ΔG=0 e ΔG<0

ΔG<0

ΔG=0 ou ΔG>0

ΔG=0 ou ΔG<0

G≡H-TS

dG=dH-TdS-SdT

dG=dq-TdS (p e T constantes)

ΔG=ΔH+TΔS (p e T constantes)

Verdadeiro

Falso

Depende das demais funções de estado

Somente para sistemas adiabáticos

5.890 J mol^-1

8.590 J mol^-1

-8.590 J mol^-1

-10.193 J mol^-1

373,5 K, Equilíbrio líquido-vapor

273,15 K, Equilíbrio sólido-vapor

298,15 K, Equilíbrio Químico

370,5 K, Equilíbrio líquido-vapor

ΔG reação = ΔG produtos - ΔG reagentes

ΔG reação = ΔH reação - TΔS reação

ΔG reação = ΔU reação - TΔS reação + Δ(PV) reação

ΔG reação = w reação + q reação

 $K=e^{-\frac{\Delta G°}{RT}}$  

 $K=e^{\frac{\Delta S°}{R}}e^{-\frac{\Delta H°}{RT}}$  

 $\ln K=-\frac{\Delta G°}{RT}$  

 $\ln K=\frac{\Delta S°}{R}-\frac{\Delta H°}{RT}$