Укажите вещества, для которых   $\Delta Hобр$  =0:

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₅H_12(Г)+8O_{2 (г)} = 5CO_2(г) +6H₂O_(Ж) + 3536,19 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: S; Масса, г = 160; Выделенное тепло, кДж = 1485,3;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. H₂(г) +I₂(г) = 2HI (г);

Б. CO(г) + FeO(т)→ 2CO₂(г) + Fe(т)

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2CO(г) +2H₂ (г) → СH₄(г) + СO₂(г);

Б. NH₄NO₃(г) → 2H₂O(г) + N₂O(г)

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А.2NO(г) → 2NO(г) + O₂ (г)

Б. H₂(г) + Br₂(г)→ 2HBr(г)

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
MgO(т) + H2 (г) = Mg(т)+ H2O(ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 315,66
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -54,96

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d.Определить lgК при температуре 1000К, если: a= 10373; b=1,222; c=0; d=-18,806.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
Fе2О3(т) + ЗСО(г)  $\Longleftrightarrow$  2Fе (т) + ЗСО2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -26,78

Для реакции: 2ZnS(т) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г). Определить lnK при 1000 К  если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -439,83
 $\Delta S$  , Дж/мольК: 28,88

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж, если lgK при 1000 К= 0,261 и при 100 К= 21,8515

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
CO2(г) + C(т) =2CO(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 172,45