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WorksheetsEnergia Libre de Gibbs
Total questions: 12
Worksheet time: 14mins
La entropia absoluta de los elementos que se hallan en estado estandar es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
Un proceso termodinamico se considera espontaneo, cuando su energia libre de Gibbs es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
La Variacion de entropia que acompaña a todo proceso reversible y adiabatico es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
La expresion matematica que relaciona ΔG y Kp es:
Kp= R T ln ΔG
Kp= R T log ΔG
Kp= - R T ln ΔG
Ninguno
La Funcion Termodinamica entropia tiene unidades:
Julio / kelvin
cal / mol
Kelvin / Julio
ºC / cal
Cuando un sistema se hallla en el estado de equilibrio, la variacion de la energia libre de Gibbs es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
En un Ciclo de carnot uno de los procesos es de compresion reversible y adiabatica por lo tanto la variacion de energia interna es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
El nivel de desorden que ofrecen las particulas componentes de un material cualquiera, describe termodinamicamente, mediante la propiedad:
Temperatura
Energia Cinetica
Entropia
Entalpia
El ciclo de carnot, comprende la sucesion de ...... etapas reversibles a los que se somete un gas ideal
4
3
2
Infinitas
La Energia Libre de Gibbs se define mediante la expresion:
G = TS - H
G = TS +H
G = H - TS
Ninguno
Considere la siguiente reaccion en equilibrio termodinamico:
2 H I ↔ H2 + I2
Si el Sistema esta en equilibrio a 458ºC y su constante K es 0,0206, determine la energia libre estandar de formacion de un mol de yoduro de hidrogeno gaseoso a dicha temperatura.
ΔGº=0
ΔGº=5639 cal
ΔGº=2323 cal
ΔGº=1239 cal
ΔGº=7654 cal
Si tenemos que ΔGº de una reaccion es igual a 190552,04 J/mol, y su ΔHº es 184598 J a 25ºC , cual sera su ΔSº?
0
12,87 J/K
-19,98 J/K
21,76 J/K
-6,76 J/K
