Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0:

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₂H_4(Г)+3 O_{2 (г)} = 2CO_2(г) +2H₂O_(Ж) + 1410,97 кДж

При сгорании определенного количества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если: Вещество: P; Масса, г =248; Выделенное тепло, кДж =6192,3;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. S(т) +3/2 O₂(г) = SO₃(г)

Б. S(т) + H₂(г) = H₂S(г)

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. СuO(т) → Cu(т) +1/2O₂ (г)

Б. Cl₂(г) → 2Cl(г)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. H₂(г) + C(т) →CH₄(г)

Б. 3H₂(г) + 2C(т) →C₂H₆(г)

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
3O2(г) + 2H2S(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -1124,26
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -394,48

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -2692; b=1,75; c=-0,00483; d=-1,943.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2CH4(г) =C2H4(г) +2H2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 202

Для реакции: 4HCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2H2O (г). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -114,38
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -328,8

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж, если lgK при 1000 К= 14,025 и 100 К= -27,08

 Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
CO2(г) + C(т) =2CO(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 172,45