wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ธาตุและสารประกอบ

Total questions: 88

Worksheet time: 2hrs 31mins

Name
Class
Date
1.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

2.

ธาตุในข้อใดมารวมตัวกันโดยการสร้างพันธะโคเวเลนต์

a)

เหล็กกับฟลูออรีน

b)

แบเรียมกับกำมะถัน

c)

ฟอสฟอรัสกับโบรมีน

d)

รูบิเดียมกับออกซิเจน

3.

ธาตุในกลุ่มใดที่ประกอบด้วยธาตุแทรนซิชันทั้งหมด

a)

Fe , Si , Sb , Rb

b)

Fe , Al , Cr , Fr

c)

Fe , Co , Te , At

d)

Fe , Cu , Cr , Mn

4.

ธาตุ Ni มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในแบบใด

a)

2 , 8 , 18

b)

2 , 8 , 17 , 1

c)

2 , 8 , 16 , 2

d)

2 , 8 , 15 , 2 , 1

5.

สัญลักษณ์ธาตุนี้ คือธาตุอะไร

a)

ทองแดง

b)

สังกะสี

c)

เหล็ก

d)

แคดเมียม

6.

Silver

a)
b)
c)
d)
7.

ถ้าเรียงลำดับธาตุตามมวลอะตอมจากน้อยไปหามาก จะพบว่าธาตุ ๆ ต่าง จะมีสมบัติคล้ายคลึงกันเป็นช่วง ๆ ” ซึ่งเมเดเลเอฟได้ตั้งเป็นกฎเรียกว่า “กฎพิริออดิก” หรือกฎตารางธาตุ (Periodic law)

a)

จอห์น นิวแลนด์

b)

โยฮันน์ เดอเบอไรเนอร์

c)

เมนเดเลเอฟ และไมเออร์

d)

เฮนรี จี.เจ. มอสลีย์

8.

ธาตุไฮโดรเจนมีสมบัติบางอย่างคล้ายธาตุหมู่ใด

a)

หมู่ 1

b)

หมู่ 2

c)

หมู่ 7

d)

หมู่ 1 และ หมู่ 7

9.

ธาตุโซเดียม (Na) มีเลขอะตอมเท่ากับ 11 จะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนดังข้อใด

a)

2, 9

b)

2, 8, 1

c)

2, 6, 5

d)

1, 8, 2

10.

ธาตุคลอรีน (CI) มีเลขอะตอม 17 จะอยู่ในคาบและหมู่ละที่เท่าไรของตารางธาตุ

a)

คาบ 3 หมู่ 7

b)

คาบ 7 หมู่ 3

c)

คาบ 2 หมู่ 7

d)

คาบ 3 หมู่ 8

11.

เพราะเหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

a)

1. ธาตุต้องการให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

b)

1. ธาตุต้องการรับอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

c)

1. ธาตุต้องการใช้อิเล็กตรอนร่วมกับธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

d)

ธาตุต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อให้เกิดความเสถียร

12.

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. เกลือแกงและโซดาไฟเป็นสารประกอบของโลหะหมู่ 1A

ข. สารประกอบไอออนิกที่มีสถานนะเป็นของแข็งสามารถนำไฟฟ้าได้

ค. โลหะแทรนซิชันมีสมบัติทางกายภาพเหมือนโลหะหมู่ 1A และ 2A

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

ก. และ ข.

b)

ข. และ ค.

c)

ก. และ ค.

d)

. ก. ข. และ ค.

13.

ข้อใดเป็นพันธะไอออนิก

a)

O2

b)

KCl

c)

CH4

d)

Cl2

14.

ข้อใดไม่ใช่พันธะโคเวเลนต์

a)

NaCl

b)

CO2

c)

Cl2

d)

H2

15.

ธาตุในหมู่ใดไม่ใช่อโลหะ

a)

หมู่ IIA

b)

หมู่ VA

c)

หมู่ VIA

d)

หมู่ VIIA

16.

สารประกอบใดมีรูปร่างโมเลกุลพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม

a)

H2O

b)

SF6

c)

PCl5

d)

CH4

17.

โมเลกุลใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตต

a)

H2O

b)

Cl2

c)

CH4

d)

BF3

18.

พันธะโคเวเลนต์ชนิดใดมีความยาวพันธะมากที่สุด

a)

พันธะเดี่ยว

b)

พันธะคู่

c)

พันธะสาม

d)

พันธะไอออนิก

19.

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของโลหะ

a)

แข็ง เปราะ

b)

นำไฟฟ้าได้

c)

ตีเป็นแผ่นบางได้

d)

จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง

20.

ข้อใดเขียนชื่อสารประกอบโคเวเลนต์ SO3 ได้ถูกต้อง

a)

ซิลิคอนไดออกไซด์

b)

ซิลิคอนไตรออกไซด์

c)

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

d)

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์

21.

การเกิดสารประกอบโคเวเลนต์ ต้องมีเวเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกันกี่อนุภาค จึงจะเป็นไปตามกฎออกเตต

a)

2 และ 6

b)

2 และ 8

c)

6 และ 8

d)

8 และ 10

22.

พันธะไอออนิกเป็นพันธะที่เกิดระหว่างธาตุหมู่ใด

a)

หมู่ IA กับ IIA

b)

หมู่ IA กับ IIIA

c)

หมู่ IIA กับ VIIA

d)

หมู่ IIA กับ VIIIA

23.

ข้อใดเรียกชื่อสารประกอบไอออนิกผิด

a)

CaCl2 แคลเซียมคลอไรด์

b)

NaF โซเดียมฟลูออไรด์

c)

MgCl2 แมกนีเซียมไดคลอไรด์

d)

LiI ลิเทียมไอออไดด์

24.

พันธะที่เกิดระหว่างโลหะ คือพันธะใด

a)

พันธะไฮโดรเจน

b)

พันธะไอออนิก

c)

พันธะโคเวเลนต์

d)

พันธะโลหะ

25.

อะตอมของธาตุที่มีการถ่ายประจุแล้วมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนเราเรียกอะตอมของธาตุนั้นว่าเป็นไอออนชนิดใด

a)

ไอออนลบ

b)

ไอออนบวก

c)

ไอออนลบ

d)

ไอออนสมดุล

26.

ข้อใดเรียกชื่อสารได้ถูกต้อง

a)

BaSO4 แบเรียมซัลไฟด์

b)

NaNO3 โซเดียมไนเตรต

c)

NH4Cl แอมโมเนียมคลอรีน

d)

CaO แคลเซียมออกซิไจด์

27.

ในโมเลกุลของไนโตรเจน ( N2 ) อะตอมทั้งสองสร้างพันธะกันแบบใด

a)

พันธะคู่

b)

พันธะเดี่ยว

c)

พันธะสาม

d)

พันธะโลหะ

28.

ข้อใดกล่าวถึงพันธะโคเวเลนต์ได้ถูกต้อง

a)

เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

b)

เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

c)

เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

d)

เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

29.

กัมมันตภาพรังสี หมายถึง อะไร

a)

รังสีที่แผ่ออกมาจากธาตุเมื่อโดนแสงแดด

b)

รังสีที่แผ่ออกมาจากธาตุได้เองอย่างต่อเนื่อง

c)

รังสีที่แผ่ออกมาจากธาตุเมื่อแตกตัวเป็นประจุไฟฟ้า

d)

รังสีที่เกิดจากการเปลี่ยนวงโคจรของอิเล็กตรอน

30.

ครึ่งชีวิต หมายถึง อะไร

a)

เวลาที่จำนวนนิวเคลียสลายตัวไปจนหมด

b)

เวลาที่จำนวนนิวเคลียสที่สลายตัวไปจนเหลือน้อยที่สุด

c)

อัตราการลดลงของจำนวนนิวเคลียสของธาตุกัมมันตรังสี

d)

ช่วงเวลาของการสลายที่จำนวนนิวเคลียสเหลือครึ่งหนึ่งของจำนวนเริ่มต้น

31.

รังสีในข้อใดที่มีอำนาจในการทะลุทะลวงผ่านเนื้อสารได้น้อยที่สุด

a)

รังสีแอลฟา

b)

รังสีบีตา

c)

รังสีแกมมา

d)

รังสียูเรนิก

32.

มีธาตุไอโอดีน 131 ซึ่งมีครึ่งชีวิต 8 วัน อยู่จำนวน 10 กรัม จะใช้เวลานานเท่าใดจึงจะเหลือธาตุ ดังกล่าวเพียง 2.5 กรัม

a)

16 วัน

b)

24 วัน

c)

32 วัน

d)

64 วัน

33.

รังสีแอลฟาประกอบด้วย

a)

2 โปรตอน

b)

2 โปรตอน กับ 2 นิวตรอน

c)

2 โปรตอน กับ 2 อิเล็กตรอน

d)

4 โปรตอน

34.

จงเรียงลำดับอำนาจทะลุทะลวงผ่านของรังสีแอลฟา, บีตาและแกมมา จากมากไปน้อย

a)

แอลฟา บีตา แกมมา

b)

บีตา แอลฟา แกมมา

c)

แกมมา แอลฟา บีตา

d)

แกมมา บีตา แอลฟา

35.

เลขมวล หมายถึง อะไร

a)

จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส

b)

จำนวนอิเล็กตรอนในนิวเคลียส

c)

ผลรวมของจำนวนโปรตอนกับอิเล็กตรอนในนิวเคลียส

d)

ผลรวมของจำนวนโปรตอนกับนิวตรอน ในนิวเคลียส

36.

เลขอะตอม หมายถึง อะไร

a)

จำนวนอิเล็กตรอนในนิวเคลียส

b)

จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส

c)

ผลรวมของจำนวนโปรตอนกับอิเล็กตรอนในนิวเคลียส

d)

ผลรวมของจำนวนโปรตอนกับนิวตรอน ในนิวเคลียส

37.

เหตุใดการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ 24Cr จึงเป็น 2 , 8 , 13 , 1 แทนที่จะเป็น 2 , 8 , 12 , 2

a)

เพราะจัดเรียงแบบแรกจะรับอิเล็กตรอนเข้าได้มากที่สุด

b)

เพราะจัดเรียงแบบแรกเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะครบ 8 ตัวตามกฎออกเตต

c)

เพราะจัดเรียงแบบแรกจะเรียงแบบบรรจุครึ่งซึ่งเสถียรกว่าแบบหลัง

d)

เพราะจัดเรียงแบบแรกจะเรียงแบบบรรจุเต็มซึ่งเสถียรกว่าแบบหลัง

38.

อิเล็กตรอนมีจำนวนมากที่สุดได้เท่าใดในระดับพลังงานที่ 4

a)

8

b)

18

c)

28

d)

32

39.

ในสภาวะปกติเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ 20Ca อยู่ในระดับพลังงานเท่าใด

a)

n=2

b)

n=3

c)

n=4

d)

n=8

40.

ธาตุใดมีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยากับน้ำมากที่สุด

a)
b)
c)
d)
41.

ธาตุใดมีความเป็นโลหะมากที่สุด

a)
b)
c)
d)
42.

ไอออนบวกของไฮโดรเจน (H+) ขาดอนุภาคมูลฐานใด

a)

โปรตอน

b)

อิเล็กตรอน

c)

นิวตรอน และ อิเล็กตรอน

d)

โปรตรอน และ อิเล็กตรอน

43.

ถ้านำธาตุ X ไปผ่านกระบวนการหนึ่งทำให้อะตอมของธาตุ X เกิดการเปลี่ยนแปลง การตัดสินว่าธาตุ X เปลี่ยนไปเป็นธาตุใหม่หรือไม่ พิจารณาได้จากข้อใด

a)

จำนวนไอโซโทปเพิ่มขึ้น

b)

จำนวนโปรตอนเปลี่ยนไปจากเดิม

c)

จำนวนนิวตรอนเปลี่ยนไปจากเดิม

d)

จำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานเปลี่ยนไปจากเดิมอย่างเห็นได้ชัด

44.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

45.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

46.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

47.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

48.

ธาตุชนิดหนึ่ง มีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมีมาก เกิดสารประกอบกับโลหะ เป็นโลหะเฮไลด์ สามารถรับอิเล็กตรอนได้อีก1 อนุภาค ธาตุนี้น่าจะเป็นธาตุใด

a)

Na

b)

Al

c)

He

d)

Cl

49.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับตารางธาตุ

a)

ตารางธาตุในปัจจุบันเรียงตามน้ำหนักอะตอม ตามหลักของดิมิทรีอิวาโนวิช เมนเดเลเอฟ

b)

ธาตุในหมู่ 1A มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1

c)

ธาตุแทรนซิชัน เป็นกึ่งโลหะ

d)

พันธะโคเวเลนซ์ เกิดจากการให้และรับอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม

50.

ข้อใดคือสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X ที่มีจำนวนอิเล็กตรอน 10 อนุภาค มีจำนวนนิวตรอน12 อนุภาค

a)
b)
c)
d)
51.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

52.

หน่วยที่เล็กที่สุดของธาตุ ซึ่งยังสามารถแสดงสมบัติของธาตุนั้นๆ เรียกว่า

a)

โมเลกุล

b)

สารประกอบ

c)

อะตอม

d)

แบบจำลองอะตอม

53.

ใครเป็นคนคิดแบบจำลองนี้

a)
b)
c)
d)
54.

แบบจำลองกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนของธาตุไฮโดรเจนตามรูป มีอิเล็กตรอนกี่อนุภาค

a)

1

b)

10

c)

100

d)

นับไม่ได้ เพราะมีเยอะมาก

55.

การทดลองได้สนับสนุนแบบจำลองอะตอมของทอมสัน

a)
b)
c)
d)
56.

การทดลองใด เป็นของโบว์ เพื่อนำเสนอแบบจำลองของตน

a)
b)
c)
d)
e)
57.

การทดลองใด เป็นการหาประจุของอิเล็กตรอนและน้ำหนักอิเล็กตรอนของมิลลิแกน

a)
b)
c)
d)
e)
58.

การทดลองใด เป็นค้นพบอนุภาคนิวตรอนในแก่นของนิวเคลียสของเจมส์ แชดวิกส์

a)
b)
c)
d)
e)
59.

ในภาพเป็นการทดลองที่เรียกว่า

a)

การศึกษาสีเปลวไฟของธาตุในการประกอบบางชนิด

b)

การศึกษาเรื่องหลอดรังสีแคโทด

c)

การศึกษาหาค่าประจุไฟฟ้าของอิเล็กตรอนโดยใช้หยดน้ำมัน

d)

การศึกษาเรื่องอนุภาคอีกชนิดหนึ่งในนิวเคลียสเรียกว่านิวตรอน

60.

ความแตกต่างระหว่างแบบจำลองอะตอมของทอมสันและรัทเทอร์ฟอร์ดคือข้อใด

a)

ชนิดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

b)

ตำแหน่งของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

c)

จำนวนอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

d)

ขนาดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

e)

ไม่มีข้อใดถูก

61.

ใครเป็นคนค้นพบว่าโปรตรอนต้องอยู่ในนิวเคลียส

a)

โบร์

b)

รัทเทอร์ฟอร์ด

c)

ทอมสัน

d)

ดอลตัน

62.

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมโพแทสเซียม 3919K คือข้อใด

a)

2 , 8 , 9

b)

2 , 8 , 8 , 1

c)

2 , 8 , 8 , 2

d)

2 , 8 ,18 , 8 , 1

e)

2 , 8 , 18 , 8 , 3

63.

หลักความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก เกี่ยวข้องกับแบบจำลองใด

a)
b)
c)
d)
64.
แบบจำลองอะตอมนี้เป็นของใคร
a)
ดอลตัน
b)
ทอมสัน
c)
รัทเทอร์ฟอร์ด
d)
โบร์
65.
แบบจำลองนี้เป็นของใคร
a)
ดอลตัน
b)
ทอมสัน
c)
รัทเทอร์ฟอร์ด
d)
โบร์
66.

นักวิทยาศาสตร์คนใดที่ค้นพบอิเล็กตรอน

a)

มิลลิแกน

b)

รัทเทอร์ฟอร์ท

c)

ทอมสัน

d)

โบว์

67.

โปรตอน และนิวตรอนอยู่รวมกันตรงศูนย์กลางของอะตอม เรียกว่าอะไร

a)

นิวเคลียส

b)

ธาตุ

c)

สารประกอบ

d)

แบบจำลองอะตอม

68.

โปรตอน มีประจุเป็นอย่างไร

a)

ประจุบวก

b)

ประจุลบ

c)

ไม่มีประจุ

69.

ภายในนิวเคลียสประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานชนิดใดบ้าง

a)

โปรตอนกับนิวตรอน

b)

โปรตอนกับอิเล็กตรอน

c)

อิเล็กตรอนกับนิวตรอน

d)

โปรตอนอย่างเดียวเท่านั้น

e)

โปรตอนกับนิวตรอนและอิเล็กตรอน

70.

นิวตรอน มีประจุเป็นอย่างไร

a)

ประจุบวก

b)

ประจุลบ

c)

ไม่มีประจุ

71.

อิเล็กตรอน มีประจุเป็นอย่างไร

a)

ประจุบวก

b)

ประจุลบ

c)

ไม่มีประจุ

72.

อะตอมที่เป็นกลางของธาตุมี 91n , 40e เลขมวลและอะตอมควรเป็นเท่าใดและเลขมวล

a)

A = 91 , Z = 51

b)

A = 91 , Z = 131

c)

A = 131 , Z = 51

d)

A = 91 , Z = 40

e)

A = 131 , Z = 40

73.

ธาตุที่มีสัญลักษณ์นิวเคลียร์เป็น 23592U มีจำนวนอนุภาคที่เป็นองค์ประกอบตามข้อใด

a)

143p 92n 92e

b)

92p 143n 143e

c)

92p 143n 92e

d)

92p 92n 92e

e)

143p 143n 92e

74.

สัญลักษณ์ 73Li เลข 7 หมายถึงอะไร

a)

จำนวนโปรตรอนและอิเล็กตรอน

b)

จำนวนนิวตรอนและอิเล็กตรอน

c)

จำนวนโปรตรอนและนิวตรอน

d)

จำนวนโปรตรอนและนิวเคลียส

75.

ไอออนลบของธาตุไนโตรเจน (7N3-) มีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเป็นเท่าใด

a)

มี 5 โปรตอน และ 10 อิเล็กตรอน

b)

มี 6 โปรตอน และ 10 อิเล็กตรอน

c)

มี 7 โปรตอน และ 10 อิเล็กตรอน

d)

มี 8 โปรตอน และ 10 อิเล็กตรอน

76.

เราเรียกอะตอมของธาตุที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันว่าอย่างไร

a)

ไอโซบาร์

b)

ไอโซโทน

c)

ไอโซอิเล็กทรอนิกส์

d)

ไอโซโทป

77.

จากภาพโซเดียมมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนอย่างละเท่าใดตามลำดับ

a)

11 และ 10

b)

12 และ 11

c)

10 และ 11

d)

11 และ 12

e)

12 และ 10

78.

จากภาพ คือความสัมพันธ์แบบใด

a)

ไอโซโทป

b)

ไอโซโทน

c)

ไอโซบาร์

d)

ไอโซอิเล็กทรอนิกส์

e)

ไอรอนแมน

79.

จากภาพมีความสัมพันธ์แบบใด

a)

ไอโซโทป

b)

ไอโซโทน

c)

ไอโซบาร์

d)

ไอโซอิเล็กทรอนิกส์

e)

ไอรอนแมน

80.

ในระดับพลังงานชั้นที่ 5 สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ทั้งหมดกี่ตัว

a)

25

b)

30

c)

45

d)

50

e)

70

81.

M เป็นธาตุชนิดหนึ่ง มีประจุในนิวเคลียสเป็น 3 เท่าของ 11H และมีเลขมวลเป็น 5 เท่าของ 21H เมื่อเกิดเป็นไอออน M2+ จะมีอนุภาคมูลฐานตามข้อใด

a)

p+=3 , n=10, e-=1

b)

p+=3 , n=7, e-=1

c)

p+=3 , n=7, e-=3

d)

p+=6 , n=10, e-=6

e)

p+=6 , n=10, e-=4

82.

บอกจำนวนอนุภาคมูลฐานจากสัญลักษณ์นิวเคลียร์ไอออนของธาตุ

a)

p+=18 , n=16, e-=16

b)

p+=16 , n=16, e-=18

c)

p+=16 , n=32, e-=18

d)

p+=16 , n=16, e-=14

e)

p+=18 , n=14, e-=18

83.

ในแต่ละระดับพลังงาน สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดกี่ตัว เมื่อ n คือระบับพลังงาน มีค่าเท่ากับ 1, 2, 3, 4, ..., n

a)

2n

b)

2n3

c)

3n

d)

2n2

e)

2n-3

84.
แบบจำลองอะตอมนี้เป็นของใคร
a)
ดอลตัน
b)
ทอมสัน
c)
รัทเทอร์ฟอร์ด
d)
โบร์
85.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับอนุภาคมูลฐานภายในอะตอม

a)

โปรตอนมีมวลน้อยกว่าอิเล็กตรอน

b)

นิวตรอนมีประจุเป็นลบ

c)

อนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะมีจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน

d)

มวลของอิเล็กตรอนมีค่ามากเมื่อเทียบกับมวลของอะตอม

86.

เราเรียกอะตอมของธาตุที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันว่าอย่างไร

a)

ไอโซบาร์

b)

ไอโซโทน

c)

ไอโซอิเล็กทรอนิกส์

d)

ไอโซโทป

87.

ข้อใดเป็นไอโซโทปกัน

a)
b)
c)
d)
88.

จากภาพ สัญลักษณ์นิวเคลัยร์ตัวใดที่แสดงถึง เลขมวล

a)

สัญลักษณ์ Z

b)

สัญลักษณ์ A

c)

สัญลักษณ์ X

d)

ไม่มีข้อใดถูก