Укажите вещества, для которых   $\Delta Hобр$  =0:

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.). Реакция горения протекает по уравнению:

C₃H_6(Г)+4,5 O_{2 (г)} = 3CO_2(г) +3H₂O_(Ж) + 2017,64 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: Si; Масса, г = 2,8; Выделенное тепло, кДж = 87,2;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. H₂(г) +1/2 O₂(г) = H₂O (г);

Б. C(т) +O₂(г) = CO₂ (г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2CH₄(г) → 3H₂(г) + C₂H₂(г);

Б. 2CH₄(г) → 2H₂(г) + C₂H₄(г)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. 2CH₄(г) → C₂H₄ (г) + 2H₂ (г)

Б. 2CO(г) + 2H₂ (г) →CH₄(г) + CO₂(г)

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
CaCO3(т) + 2HCl(ж) = СaCl2(ж) + CO2(г)+ H2O(ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 14,16
 $\Delta S$ , Дж/мольК:  -33,66

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -9680; b=-1,385; c=0,000219; d=17,756.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2SO2(г) + O2 (г) =2SO3(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -197,9

Для реакции: Fe2O3(т) +3H2 (г) = 2Fe(т) +3H2O (ж). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если: 
 $\Delta H$  , кДж/моль: 258,58
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -95,91

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж ,если lgK при 1000 К= 16,463 и при 100 К= 66,2677

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2CO(г) + 2H2(г) =CH4(г) +CO2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -247,3