Free Printable PAS kimia kelas 12 semester ganjil 2019

Worksheets

PAS kimia kelas 12 semester ganjil 2019

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 0mins

Name

Class

Date

Sebanyak 0,1mol urea dilarutkan dalam 500 gram air. Konsentrasi larutan yang terjadi adalah....

0,005 molal

0,002 molal

0,020 molal

0,200 molal

0,500 molal

Zat nonelektrolit sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,52^oC. Tetapan kenaikan titik didih molal air 0,52^oC/m. Massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adaah....

150

Tetapan penurunan titik beku molal air 1,8 ^oC/m. Massa glukosa (Mr=180) yang harus dilarutkan ke dalam 800 gram air agar membeku pada suhu -2,7^oC adalah....

34 gram

96 gram

216 gram

338 gram

389 gram

Tekanan osmotik 12 gram urea (Mr=60) dalam 250 mL larutan pada suhu 27^oC adalah....

(R=0,082 L atm mol^-1K^-1,)

4,47 atm

4,92 atm

12,30 atm

17,90 atm

19, 68 atm

Titik didih larutan yang mengandung 190 gram MgCl2
(Mr MgCl2 = 95) dalam 1 kg air adalah….
(Kb air = 0,52 $\degree$ C/m)

100,26 $\degree$ C

100,78 $\degree$ C

101.04 $\degree$ C

102.08 $\degree$ C

103,12 $\degree$ C

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

Cl₂ + OH^- → Cl^- + ClO^- + H₂O

Koefisien reaksinya berturut-turut adalah.....

1-6-1-1-3

2-6-1-3-3

2-6-3-1-3

1-6-5-1-3

3-6-5-1-3

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan ... mg

317,5

635,0

952,5

1.270

1.905

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

24,90 gram

29,40 gram

40,29 gram

42,09 gram

49,20 gram

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah ...

10.

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang

pH-nya = 3 – log 2 adalah ….

0,02 M

0,002 M

0,003 M

0,0001 M

0,003 M

11.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂

(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah ….

2 – log 4

2 + log 4

11 + log 2

12 – log 4

12 + log 4

12.

pH larutan CH₃COOH 0,2 M

(Ka = 2 × 10^–5) adalah ….

3 – log 2

1 – log 2

4 – log 4

2 – log 2

5 – log 2

13.

Sebanyak 40 mL larutan CH₃COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M.

Konsentrasi larutan CH₃COOH itu adalah … .

0,075 M

0,05 M

0,4 M

0,45 M

0,75 M

14.

Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10^–5), maka pH larutan yang terjadi adalah ….

9 + log 3

9 + log 5

9 – log 5

8 – log 2

8 + log 5

15.

Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL

akuades, maka ....

pH akan naik sedikit

pH akan turun sedikit

pH tidak berubah

pH naik drastis

pH turun drastis

16.

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^–5) direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M.

pH campuran yang terjadi adalah ….

6 – log 7

8 + log 7

9 – log 7

9 + log 7

17.

Ke dalam 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan berubah dari ….(Ka CH₃COOH = 10^–5)

1 menjadi 3

3 menjadi 5

3 menjadi 7

3 menjadi 8,85

3 menjadi 9

18.

Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^–5, maka pH larutan CH₃COONa 0,01 M

adalah ….

7,0

7,5

8,0

8,5

9,0

19.

Jika Kb NH₄OH = 10^–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH … .

20.

Campuran 100 mL larutan NH₄OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar ….

(Kb NH₄OH = 2 × 10^–5)

4,5 – log 2

4,5 + log 2

10,5 + log 2

9,5 + log 2

5,5 – log 2

21.

Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . .

Proton, elektron, dan positron

Proton, neutron, dan nukleon

Proton, elektron, dan neutron

Positron, nukelon, dan elektron

Neutron, nukleon, dan electron

22.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: ₁₁P, ₁₂Q, ₃₅R

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

1s² 2s¹ 2p⁶ 3s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

23.

Bromine dengan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . .

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² 4p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² 4p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

24.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

25.

Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ….

katalis

suhu

luas permukaan

gerak partikel

Konsentrasi

26.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan ….

menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

memperbesar luas permukaan

27.

Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan:

3A(g) + B(g) ↔ 2C(g)

Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah…

0,5 mol

0,4 mol

0,3 mol

0,2 mol

0,1 mol

28.

Agar pada reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + O₂(g) ↔ 2NO(g) = +180 kj

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah…

Menaikan tekanan

Menurunkan takanan

Mengecilkan volume

Menaikan suhu

Memperbesar volume

29.

Berikut adalah bukan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversible adalah....

Suhu

Volume

Tekanan

Konsentrasi

Katalisator

30.

Reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen ialah….

C(s) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂(g)

CH₃COOH(aq) +H₂O(l) ↔ CH₃COOH^–(aq) + H₃O⁺(aq)

Ag+(aq) + Fe⁺²(aq) ↔ Ag(s) + Fe⁺³(aq)

2NO₂(g) ↔ 2NO(g) + O₂(g)

2BaO₂(s) ↔ 2BaO(g) + O₂(g)

31.

Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan arus 10A, akan menghasilkan endapan logam Cu di katoda sebanyak.... (Ar Cu = 63,5)

0,181 gram

0,373 gram

1,845 gram

5,922 gram

23,689 gram

32.

Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah....

titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit

titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit

titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit

tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit

tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit

33.

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:

E⁰ Ca²⁺/Ca = - 2.87V

E⁰ Pb²⁺/Pb = -0.13V

E⁰Mg²⁺/Mg = -2.37V

E⁰Au³⁺/Au = +1.5 V

Reaksi yang dapat berlangsung adalah....

Mg + Ca²⁺ → Mg²⁺ + Ca

Ca + Mg → Ca²⁺ + Mg²⁺

Pb + Mg²⁺ → Pb²⁺ + Mg

Mg + Pb²⁺ → Mg²⁺ + Pb

Pb²⁺ + Au³⁺ → Pb + Au

34.

Perhatikan reaksi redoks berikut!
2Cr + 3CuSO4 → Cr2(SO4)3 + 3Cu
Pada reaksi tersebut yang merupakan reduktor adalah....

CuSO₄

Cr2(SO4)3

Cr dan CuSO4

35.

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini!

a MnO₄ + b I- → c MnO₂ + d I₂

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dengan penyetaraan metode setengah reaksi basa adalah….

1, 2, 2, dan 3

2, 2, 4, dan 3

2, 4, 2, dan 3

2, 6, 2, dan 3

1, 2, 8, dan 3

36.

Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

2HI(g) ↔ H₂(g) + I₂(g)

Harga Kc pada saat itu adalah 4, jumlah gas H2 yang ada pada saat setimbang adalah…

0,8 mol

0,6 mol

0,5 mol

0,4 mol

0,3 mol

37.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

38.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

Eksoterm, energy berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energy berpindah dari lingkungan kesistem

Endoterm, energy berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energy berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energy tidak berpindah

39.

Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan ....

Eksoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm,energi tidak berpindah

40.

Bensin premium mempunyai bilangan oktan 88 artinya ....

campuran 12% iso oktana dan 88% n- heptana

campuran 12% n- heptana dan 88% iso oktana

campuran 92% iso oktana dan 8% n- heptana

campuran 92% n- heptana dan 8% iso oktana

campuran 80% iso oktana dan 8% n- heptana

Reset

PAS kimia kelas 12 semester ganjil 2019

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 0mins

Similar Resources on Wayground