Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0:

Сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₂H_6(Г)+3,5O_{2 (г)} = 2CO_2(г) +H₂O_(Ж) + 1559,88 кДж

При сгорании определенного количества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида. Если: Вещество: B; Масса, г : 27,5; Выделенное тепло, кДж : 1569,0;

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. C(т) + 1/2O₂(г) = CO(г);

Б. C(т) + O₂(г) = CO₂ (г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. KCl(т) → KCl(водн);

Б. CaCO₃(т) →CaO (т) + CO₂(г)

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет равна нулю:

А. Cl₂(г) + 1/2O₂(г) →Cl₂O(г);

Б. CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г)

 Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
2CO(г) + 2H2(г) = СH4(г) + CO2(г) , если :
 $\Delta H$  , кДж/моль : -247,3
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -253,76

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -47500; b=-1,75; c=0; d=-13,706

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2Cl2(г) + 2H2O(г) =4HCl(г) +O2(г)
 $\Delta H$  , кДж/моль : 114,38

Для реакции: CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -41,17
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -42,09

 

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж, если lgK при 1000 К= 6,899 и при 100 К=-46,142

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2CO(г) + 2H2(г) =CH4(г) +CO2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: CO=-110,53; H2=0; CH4=-74,85; CO2=-393,51;