había incrustado protones.
b)
Porque la esfera tenia una carga positiva, y alrededor de esta había incrustado electrones.
c)
A J.J Thomson le gustaban los púdines de pasas, en honor llamó a su teoría atómica de esta manera.
d)
Porque la esfera tenia una carga neutra, y alrededor de esta había incrustado electrones y protones.
9.
¿Cómo cambia el modelo atómico de Heinsenberg la concepción del átomo?
a)
Afirma que no podemos saber exactamente la posición o el movimiento en línea de un electrón, llamado principio de incertidumbre (base de la mecánica cuántica).
b)
Expuso electrones de carga negativa en un átomo positivo, luego de haber descubierto el electrón.
c)
Concluyó que la masa del átomo se centraba en región de cargas positivas, que impedían el paso de partículas alfa.
d)
Primero modelo que muestra órbitas estables alrededor del núcleo.
10.

Cuál es un elemento que uso Dalton, de las teorías de Democrito, para completar su modelo atómico?

a)

Las sustancias puras se clasifican como elementos o compuestos

b)

Toda materia esta hecha de cuatro elementos: fuego tierra agua y air

c)

Elementos son átomo de la misma especie

d)

Los átomo están en constante movimiento y se pueden combinar con otros átomos en diferentes formas

11.
Según la línea del tiempo hecha en la clase ¿Cuál de todos los modelos atómicos considera usted se asimila más a los átomos que se ven hoy en día y por qué?
a)
El modelo atómico de Thompson porque tenía una distribución uniforme de los electrones en todo el átomo sin ninguna otra partícula
b)
El modelo atómico de Rutherford porque contiene un núcleo con masa y con carga positiva con protones y electrones. Y también, los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo; la imagen en si de este modelo es demasiado similar a los que se ven en los modelos actuales.
c)
El modelo de Schrödinger/Heisenberg porque está compuesto por un núcleo atómico que tiene los electrones distribuidos en orbitales
d)
Ninguno de los anteriores
12.
¿Cual de estas no corresponde al modelo atómico Thomson?
a)
Los átomos están compuestos por pequeños electrones de carga negativa en un átomo con positivo que debe ser mayor
b)
La electricidad fue una base principal que ayuda a Thomson a llevar acabo su modelo
c)
Decía que el átomo estañaba compuesto de un núcleo con una carga positiva: electrones de carga negativa y giran al rededor del núcleo
d)
Hizo suposiciones malas sobre cómo estaba distribuidas la carga positiva en el interior De los átomos
13.
¿Que modelo de átomo no contiene electrones?
a)
Modelo de Dalton
b)
Modelo de Heisenberg
c)
Modelo de Bohr
d)
Todas las anteriores
14.
El modelo atómico de J.J Thompson se componía estructuralmente de:
a)
Un núcleo que contenía neutrones y protones, y lo rodeaban bandas con electrones
b)
una esfera de carga positiva a la cual la rodean bandas que continen electrones y neutrones los cuales están separados debido a sus cargas
c)
Una masa la cual tiene una carga positiva, que contiene varios electrones de carga negativa
d)
Un núcleo unido por neutrones y electrones, y está rodeado por protones en constante órbita
15.
¿Por qué se dice que el modelo atómico de Bohr es una mala representación de un átomo?
a)
Porque estuvo mal diseñado.
b)
Porque no se parece al modelo atómico de Thomson.
c)
Porque no se logra explicar el movimiento de los electrones sin la pérdida de energía.
d)
Porque así no se distribuía la masa.
16.
¿A quien se le atribuyo el descubrimiento del protón?
a)
Ernest Rutherford
b)
James Chadwick
c)
Joseph Johnthomson
d)
Eugene Goldstein
17.
El modelo atómico de Schrodinger afirma que...
a)
Los electrones se mueven constantemente y no tienen una posición fija.
b)
Los electrones giran al rededor del núcleo, lo que significa que no tienen posición fija.
c)
La carga negativa de los electrones debe ser igual a la positiva del núcleo.
d)
No es necesario un núcleo atómico por lo tanto no tiene uno.
18.
Los electrones son:
a)
Ondas de materia
b)
Ondas electricas
c)
Ondas de electrodos
d)
Ondas de información
19.
Según Dalton los átomos son:
a)
De carga negativa
b)
Formados por otras partes más pequeñas
c)
Partículas Indivisibles
d)
Partículas de gran tamaño
20.
¿Quién descubrió el electrón?
a)
Rutherford
b)
Thomson
c)
Schrodinberg
d)
Juan pablo
21.
¿De qué forma complementó Bohr el modelo atómico de Rutherford?
a)
Le agregó electrones
b)
Estableció diferentes órbitas para determinar la distancia de los electrones del núcleo del atomo
c)
Determinó que el núcleo del átomo se encontraba en el centro y tenía carga positiva
d)
Rutherford complementó el modelo atómico de Bohr
22.

Según el modelo de Rutherford, el átomo está compuesto por dos de las siguientes partes:

a)

Neutron y proton

b)

Núcleo y electrón

c)

Núcleo y corteza

d)

Corteza y proton

23.
¿Como descubrieron la existencia del Electrón?
a)
De la tabla periódica de los elementos.
b)
De los estudios realizados con el tubo rayos catódicos.
c)
A partir de la existencia del protón
d)
A partir de la órbita del núcleo.
24.
Qué tipo de mecánica se utilizo para estimular el comportamiento de las partículas sub-atomicas en el modelo atómico de Heisemberg?
a)
Mecánica eléctrica
b)
Mecánica cuántica
c)
Mecánica atomica
d)
Ninguna de las anteriores
25.
Propuso un núcleo con protones y electrones girando alrededor de este.
a)
Dalton
b)
Rutherford
c)
Thomson
d)
Bohr
26.
¿Qué es el electrón?
a)
Un elemento
b)
Una partícula
c)
Un átomo
d)
Una molécula
27.

¿Cuál descubrimiento fue primero?

a)

protón

b)

neutrón

c)

electrón

d)

quarks

28.

En el modelo de Heisenberg en 1927, qué fue el ultimo, se dice que las partículas subatómicas...

a)

Tienen una posición fija y definida, el momento y la posición lineal.

b)

No se puede conocer la posición lineal y el momento al mismo tiempo, es una o la otra.

c)

Se puede conocer siempre el momento y nunca la posición lineal.

d)

Se puede conocer siempre la posición lineal y nunca el momento.

29.

A qué condujo el descubrimiento del neutron?

a)

La masa de protones y electrones no coincidia con la masa del atomo.

b)

Que no tenia carga eléctrica

c)

Fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica

d)

El experimento con los electrones, protones y neutrones.

30.

¿Qué teoría propuso Bohr?

a)

El hidrógeno contiene un núcleo, el cual determinó como protón.

b)

Probó que los rayos catódicos tenían naturaleza corpuscular.

c)

Los electrones orbitaban el núcleo en niveles claramente establecidos.

d)

Sugirió que no es posible conocer con exactitud ni la posición ni el momento lineal de un electrón.

31.

El principal objetivo del modelo de Bohr es:

a)

Proponer un núcleo con protones y electrones girando alrededor de este

b)

Explicar como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo

c)

Introducir un principio de incertidumbre en las órbitas de electrones

d)

Mostrar que el núcleo contiene la práctica total de la masa del átomo

32.
El descubrimiento del neutron se basó en:
a)
Un profesor de un reconocido Colegio, llamado o conocido como Juanpi que encontró que existían y las llamo Neutron.
b)
Un descubrimiento de James Chadwick queda se basaba en la existencia de una partícula en el núcleo del átomo sin ningún tipo d e carga eléctrica, que inclusive condujo a la creación de la bomba atómica
c)
Un sugerimiento de Rutherford, que nada es bueno ni malo sino neutral, lo que dio nombre al Neutron
d)
El proyecto de un Estudiante de un Colegio de Pereira, que descubrió que las células tenían Neutrones y se fue para la NASA
33.
Qué propone el principio de incertidumbre sobre el átomo y sus electrones?
a)
Nunca se puede saber con precision la carga y el lugar del electron alrededor del átomo.
b)
Siempre se puede saber la ubicación del electron y su carga
c)
Nunca se sabe nada del electron.
d)
El electron no existe.

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