NEW
Font size
WorksheetsEigenschaften PSE
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
Was verstehen Sie unter "metallischer Charakter"?
Das ist ein relatives Maß für die Größe der Atome.
Dadrunter versteht man charakteristische chemische und physikalische Eigenschaften, die Metallen definieren oder von anderen Stoffen unterscheiden.
Das ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron vollständig aus einem Atom bzw. einem Ion zu entfernen.
Das ist ein relatives Maß für die Größe der Ionen.
Was ist die Ionisierungsenergie?
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron vollständig aus einem Atom bzw. einem Ion zu entfernen.
Die Ionisierungsenergie ist ein relatives Maß für die Größe der Atome.
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Proton vollständig aus einem Atom bzw. einem Ion zu entfernen.
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Neutron vollständig aus einem Atom bzw. einem Ion zu entfernen.
Der Ionenradius nimmt innerhalb der Hauptgruppe von oben nach unten ...
zu, wenn Ionen mit gleicher Ladung verglichen werden.
ab, wenn Ionen mit gleicher Ladung verglichen werden.
Der metallische Charakter nimmt innerhalb einer Periode von rechts nach links ...
zu.
ab.
Der metallische Charakter nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ...
zu
ab.
Der Atomradius nimmt innerhalb der Hauptgruppe von oben nach unten ...
ab.
zu.
Der Atomradius nimmt innerhalb der Periode von links nach rechts ...
zu.
ab.
Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb der Hauptgruppen von oben nach unten ...
zu.
ab.
Was verstehen Sie unter Elektronenaffinität?
Als Elektronenaffinität bezeichnet man die Energie, die frei oder benötigt wird, um ein zusätzliches Elektron an das Atom anzulagern.
Als Elektronenaffinität bezeichnet man die Energie, die frei wird oder verbraucht wird, um ein zusätzliches Proton an das Atom anzulagern.
Als Elektronenaffinität bezeichnet man die Energie, die frei wird oder verbraucht wird, um ein Elektron von Atom zu entfernen.
Die Basizität der Oxide nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ...
ab.
zu.
Die Basizität der Oxide nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ...
zu.
ab.
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ...
zu.
ab.
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten ...
ab.
zu.
Die Elektronenaffinität innerhalb einer Periode von links nach rechts ...
ab.
zu.
