К какому типу термодинамических систем относится пробирка, в которой протекает реакция?

Na₂CO_3(газ)+H₂SO_{4(жидкое)}=2NaHSO_{4(твердое)}+CO_2(газ)+H₂O_{(жидкое)}

Укажите вещества, для которых  $\Delta H$  обр.=0:

Сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₂H_6(Г)+3,5O_{2 (г)} = 2CO_2(г) +H₂O_(Ж) + 1559,88 кДж

При сгорании определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида Al если при окислении 27г алюминия, выделилось 836,8 кДж тепла?

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. C(т) + 1/2O₂(г) = CO(г);

Б. C(т) + O₂(г) = CO₂ (г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. KCl(т) → KCl(водн);

Б. CaCO₃(т) →CaO (т) + CO₂(г)

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. Cl₂(г) + 1/2O₂(г) →Cl₂O(г);

Б. Cl₂(г) + 5/2O₂(г) →Cl₂O₅(г)

Исходя из указанных значений термодинамических функций и температуры, определить характер и условия протекания реакции:

2Н_2(г)+О_2(г)=2Н₂О_(г)

Т=1090 К; ∆Н=-485,6 кДж; ∆S=-89,4 Дж/К

Для каких из указанных веществ эквивалентная (нормальная) и молярная концентрация совпадает.