Укажите вещества, для которых  $\DeltaН$ обр.=0:

 $\Delta H$     (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для К= +89; 0; +2. Укажите , соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях:

Сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₂H_2(Г)+2,5O_{2 (г)} = 2CO_2(г) +H₂O_(Ж) + 1299,63 кДж

При сгорании определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида:

Вещество

Al

Масса, г

27

Выделенное

тепло, кДж

836,8

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. 2C(т) + 3H₂(г) = C₂H₆(г);

Б. S(т) + O₂(г) = SO₂(г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. СuO(т) → Cu(т) +1/2O₂ (г);

Б. Cl₂(г) → 2Cl(г)

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. Cl₂(г) + 3/2O₂(г) →Cl₂O₃(г);

Б. H₂O(г) + CO(г) →CO₂(г) + H₂(г)

  Для реакции: 2CO(г) + 2H2(г) = СH4(г) + CO2(г)  определить lnK равновесия при Т=1000 К , если:
 $\Delta H$  , кДж/моль= -247,3
 $\Delta S$  , Дж/мольК =-256,21
 

Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К = -66,45, а при 100 К =-492,2

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г), если:
 $\Delta H$   , кДж/моль : -524,79
 $\Delta S$    , Дж/мольК : 74,31

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -5749; b= 1,75; c= -0,0005; d= 7,898

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
CO2(г) + C(т) =2CO(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 172,45