NEW
Font size
WorksheetsКоррозия и защита металлов
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Наиболее активно корродирует:
химически чистое железо
железо в отсутствии влаги
техническое железо во влажном воздухе
техническое железо в растворе электролита
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
на катоде идёт окисление
на аноде идёт восстановление
более активный металл является анодом
более активный металл является катодом
В каком коррозионном гальваническом элементе катодный процесс будет протекать с водородной деполяризацией:
Mg/H2O/Cu
Sn/H2O, O2/ Cu
Cd/NaCl, O2, H2O/Ag
Fe/HCl/Fe3C
Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом:
более активны
и более активные, и менее активные
менее активные
металлы не используются
При подготовке воды, поступающей в котельные установки, её подвергают деаэрации для удаления из неё:
азота
водорода
кислорода
аргона
Пленка, на каком металле не удовлетворяет условию сплошности, если соотношение объемов оксида и исходного металла:
VCdО /VCd = 1,21
VК2О /VК = 0,45
VAl2О3 /VAl = 1,28
VFe2О3 /VFe = 2,14
Медный лист склепан алюминиевыми заклепками. Конструкция эксплуатируется во влажной атмосфере, насыщенной сернистым газом. Какой процесс будет протекать на катоде данного коррозионного гальванического элемента:
2H+ + 2ē → H2
Al – 3ē → Al3+
SO2 + O2 → SO3
O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–
Электрохимическую коррозию металла вызывает его контакт с:
кислородом
оксидом серы
другими металлами
водой
Какой процесс будет протекать на катоде коррозионного гальванического микроэлемента Fe/NaCl, H2O, O2/Fe3C:
2Cl– – 2ē → Cl2
2H+ + 2ē → H2
Fe – 2ē → Fe2+
O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:
на катоде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного
водорода
на катоде идёт растворение железа
на катоде идёт растворение меди
на катоде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов
Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:
Mg и Zn
Al и Cu
Ca и Sn
Co и Cr
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относятся:
никелирование
шлифование
воронение
катодная защита
Химическую коррозию вызывают:
кислород
оксиды серы
хлор
все перечисленные вещества
Укажите, каким металлом следует покрывать железное изделие, чтобы оно не разрушилось при нарушении целостности покрытия в воде
медью
серебром
оловом
цинком
Способ защиты от коррозии, при котором создают контакт с более активным металлом:
лужение
использование нержавеющих сталей
протекторная защита
ингибирование
В качестве легирующих добавок при получении нержавеющей стали используют:
Zn и Mn
Ag и Au
Ni и Cu
Cr и Ni
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислой среде:
на аноде идёт растворение железа
на аноде идёт растворение меди
на аноде идёт восстановление кислорода до гидроксид-ионов
на аноде идёт восстановление катионов водорода до молекулярного
водорода
Какой из перечисленных ниже металлов не будет корродировать в нейтральных водных средах, содержащих кислород?
никель
палладий
алюминий
цинк
Металл более подверженный коррозии:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p1
Цинк погрузили в раствор хлорида меди CuCl2. При каком соотношении активностей Azn2+/Acu2+ реакция прекратится, если Т = 298 К, ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε° Zn2+/ Zn = - 0,763 В?
4,64∙10-21
2,37∙10-19
5,51∙10-20
3,64∙10-18
Электрохимическое оцинкование деталей осуществлялось в течение 22 минут в цианистом электролите при катодной плотности тока равной 3 А/дм2 со средним выходом по току для цинка 85%. Сколько цинка осаждается на детали, имеющей площадь поверхности 2,7 дм2 за время процесса?
1,93 г
4,36 г
2,48 г
3,06 г
При электрохимическом оцинковании деталей, имеющих площадь поверхности 2,7 дм2 на их поверхности осаждается 3,06 г цинка. Какова средняя толщина цинкового покрытия?
0,111 г/см2
0,041 г/см2
0,011 г/см2
0,213 г/см2
При коррозии железа с образованием вюстита положительный массовый показатель газовой коррозии составил К+m = 0,3 мг/м2∙ч. Определить отрицательный массовый показатель коррозии.
3,4 мг/(м2∙ч)
1,55 мг/(м2∙ч)
2,41 мг/(м2∙ч)
1,05 мг/(м2∙ч)
В кислой среде (рН=5) контактируют алюминий и медь. Рассчитать ЭДС образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε°Al3+/Al = -1,66B
2,43 В
1,36 В
1,48 В
1,05 В
В кислой среде (рН=5) контактируют алюминий и медь. Рассчитать энергию Гиббса образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Сu2+/Сu = +0,34 B и ε°Al3+/Al = -1,66B
~605 кДж
~ -605 кДж
~ -790 кДж
~790 кДж
