NEW
Font size
WorksheetsTERMOKIMIA 2
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Pernyataan tidak tepat dari reaksi pembakaran bensin di bawah ini :
C8H18 (l) + 8½ O2 (g) → 8CO (g) + 9 H2O(g) ΔH = -2.924 kJ/mol, adalah....
Merupakan reaksi eksoterm
Merupakan pembakaran tidak sempurna
Menghasilkan gas beracun
Melepaskan energi atau kalor ke lingkungan
Merupakan reaksi penguraian C8H18
Reaksi termokimia :
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -y kJ
Pernyataan berikut yang tidak benar adalah.... (Ar S = 32)
ΔH pembentukan SO2 = -y kJ
ΔH pembakaran S = -y kJ
ΔH penguraian SO2 = +y kJ
Pada pembentukan 2 mol SO2 dibebaskan kalor sebesar y kJ
Pada pembakaran 16 gram S dibebaskan kalor sebesar ½y kJ
Perhatikan reaksi berikut:
C2H2 +5 O2 → 4CO2+ 2 H2O ΔH = -2600 kJ
Pernyataan yang benar adalah....
Entalpi pembentukan C2H2 = -2600 kJ
Entalpi pembakaran C2H2 = -2600 kJ
Entalpi pembentukan C2H2 = -1300 kJ
Entalpi pembakaran C2H2 = -1300 kJ
Entalpi pembentukan CO2 dan H2O = -1300 Kj
Reaksi : 2H2 (g) +O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = -572 kJ
Persamaan reaksi diatas berarti....
Reaksi pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ
Reaksi pembentukan 2 mol air diperlukan kalor 286 kJ
Reaksi pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ
Reaksi pembentukan uap air adalah -286 kJ
Reaksi pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ
Reaksi antara 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen membentuk 1 mol gas karbondioksida dan 2 mol uap air ,disertai dengan pelepasan panas. Reaksi tersebut merupakan reaksi....
Substitusi
Endoterm
Eksoterm
Netralisasi
Penguraian
Diketahui reaksi:
NO (g) → ½ N2 + ½ O2 (g) . Jika entalpi N2 dan O2 lebih besar dari pada entalpi NO, reaksi tersebut disebut reaksi....
penguraian
pembentukan
pembakaran
netralisasi
substitusi
Diketahui reaksi : C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393,5 kJ/mol
Diagram tingkat energinya adalah....
Diketahui reaksi ; 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ΔH = +226,7 kJ/mol
Apabila diinginkan untuk membentuk 4 mol gas C2H2 , kalor yang dibutuhkan sebesar ....kJ
906,8
800,1
453,4
133,35
88,9
Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah....
Ag+ + NO3- → AgNO3 ΔH = -95 kJ
Ag2O + N2O5 → 2AgNO3 ΔH = -190 kJ
Ag + N + 3O → AgNO3 ΔH = -95 kJ
2 Ag + N2 + 3 O2 → 2AgNO3 ΔH = -190 kJ
Ag + ½N2 + 1½ O2 → AgNO3 ΔH = -190 kJ
Yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran (ΔHc) suatu zat adalah....
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) ΔH = -58 kJ
C2H4 (g) +3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -1420 kJ
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) ΔH = -600 kJ
2CH4 (g) + O2 (g) → 2CO2(g) + 4 H2O (l) ΔH = -1780 kJ
C6H12O6 (s) → C2H5OH (l) +2CO2(g) ΔH = -706 kJ
